Storyboard

>Modèle

ID:(1478, 0)

Iframe

>Top

ID:(15261, 0)

Description

>Top

Si le volume d'un gaz est mesuré à 0°C et 100°C, on observe un comportement linéaire sur le graphique volume-température. Si la droite est prolongée, on peut constater qu\'à un certain point des températures négatives (en échelle Celsius ou Fahrenheit), le volume atteindra zéro. Ce point est appelé zéro absolu.

Il est important de noter que dans la réalité, la situation où le volume atteint zéro n\'est pas atteignable, car tous les gaz se condensent et se solidifient bien avant d\'atteindre le zéro absolu.

ID:(11169, 0)

Description

>Top

Dans la vidéo suivante, on montre comment les volumes d'un gaz à différentes températures sont déterminés en laboratoire afin de tracer la courbe volume-température à pression constante. L'intersection de la droite avec l\'axe des températures permet de déterminer la température absolue théorique à laquelle le volume devrait être nul :



Les valeurs obtenues sont les suivantes :

Ces valeurs sont représentées graphiquement, y compris la droite calculée par régression :

Cette estimation donne une valeur de -148 °C, qui diffère de la valeur réelle de -273,15 °C.

ID:(11173, 0)

Top

>Top

Paramètres

$C_c$

C_c

Constante de la loi de Charles

m^3/K

Variables

$T_f$

T_f

Température à l'état final

K

$T_i$

T_i

Température à l'état initial

K

$V_f$

V_f

Volume à l'état f

m^3

$V_i$

V_i

Volume à l'état i

m^3

Calculs

• Méthode alternative
• Méthode traditionnelle
• Stratégie
• 2D
• 3D

Équation

Nombre

D'abord, sélectionnez l'équation: à , puis, sélectionnez la variable: à

---

Calculs

Symbole

Équation

Résolu

Traduit

Calculs

Symbole

Équation

Résolu

Traduit

Variable Donnée Calculer Cible : Équation À utiliser

Équations

ID:(15320, 0)

Équation

>Top, >Modèle

La loi de Charles établit une relation entre le volume ($V$) et a température absolue ($T$), indiquant que leur rapport est égal à A constante de la loi de Charles ($C_c$), comme suit :

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i } = C_c$

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Conditions

Variables

$C_c$

Constante de la loi de Charles

$m^3/K$

9336

$T$

$T_i$

Température à l'état initial

$K$

5236

$V$

$V_i$

Volume à l'état i

$m^3$

5234

Relation

ID:(583, 1)

Équation

>Top, >Modèle

La loi de Charles établit une relation entre le volume ($V$) et a température absolue ($T$), indiquant que leur rapport est égal à A constante de la loi de Charles ($C_c$), comme suit :

$\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f } = C_c$

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Conditions

Variables

$C_c$

Constante de la loi de Charles

$m^3/K$

9336

$T$

$T_f$

Température à l'état final

$K$

5237

$V$

$V_f$

Volume à l'état f

$m^3$

5235

Relation

ID:(583, 2)

Équation

>Top, >Modèle

Si un gaz passe d'un état initial (i) à un état final (f) avec a pression ($p$) constant, alors pour le volume à l'état i ($V_i$), le volume à l'état f ($V_f$), a température à l'état initial ($T_i$) et a température à l'état final ($T_f$) :

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f }$

Conditions

Variables

$T_f$

Température à l'état final

$K$

5237

$T_i$

Température à l'état initial

$K$

5236

$V_f$

Volume à l'état f

$m^3$

5235

$V_i$

Volume à l'état i

$m^3$

5234

Relation

Développement

La loi de Charles établit que, avec a pression ($p$) constant, le rapport de le volume ($V$) à A température absolue ($T$) est égal à A constante de la loi de Charles ($C_c$) :

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

Cela signifie que si un gaz passe d'un état initial (le volume à l'état i ($V_i$) et a température à l'état initial ($T_i$)) à un état final (le volume à l'état f ($V_f$) et a température à l'état final ($T_f$)), en maintenant a pression ($p$) constant, il doit toujours obéir à la loi de Charles :

$\displaystyle\frac{V_i}{T_i} = C_c = \displaystyle\frac{V_f}{T_f}$

Ainsi, nous avons :

$\displaystyle\frac{ V_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ V_f }{ T_f }$

ID:(3492, 0)