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La maquina termodinámica fue primero analizada por Sadi Carnot que en 1824 publico su 'Reflexiones sur la Puissance Matrice du Feu sur les Machines' analiza como el calor se puede emplear para realizar trabajo. En principio es la aplicación de la primera ley de la termodinámica en que un sistema en un sistema circula calor de modo de que una fracción se convierte en trabajo. La fracción se denomina la eficiencia de la maquina y por la segunda ley de la termodinámica esta limitada no pudiendo convertirse todo el calor en trabajo.

>Modelo

ID:(1484, 0)

Iframe

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ID:(15280, 0)

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Parámetros

Variables

$\delta W$

dW

Diferencial inexacto del trabajo

J

$S_H$

S_H

Entropía alta

J

$S_C$

S_C

Entropía baja

J/K

$p$

p

Presión

Pa

$T_H$

T_H

Temperatura alta

K

$T_C$

T_C

Temperatura baja

K

$W$

W

Trabajo efectivo

J

$dV$

dV

Variación del volumen

m^3

Cálculos

• Método alternativo
• Método tradicional
• Estrategia
• 2D
• 3D

Ecuación

Número

Primero, seleccione la ecuación: a , luego, seleccione la variable: a

---

Cálculos

Símbolo

Ecuación

Resuelto

Traducido

Cálculos

Símbolo

Ecuación

Resuelto

Traducido

Variable Dado Calcule Objetivo : Ecuación A utilizar

Ecuaciones

ID:(15339, 0)

Imagen

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Para repetir el proceso, es necesario volver del volumen $V_2$ al volumen $V_1$, lo que implica seguir una curva en el diagrama de presión versus volumen en sentido contrario:

Esto representa un trabajo que debe ser invertido y que debemos suministrar para poder repetir el ciclo.

Por lo general, este proceso se logra enfriando el sistema, lo que provoca su contracción. La energía que debemos invertir corresponde al calor retirado del sistema.

ID:(10254, 0)

Imagen

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El trabajo neto obtenido es la diferencia entre el trabajo obtenido y el trabajo necesario para completar el ciclo:

ID:(10268, 0)

Imagen

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Dado que el trabajo es

se puede representar en un gráfico de presión versus volumen como el área debajo de la curva de presión en función del volumen:

Este área representa el trabajo obtenido cuando un gas realiza trabajo al expandirse desde el volumen $V_1$ al volumen $V_2$.

Normalmente, este proceso se logra calentando el sistema, lo que provoca la expansión y realiza el trabajo. Un ejemplo sería un pistón con gas calentado en una caldera.

ID:(10266, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

Al contraer el volumen desde $V_2$ a $V_1$, es necesario suministrar energía a la máquina, representada por

$\displaystyle\int_{V_2}^{V_1}p_{inv}dV=-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}dV$

Condiciones

Variables

Relación

La necesidad de suministrar esta energía se refleja en el signo del integral.

ID:(10255, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

La integral en el modelo simplificado,

puede estimarse de manera sencilla utilizando la fórmula de área, multiplicando la altura por la base del área que representa el trabajo:

$W = ( T_H - T_C )( S_H - S_C )$

Condiciones

Variables

$S_H$

Entropía alta

$J/K$

8168

$S_C$

Entropía baja

$J/K$

8169

$T_H$

Temperatura alta

$K$

8166

$T_C$

Temperatura baja

$K$

8167

$W$

Trabajo efectivo

$J$

8165

Relación

ID:(10261, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

El trabajo total se calcula integrando sobre el ciclo completo, es decir, la parte en la que se realiza trabajo

y la parte en la que se invierte el proceso

que se convierte en una resta. Este proceso cíclico se representa matemáticamente mediante una integral con un círculo y corresponde a la suma de los elementos debajo de la curva en cada etapa:

$\displaystyle\oint_C p\,dV=\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{dir}\,dV-\displaystyle\int_{V_1}^{V_2}p_{inv}\,dV$

Condiciones

Variables

Relación

ID:(10256, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

El diferencial inexacto del trabajo ($\delta W$) es igual a la presión ($p$) multiplicado por la variación del volumen ($dV$):

$\delta W = p dV$

Condiciones

Variables

$\delta W$

Diferencial inexacto del trabajo

$J$

5221

$p$

Presión

$Pa$

5224

$dV$

Variación del volumen

$m^3$

5223

Relación

Desarrollo

Dado que la fuerza mecánica ($F$) dividida por la sección ($S$) es igual a la presión ($p$):

$p \equiv\displaystyle\frac{ F }{ S }$

y la variación del volumen ($dV$) con el camino recorrido ($dx$) es igual a:

$\Delta V = S \Delta s$

La ecuación para el diferencial inexacto del trabajo ($\delta W$) se puede expresar como:

$\delta W = F dx$

Así que puede ser escrita como:

$\delta W = p dV$

ID:(3468, 0)

Concepto

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En una máquina que utiliza el concepto de Carnot, se llevan a cabo los siguientes procesos:

• El reservorio con la temperatura más alta se crea mediante un horno.
• El reservorio con la temperatura más baja se crea mediante un sistema de refrigeración.
• El vapor generado desde el reservorio se expande en forma de gas, desplazando el pistón y elevando la masa de compensación. En la primera etapa isotérmica, la primera válvula está abierta mientras que la segunda está cerrada. En la segunda etapa del proceso, se cierra la primera válvula y la expansión continúa de manera adiabática.
• En la tercera etapa, se abre la segunda válvula y con ayuda de la masa de compensación, el pistón regresa y el gas es expulsado de forma isotérmica. En la cuarta etapa, se cierra la válvula y el proceso concluye de manera adiabática.

ID:(11134, 0)

Concepto

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Sadi Carnot introduced [1] the theoretical concept of the first machine design that, based on a heat gradient, can generate mechanical work. This is achieved through a process in the pressure-volume space where heat is added and extracted, as illustrated in the image:

The area under curve el calor suministrado ($Q_H$), spanning from 1 to 2, represents the energy input required to move from the state ($p_1, V_1$) to the state ($p_2, V_2$). The area under curve el calor absorbido ($Q_C$), going from 2 to 1, represents the energy extraction needed to return from the state ($p_2, V_2$) back to the state ($p_1, V_1$). The difference between these areas corresponds to the region enclosed by both curves and represents el trabajo efectivo ($W$) that the system can perform.

Carnot also demonstrated that, due to the second law of thermodynamics, el calor suministrado ($Q_H$) cannot be zero, implying that there are no machines capable of converting all heat into work.

[1] "Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propres à développer cette puissance" (Reflexiones sobre la fuerza motriz del fuego y sobre las máquinas preparadas para desarrollar esa fuerza), Sadi Carnot, Annales scientifiques de lÉ.N.S. 2e série, tome 1, p. 393-457 (1872)

ID:(11131, 0)

Descripción

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Si invertimos el proceso de Carnot, podemos utilizar trabajo para transferir calor, lo cual se conoce como una bomba de calor. En este caso, el diagrama se representa de la siguiente manera:

ID:(11143, 0)