Druyd:Knowledge

Lei de Gay-Lussac

Storyboard

A lei de Gay-Lussac estabelece que a divisão de la pressão ($p$) por la temperatura absoluta ($T$) permanece constante enquanto o volume e a quantidade de moles são mantidos constantes.

Isso significa que la pressão ($p$) varia de forma proporcional a la temperatura absoluta ($T$).

>Modelo

ID:(1474, 0)

Mecanismos

Iframe

>Top

A lei de Gay-Lussac estabelece que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura quando o volume é mantido constante. Isso significa que, à medida que a temperatura de um gás aumenta, sua pressão também aumenta, desde que o volume não mude. Inversamente, se a temperatura diminui, a pressão também diminui. Essa relação é crucial para entender o comportamento dos gases em recipientes fechados, onde um aumento na temperatura leva a um aumento na pressão, e uma diminuição na temperatura leva a uma diminuição na pressão.

Conhecimento

Código

Conceito

Mecanismos

ID:(15256, 0)

Variação de pressão e temperatura

Conceito

>Top

La pressão ($p$) surge quando as partículas de gás colidem com a superfície do recipiente de gás. Cada colisão transmite um momento igual a duas vezes la massa molar ($m$) por la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$). Além disso, é importante considerar o fluxo de partículas em direção à superfície, o qual depende de la concentração de partículas ($c_n$) e também da velocidade com que se deslocam, representada por la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$). Assim,

$p \propto c_n v \cdot m v = c_n m v^2$

O fluxo de partículas e a transmissão de momento são ilustrados no gráfico abaixo:

Além disso, la massa molar ($m$) por la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$) ao quadrado é proporcional a la energia de uma molécula ($E$), que por sua vez é proporcional a la temperatura absoluta ($T$):

$p \propto c_n mv^2 \propto E \propto T$

Nesse caso, quando o volume ($V$) e o número de partículas ($N$) são constantes, la concentração de partículas ($c_n$) também é constante.

ID:(15690, 0)

Relação temperatura x pressão

Descrição

>Top

Em um gás, quando se mantém constante o volume ($V$) e o número de partículas ($N$), observa-se que la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) variam de forma proporcional. Quando la temperatura absoluta ($T$) diminui, la pressão ($p$) também diminui, e vice-versa,

$p \propto T$

como mostrado no seguinte gráfico:

A lei de Gay-Lussac [1] afirma que quando volume ($V$) e o número de partículas ($N$) são mantidos constantes, la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são diretamente proporcionais.

Isso é expresso com la constante da lei de Gay Lussac ($C_g$) da seguinte forma:

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$

[1] "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres" (Memória sobre a combinação de substâncias gasosas entre si), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)

ID:(9530, 0)

Joseph Louis Gay Lussac

Descrição

>Top

Joseph Louis Gay-Lussac foi um químico e físico francês que viveu de 1778 a 1850. Ele fez contribuições significativas nos campos da química e das leis dos gases. Gay-Lussac realizou numerosos experimentos e investigações, especialmente sobre as propriedades dos gases, e formulou várias leis e princípios importantes. Uma de suas conquistas notáveis foi a descoberta da lei dos volumes combinados, conhecida como lei de Gay-Lussac. Ele também contribuiu para o estudo da eletrólise, a medição da temperatura e a compreensão das reações químicas. O trabalho de Gay-Lussac teve grande influência no desenvolvimento da química e estabeleceu as bases para as teorias químicas modernas.

ID:(1658, 0)

Mudança de estado de um gás ideal de acordo com a lei de Gay Lussac

Conceito

>Top

A lei de Gay-Lussac estabelece que quando volume ($V$) e o número de partículas ($N$) são mantidos constantes, a proporção de la pressão ($p$) para la temperatura absoluta ($T$) é igual a la constante da lei de Gay Lussac ($C_g$):

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$

Isso significa que se um gás transita de um estado inicial (la pressão no estado inicial ($p_i$) e la temperatura no estado inicial ($T_i$)) para um estado final (la pressão em estado final ($p_f$) e la temperatura no estado final ($T_f$)) mantendo la pressão ($p$) e o número de partículas ($N$) constantes, a lei de Gay-Lussac deve sempre ser obedecida:

$\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}$

Portanto, temos:

$\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$

ID:(15691, 0)