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Máquinas termodinâmicas

Storyboard

>Modelo

ID:(1484, 0)



Mecanismos

Iframe

>Top



Código
Conceito

Mecanismos

ID:(15280, 0)



Modelo

Top

>Top



Parâmetros

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS

Variáveis

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
S_H
S_H
Alta entropia
J
T_H
T_H
Alta temperatura
K
S_C
S_C
Baixa entropia
J/K
\delta W
dW
Diferencial de trabalho impreciso
J
p
p
Pressão
Pa
T_C
T_C
Temperatura baixa
K
W
W
Trabalho eficaz
J
dV
dV
Variação de volume
m^3

Cálculos


Primeiro, selecione a equação: para , depois, selecione a variável: para
dW = p * dV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )int_V1^V2 pdVint_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVS_HT_HS_CdWpT_CWdV

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Variáve Dado Calcular Objetivo : Equação A ser usado
dW = p * dV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )int_V1^V2 pdVint_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVS_HT_HS_CdWpT_CWdV




Equações

#
Equação

\delta W = p dV

dW = p * dV


W = ( T_H - T_C )( S_H - S_C )

W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )


\displaystyle\oint_C p\,dV=\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{dir}\,dV-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}\,dV

int_V1^V2 pdV


\displaystyle\int_{V_2}^{V_1}p_{inv}dV=-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}dV

int_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dV

ID:(15339, 0)



Representação gráfica da obra a ser investida

Imagem

>Top


Para repetir o processo, é necessário retornar do volume V_2 para o volume V_1, o que implica seguir uma curva no diagrama de pressão versus volume na direção oposta:

Isso representa um trabalho a ser realizado e que devemos fornecer para repetir o ciclo.

Normalmente, esse processo é alcançado resfriando o sistema, o que faz com que ele se contraia. A energia a ser investida corresponde ao calor retirado do sistema.

ID:(10254, 0)



Representação gráfica do trabalho efetivo obtido

Imagem

>Top


O trabalho líquido obtido é a diferença entre o trabalho obtido e o trabalho necessário para completar o ciclo:

ID:(10268, 0)



Representação gráfica do trabalho obtido

Imagem

>Top


Uma vez que o trabalho é

\delta W = p dV



ele pode ser representado em um gráfico de pressão versus volume como a área sob a curva de pressão em função do volume:

Essa área representa o trabalho obtido quando um gás realiza trabalho ao expandir-se do volume V_1 para o volume V_2.

Normalmente, esse processo é alcançado aquecendo o sistema, o que faz com que ele se expanda e realize o trabalho. Um exemplo seria um pistão com gás aquecido em uma caldeira.

ID:(10266, 0)



Trabalhe no modelo simplificado

Equação

>Top, >Modelo


A integral no modelo simplificado,

W =\displaystyle\oint_C T dS



pode ser estimada facilmente usando a fórmula de área, multiplicando a altura pela base da área que representa o trabalho:

W = ( T_H - T_C )( S_H - S_C )

S_H
Alta entropia
J/K
8168
T_H
Alta temperatura
K
8166
S_C
Baixa entropia
J/K
8169
T_C
Temperatura baixa
K
8167
W
Trabalho eficaz
J
8165
dW = p * dV int_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVint_V1^V2 pdV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )S_HT_HS_CdWpT_CWdV

ID:(10261, 0)



Trabalhe para investir

Equação

>Top, >Modelo


Ao contrair o volume de V_2 para V_1, é necessário fornecer energia à máquina, representada por

\displaystyle\int_{V_2}^{V_1}p_{inv}dV=-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}dV

dW = p * dV int_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVint_V1^V2 pdV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )S_HT_HS_CdWpT_CWdV

A necessidade de fornecer essa energia é refletida no sinal do integral.

ID:(10255, 0)



Trabalho total

Equação

>Top, >Modelo


O trabalho total é calculado integrando sobre o ciclo completo, ou seja, a parte em que o trabalho é realizado

W = \displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p\,dV



e a parte em que o processo é revertido

\displaystyle\int_{V_2}^{V_1}p_{inv}dV=-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}dV



resultando em uma subtração. Esse processo cíclico é representado matematicamente como uma integral com um círculo e corresponde à soma dos elementos sob a curva em cada etapa:

\displaystyle\oint_C p\,dV=\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{dir}\,dV-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}\,dV

dW = p * dV int_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVint_V1^V2 pdV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )S_HT_HS_CdWpT_CWdV

ID:(10256, 0)



Pressão e trabalho

Equação

>Top, >Modelo


O diferencial de trabalho impreciso (\delta W) é igual a la pressão (p) multiplicado por la variação de volume (dV):

\delta W = p dV

\delta W
Diferencial de trabalho impreciso
J
5221
p
Pressão
Pa
5224
dV
Variação de volume
m^3
5223
dW = p * dV int_V2^V1 p_inv dV=-int_V1^V2 p_inv dVint_V1^V2 pdV W =( T_H - T_C )*( S_H - S_C )S_HT_HS_CdWpT_CWdV

Uma vez que la força mecânica (F) dividido por la seção (S) é igual a la pressão (p):

p \equiv\displaystyle\frac{ F }{ S }



e la variação de volume (dV) com o distância percorrida (dx) é igual a:

\Delta V = S \Delta s



A equação para o diferencial de trabalho impreciso (\delta W) pode ser expressa como:

\delta W = F dx



Portanto, ela pode ser escrita como:

\delta W = p dV

ID:(3468, 0)



Ciclo de Carnot: esquema de uma máquina

Conceito

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Em uma máquina que utiliza o conceito de Carnot, ocorrem os seguintes processos:

• O reservatório com a temperatura mais alta é criado usando um forno.
• O reservatório com a temperatura mais baixa é criado usando um sistema de refrigeração.
• O vapor gerado a partir do reservatório se expande em forma de gás, deslocando o pistão e elevando a massa de compensação. Na primeira etapa isoterma, a primeira válvula está aberta enquanto a segunda está fechada. Na segunda etapa do processo, a primeira válvula é fechada e a expansão continua adiabaticamente.
• Na terceira etapa, a segunda válvula é aberta e, com a ajuda da massa de compensação, o pistão retorna e o gás é expelido de forma isoterma. Na quarta etapa, a válvula é fechada e o processo é concluído adiabaticamente.

ID:(11134, 0)



Ciclo de Carnot

Conceito

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Sadi Carnot introduziu [1] o conceito teórico do primeiro projeto de máquina capaz de gerar trabalho mecânico com base em um gradiente de temperatura. Isso é alcançado por meio de um processo no espaço pressão-volume, onde calor é adicionado e extraído, conforme ilustrado na imagem:



A área sob a curva o calor fornecido (Q_H), que se estende de 1 a 2, representa a energia necessária para transitar do estado (p_1, V_1) para o estado (p_2, V_2). Por outro lado, a área sob a curva o calor absorvido (Q_C), indo de 2 para 1, representa a extração de energia necessária para retornar do estado (p_2, V_2) ao estado (p_1, V_1). A diferença entre essas áreas corresponde à região delimitada por ambas as curvas e representa o trabalho eficaz (W) que o sistema pode realizar.

Carnot também demonstrou que, de acordo com a segunda lei da termodinâmica, o calor fornecido (Q_H) não pode ser igual a zero. Isso implica que não existem máquinas capazes de converter todo o calor em trabalho.

[1] "Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propres à développer cette puissance" (Reflexões sobre a Potência Motriz do Fogo e sobre Máquinas Adequadas para Desenvolver Essa Potência), Sadi Carnot, Annales scientifiques de lÉ.N.S. 2e série, tome 1, p. 393-457 (1872)

ID:(11131, 0)



Ciclo de Carnot para refrigeração

Descrição

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Se o processo de Carnot for invertido, pode-se utilizar trabalho para transferir calor, o que é conhecido como uma bomba de calor. Nesse caso, o diagrama é o seguinte:

ID:(11143, 0)