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Helmholtz Freie Energie

Storyboard

Die freie Energie nach Helmholtz repräsentiert den Teil der inneren Energie eines Systems, der zur Verrichtung von Arbeit verfügbar ist.

>Modell

ID:(884, 0)



Mechanismen

Iframe

>Top


Die Helmholtz freie Energie repräsentiert die maximale Menge an Arbeit, die ein thermodynamisches System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen verrichten kann. Diese Energie umfasst sowohl die innere Energie des Systems als auch die Entropie. Durch das Ausbalancieren der inneren Energie, die die kinetische und potenzielle Energie auf mikroskopischer Ebene einschließt, und des Entropieterms, der die Energieverteilung aufgrund der Temperatur berücksichtigt, misst die Helmholtz freie Energie im Wesentlichen den Anteil der inneren Energie, der in Arbeit umgewandelt werden kann, wobei die entropiebedingten Energieverluste berücksichtigt werden.

Die Helmholtz freie Energie ist entscheidend für die Analyse von Systemen bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen. Sie bestimmt die Spontaneität von Prozessen, da eine Abnahme der Helmholtz freien Energie auf einen spontanen Prozess hinweist. Im Gleichgewichtszustand ist die Helmholtz freie Energie eines Systems minimiert, wodurch der Gleichgewichtszustand identifiziert wird. Sie repräsentiert die maximale Arbeit, die aus einem System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen gewonnen werden kann, ausgenommen Druck-Volumen-Arbeit. Bei chemischen Reaktionen, die bei konstantem Volumen ablaufen, sagt die Helmholtz freie Energie die Richtung der Reaktionen und die Bedingungen voraus, unter denen sie ablaufen.

Code
Konzept

Mechanismen

ID:(15269, 0)



Freie Helmholtz-Energie

Konzept

>Top


Die Helmholtz Freie Energie (F) [1] bezieht sich auf die in einem System enthaltene Energie, schließt jedoch die Energie aus, die nicht für Arbeit verwendet werden kann. In diesem Sinne repräsentiert sie die zur Ausführung von Arbeit verfügbare Energie, vorausgesetzt, sie umfasst nicht die Energie, die für die Bildung des Systems erforderlich ist. Sie setzt sich daher aus die Innere Energie (U) zusammen, von dem die thermische Energie ST subtrahiert wird, an der die Entropie (S) und die Absolute Temperatur (T) beteiligt sind.

Diese Funktion hängt von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) ab, was es ermöglicht, sie als F = F(V,T) auszudrücken, und sie erfüllt die folgende mathematische Beziehung:

F = U - T S

[1] "Über die Thermodynamik chemischer Vorgänge", Hermann von Helmholtz, Dritter Beitrag. Sonderdruck aus: ebd., 31. Mai (1883)

ID:(216, 0)



Helmholtz-Differenzial der Freien Energie

Konzept

>Top


Die Helmholtz Freie Energie (F) erklärt, wie sich dies bei Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) verhält, wie in der Gleichung ausgedrückt:

dF =- S dT - p dV



Als Reaktion auf Änderungen in die Absolute Temperatur (T) wird eine positive Steigung von die Entropie (S) beobachtet.

Als Reaktion auf Änderungen in der Volumen (V) wird eine negative Steigung von die Druck (p) erzeugt.

ID:(576, 0)



Helmholtz Freie Energie und Zustandsgleichung bei konstanter Temperatur

Konzept

>Top


Der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ist eine Funktion der Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V), sowie der Steigungen die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}), die wie folgt ausgedrückt wird:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV



Vergleicht man dies mit der Gleichung für der Differential Helmholtz freie Energie (dF):

dF =- S dT - p dV



und mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}) gleich minus die Druck (p) ist:

DF_{V,T} =- p

ID:(574, 0)



Helmholtz Freie Energieund Zustandsgleichung bei konstantem Volumen

Konzept

>Top


Der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ist eine Funktion der Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V), sowie der Steigungen die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}), ausgedrückt als:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV



Vergleicht man dies mit der Gleichung für der Differential Helmholtz freie Energie (dF):

dF =- S dT - p dV



und mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) gleich minus die Entropie (S) ist:

DF_{T,V} =- S

ID:(575, 0)



Helmholtz Freie Energie und ihre Maxwell Beziehungen

Konzept

>Top


Da der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ein exaktes Differential ist, sollten wir beachten, dass die Helmholtz Freie Energie (F) in Bezug auf die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) unabhängig von der Reihenfolge sein muss, in der die Funktion abgeleitet wird:

D(DF_{T,V})_{V,T}=D(DF{V,T})_{T,V}



Unter Verwendung der Beziehung zwischen der Steigung die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Entropie (S)

DF_{T,V} =- S



und der Beziehung zwischen der Steigung die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}) und die Druck (p)

DF_{V,T} =- p



können wir folgern:

DS_{V,T} = Dp_{T,V}

ID:(15745, 0)



Modell

Top

>Top



Parameter

Symbol
Text
Variable
Wert
Einheiten
Berechnen
MKS-Wert
MKS-Einheiten
DS_{V,T}
DS_VT
Partielle Ableitung der Entropie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur
DF_{V,T}
DF_VT
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur
DF_{T,V}
DF_TV
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen
Dp_{T,V}
Dp_TV
Partielle Ableitung des Drucks nach der Temperatur bei konstantem Volumen

Variablen

Symbol
Text
Variable
Wert
Einheiten
Berechnen
MKS-Wert
MKS-Einheiten
T
T
Absolute Temperatur
K
dF
dF
Differential Helmholtz freie Energie
J
p
p
Druck
Pa
S
S
Entropie
J/K
F
F
Helmholtz Freie Energie
J
U
U
Innere Energie
J
dT
dT
Temperaturschwankungen
K
V
V
Volumen
m^3
dV
dV
Volumenvariation
m^3

Berechnungen


Zuerst die Gleichung auswählen: zu , dann die Variable auswählen: zu
dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV dF =- S * dT - p * dV DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV F = - p * V F = U - T * S U = T * S - p * V TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Berechnungen

Symbol
Gleichung
Gelöst
Übersetzt

Berechnungen

Symbol
Gleichung
Gelöst
Übersetzt

Variable Gegeben Berechnen Ziel : Gleichung Zu verwenden
dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV dF =- S * dT - p * dV DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV F = - p * V F = U - T * S U = T * S - p * V TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV




Gleichungen

#
Gleichung

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV

dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV


dF =- S dT - p dV

dF =- S * dT - p * dV


DF_{T,V} =- S

DF_TV =- S


DF_{V,T} =- p

DF_VT =- p


DS_{V,T} = Dp_{T,V}

DS_VT = Dp_TV


F = - p V

F = - p * V


F = U - T S

F = U - T * S


U = T S - p V

U = T * S - p * V

ID:(15328, 0)



Helmholtz-freie Energie

Gleichung

>Top, >Modell


Die Helmholtz Freie Energie (F) wird als Differenz zwischen die Innere Energie (U) und der Energie definiert, die nicht genutzt werden kann, um Arbeit zu leisten. Letztere entspricht ST mit die Entropie (S) und die Absolute Temperatur (T). Daher erhalten wir:

F = U - T S

T
Absolute Temperatur
K
5177
S
Entropie
J/K
5227
F
Helmholtz Freie Energie
J
5230
U
Innere Energie
J
5228
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

ID:(14047, 0)



Innere Energie

Gleichung

>Top, >Modell


Die Innere Energie (U) ist mit die Absolute Temperatur (T), die Druck (p), die Entropie (S) und der Volumen (V) gleich:

U = T S - p V

T
Absolute Temperatur
K
5177
p
Druck
Pa
5224
S
Entropie
J/K
5227
U
Innere Energie
J
5228
V
Volumen
m^3
5226
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Wenn die Absolute Temperatur (T) und die Druck (p) konstant gehalten werden, wird die Änderung der inneren Energie (dU), das von die Entropievariation (dS) und die Volumenvariation (dV) abhängt, wie folgt ausgedrückt:

dU = T dS - p dV



Durch Integration ergibt sich folgende Gleichung in Bezug auf die Innere Energie (U), die Entropie (S) und der Volumen (V):

U = T S - p V

ID:(3472, 0)



Helmholtz-freie Energiebeziehung

Gleichung

>Top, >Modell


Die Helmholtz Freie Energie (F) wird mit die Druck (p) und der Volumen (V) reduziert auf:

F = - p V

p
Druck
Pa
5224
F
Helmholtz Freie Energie
J
5230
V
Volumen
m^3
5226
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Wenn wir die Helmholtz Freie Energie (F) in Bezug auf die Innere Energie (U), die Absolute Temperatur (T) und die Entropie (S) ausdrücken, erhalten wir die folgende Gleichung:

F = U - T S



Durch die Substitution von die Innere Energie (U), das eine Funktion von die Druck (p) und der Volumen (V) ist, erhalten wir:

U = T S - p V



Dies führt zu folgendem Ausdruck:

F = - p V

ID:(3477, 0)



Differentialbeziehung Helmholtz-Freie Energie

Gleichung

>Top, >Modell


Die Abhängigkeit von der Differential Helmholtz freie Energie (dF) von die Entropie (S) und die Temperaturschwankungen (dT), zusätzlich zu die Druck (p) und die Volumenvariation (dV) , ist gegeben durch:

dF =- S dT - p dV

dF
Differential Helmholtz freie Energie
J
5251
p
Druck
Pa
5224
S
Entropie
J/K
5227
dT
Temperaturschwankungen
K
5217
dV
Volumenvariation
m^3
5223
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Die Helmholtz Freie Energie (F) wird unter Verwendung von die Innere Energie (U), die Absolute Temperatur (T) und die Entropie (S) wie folgt definiert:

F = U - T S



Wenn wir diese Gleichung differenzieren, erhalten wir mit der Differential Helmholtz freie Energie (dF), die Änderung der inneren Energie (dU), die Entropievariation (dS) und die Temperaturschwankungen (dT):

dF = dU - TdS - SdT



Mit dem Differential der inneren Energie und den Variablen die Druck (p) und die Volumenvariation (dV),

dU = T dS - p dV



erhalten wir schließlich:

dF =- S dT - p dV

ID:(3474, 0)



Helmholtz Freie Energieund Zustandsgleichung bei konstantem Volumen

Gleichung

>Top, >Modell


Vergleicht man dies mit dem ersten Gesetz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) gleich minus die Entropie (S) ist:

DF_{T,V} =- S

S
Entropie
J/K
5227
DF_{T,V}
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen
J/K
9321
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ist eine Funktion der Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V), sowie der Steigungen die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}), ausgedrückt als:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV



Vergleicht man dies mit der Gleichung für der Differential Helmholtz freie Energie (dF):

dF =- S dT - p dV



und mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) gleich minus die Entropie (S) ist:

DF_{T,V} =- S

ID:(3550, 0)



Helmholtz Freie Energie und Zustandsgleichung bei konstanter Temperatur

Gleichung

>Top, >Modell


Vergleicht man dies mit dem ersten Gesetz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}) gleich minus die Druck (p) ist:

DF_{V,T} =- p

p
Druck
Pa
5224
DF_{V,T}
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur
J/m^3
9320
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ist eine Funktion der Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V), sowie der Steigungen die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}), die wie folgt ausgedrückt wird:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV



Vergleicht man dies mit der Gleichung für der Differential Helmholtz freie Energie (dF):

dF =- S dT - p dV



und mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, ergibt sich, dass die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}) gleich minus die Druck (p) ist:

DF_{V,T} =- p

ID:(3551, 0)



Differential der Helmholtz-Freien Energie

Gleichung

>Top, >Modell


Der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ist eine Funktion der Variationen von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) sowie der Steigungen die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}), ausgedrückt als:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV

dF
Differential Helmholtz freie Energie
J
5251
DF_{V,T}
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur
J/m^3
9320
DF_{T,V}
Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen
J/K
9321
dT
Temperaturschwankungen
K
5217
dV
Volumenvariation
m^3
5223
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Da die Helmholtz Freie Energie (F) von die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) abhängt, kann der Differential Helmholtz freie Energie (dF) berechnet werden durch:

dF = \left(\displaystyle\frac{\partial F}{\partial T}\right)_V dT + \left(\displaystyle\frac{\partial F}{\partial V}\right)_T dV



Um diese Ausdrucksweise zu vereinfachen, führen wir die Notation für die Ableitung von die Helmholtz Freie Energie (F) bezüglich die Absolute Temperatur (T) bei konstantem der Volumen (V) ein als:

DF_{T,V} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial F}{\partial T}\right)_V



und für die Ableitung von die Helmholtz Freie Energie (F) bezüglich der Volumen (V) bei konstantem die Absolute Temperatur (T) als:

DF_{V,T} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial F}{\partial V}\right)_T



somit können wir schreiben:

dF = DF_{T,V} dT + DF_{V,T} dV

ID:(8187, 0)



Helmholtz Freie Energie und ihre Maxwell Beziehungen

Gleichung

>Top, >Modell


Mit die Entropie (S), der Volumen (V), die Absolute Temperatur (T) und die Druck (p) erhalten wir eine der sogenannten Maxwell-Beziehungen:

DS_{V,T} = Dp_{T,V}

DS_{V,T}
Partielle Ableitung der Entropie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur
J/m^3
9324
Dp_{T,V}
Partielle Ableitung des Drucks nach der Temperatur bei konstantem Volumen
Pa/K
9325
U = T * S - p * V dF =- S * dT - p * dV F = - p * V DF_TV =- S DF_VT =- p DS_VT = Dp_TV dF = DF_TV * dT + DF_VT * dV F = U - T * S TdFpSFUDS_VTDF_VTDF_TVDp_TVdTVdV

Da der Differential Helmholtz freie Energie (dF) ein exaktes Differential ist, sollten wir beachten, dass die Helmholtz Freie Energie (F) in Bezug auf die Absolute Temperatur (T) und der Volumen (V) unabhängig von der Reihenfolge sein muss, in der die Funktion abgeleitet wird:

D(DF_{T,V})_{V,T}=D(DF{V,T})_{T,V}



Unter Verwendung der Beziehung zwischen der Steigung die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach der Temperatur bei konstantem Volumen (DF_{T,V}) und die Entropie (S)

DF_{T,V} =- S



und der Beziehung zwischen der Steigung die Partielle Ableitung der freien Helmholtz-Energie nach dem Volumen bei konstanter Temperatur (DF_{V,T}) und die Druck (p)

DF_{V,T} =- p



können wir folgern:

DS_{V,T} = Dp_{T,V}

ID:(3554, 0)