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ID:(1478, 0)

Iframe

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ID:(15261, 0)

Descrição

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Se o volume de um gás for medido a 0°C e 100°C, observa-se um comportamento linear no gráfico de volume-temperatura. Se a reta for projetada, pode-se ver que em algum ponto das temperaturas negativas (na escala Celsius ou Fahrenheit), o volume atingirá o valor zero. Esse ponto é chamado de zero absoluto.

É importante ressaltar que na realidade não se alcança a situação em que o volume chega a zero, pois todos os gases condensam e solidificam muito antes de atingir o zero absoluto.

ID:(11169, 0)

Descrição

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No seguinte vídeo, é mostrado como os volumes de um gás em diferentes temperaturas são determinados no laboratório, a fim de traçar a curva de volume-temperatura em pressão constante. Através da interseção da reta com o eixo da temperatura, é possível determinar a temperatura absoluta na qual teoricamente o volume deveria ser zero:



Os valores obtidos são:

Esses valores são representados graficamente, incluindo a reta calculada por regressão:

Essa estimativa nos dá um valor de -148 °C, que difere do valor real de -273.15 °C.

ID:(11173, 0)

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Parâmetros

$C_c$

C_c

Constante da lei de Charles

m^3/K

Variáveis

$T_f$

T_f

Temperatura no estado final

K

$T_i$

T_i

Temperatura no estado inicial

K

$V_f$

V_f

Volume no estado f

m^3

$V_i$

V_i

Volume no estado i

m^3

Cálculos

• Método alternativo
• Método tradicional
• Estratégia
• 2D
• 3D

Equação

Equação

Primeiro, selecione a equação: para , depois, selecione a variável: para

---

Cálculos

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Cálculos

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Variáve Dado Calcular Objetivo : Equação A ser usado

Equações

ID:(15320, 0)

Equação

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A lei de Charles estabelece uma relação entre o volume ($V$) e la temperatura absoluta ($T$), indicando que sua proporção é igual a la constante da lei de Charles ($C_c$), da seguinte forma:

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i } = C_c$

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Condições

Variáveis

$C_c$

Constante da lei de Charles

$m^3/K$

9336

$T$

$T_i$

Temperatura no estado inicial

$K$

5236

$V$

$V_i$

Volume no estado i

$m^3$

5234

Relação

ID:(583, 1)

Equação

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A lei de Charles estabelece uma relação entre o volume ($V$) e la temperatura absoluta ($T$), indicando que sua proporção é igual a la constante da lei de Charles ($C_c$), da seguinte forma:

$\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f } = C_c$

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Condições

Variáveis

$C_c$

Constante da lei de Charles

$m^3/K$

9336

$T$

$T_f$

Temperatura no estado final

$K$

5237

$V$

$V_f$

Volume no estado f

$m^3$

5235

Relação

ID:(583, 2)

Equação

>Top, >Modelo

Se um gás passa de um estado inicial (i) para um estado final (f) com la pressão ($p$) constante, então para o volume no estado i ($V_i$), o volume no estado f ($V_f$), la temperatura no estado inicial ($T_i$) e la temperatura no estado final ($T_f$) é válido:

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f }$

Condições

Variáveis

$T_f$

Temperatura no estado final

$K$

5237

$T_i$

Temperatura no estado inicial

$K$

5236

$V_f$

Volume no estado f

$m^3$

5235

$V_i$

Volume no estado i

$m^3$

5234

Relação

Desenvolvimento

A lei de Charles estabelece que, com la pressão ($p$) constante, a proporção de o volume ($V$) com la temperatura absoluta ($T$) é igual a la constante da lei de Charles ($C_c$):

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Isso significa que se um gás passa de um estado inicial (o volume no estado i ($V_i$) e la temperatura no estado inicial ($T_i$)) para um estado final (o volume no estado f ($V_f$) e la temperatura no estado final ($T_f$)), mantendo la pressão ($p$) constante, ele deve sempre obedecer à lei de Charles:

$\displaystyle\frac{V_i}{T_i} = C_c = \displaystyle\frac{V_f}{T_f}$

Portanto, temos:

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f }$

ID:(3492, 0)