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Le principe d'Avogadro
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Le principe d'Avogadro stipule que la division de le nombre de taupes ($n$) par le volume ($V$) est constante tandis que a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont constants.
Cela signifie que le nombre de taupes ($n$) varie proportionnellement à Le volume ($V$).
ID:(1475, 0)
Mécanismes
Iframe
Le principe d'Avogadro stipule que des volumes égaux de gaz, à la même température et pression, contiennent le même nombre de molécules. Cela signifie que le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de molécules (ou moles) présentes lorsque la température et la pression sont maintenues constantes. Ce principe est fondamental pour comprendre le comportement des gaz et forme la base de la loi des gaz parfaits. Il permet de déterminer la quantité de gaz dans un volume donné et est essentiel pour les calculs impliquant des réactions chimiques et des mélanges de gaz.
Mécanismes
ID:(15257, 0)
Variation de volume et nombre de taupes
Concept
Il existe des variables intensives et extensives. Les premières sont propres à l'état du système et ne dépendent pas de sa taille. Deux exemples sont a pression ($p$) et a température absolue ($T$). Si nous voulons un système plus grand dans le même état, à la fois a pression ($p$) et a température absolue ($T$) doivent rester inchangées.
La situation est différente avec le volume ($V$), qui est une variable extensive, ce qui signifie que si un système plus grand est requis, elle devra augmenter dans la proportion correspondante. Il en va de même pour le nombre total de grains de beauté ($n$) :
De plus, les deux doivent augmenter dans la même proportion, donc si a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont constantes, elles seront proportionnelles entre elles :
$n \propto V$
ID:(15696, 0)
Moles et rapport volumique
Description
Dans un gaz, lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants, une relation proportionnelle est observée entre le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$). À chaque augmentation de le volume ($V$), on constate également une augmentation correspondante de le nombre de taupes ($n$), et vice versa,
$n \propto V$
comme illustré dans le graphique suivant :
La loi d'Avogadro [1] stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.
Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
[1] "Essai sur une méthode de détermination des masses relatives des molécules élémentaires des corps et des proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons," Amedeo Avogadro, Journal de Physique, 73, 58-76 (1811).
ID:(9532, 0)
Amadeo Avogadro
Description
Amadeo Avogadro, dont le nom complet est Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, était un scientifique italien né le 9 août 1776 et décédé le 9 juillet 1856. Avogadro est principalement connu pour ses contributions au développement de la théorie moléculaire et à la formulation de la loi d'Avogadro. Il a proposé que des volumes égaux de gaz, à la même température et pression, contiennent le même nombre de particules, ce qui est maintenant connu sous le nom de principe d'Avogadro ou loi d'Avogadro. Ce concept a été fondamental pour le développement du concept de mole et a jeté les bases de la compréhension des relations entre la quantité de substance, le volume et le nombre de particules dans les gaz. Malgré ses contributions importantes, le travail d'Avogadro n'a pas été largement reconnu de son vivant, et ses idées ont été acceptées plus tard, après sa mort. Aujourd'hui, Avogadro est honoré pour ses contributions fondamentales à la chimie et est considéré comme l'un des pionniers de la théorie moléculaire moderne.
ID:(1659, 0)
Changement d'état d'un gaz parfait selon la loi d'Avogadro
Concept
Le principe d'Avogadro établit que lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants, le rapport de ($$) à Le volume ($V$) est égal à A constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Cela signifie que si un gaz passe d'un état initial (le nombre de taupes dans l'état i ($n_i$) et le volume à l'état i ($V_i$)) à un état final (le nombre de taupes dans l'état f ($n_f$) et le volume à l'état f ($V_f$)) tout en maintenant a pression ($p$) et a température absolue ($T$) constants, la loi de Gay-Lussac doit toujours être respectée :
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Par conséquent, nous avons :
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(15695, 0)
Modèle
Top
Paramètres
Variables
Calculs
à 
, puis, sélectionnez la variable: 
à 
Calculs
Calculs
Variable 
Donnée Calculer 
Cible : Équation À utiliser 
Équations
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$
n_i / V_i = n_f / V_f
ID:(15316, 0)
Loi d'Avogadro (1)
Équation
La loi d'Avogadro stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.
Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V_i } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 1)
Loi d'Avogadro (2)
Équation
La loi d'Avogadro stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.
Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V_f } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 2)
Changement d'état d'un gaz parfait selon la loi d'Avogadro
Équation
Si un gaz passe d'un état initial (i) à un état final (f) en maintenant constantes a pression ($p$) et a température absolue ($T$), alors pour le nombre de taupes dans l'état i ($n_i$), le volume à l'état i ($V_i$), le nombre de taupes dans l'état f ($n_f$) et le volume à l'état f ($V_f$) s'applique :
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
Le principe d'Avogadro établit que lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants, le rapport de ($$) à Le volume ($V$) est égal à A constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Cela signifie que si un gaz passe d'un état initial (le nombre de taupes dans l'état i ($n_i$) et le volume à l'état i ($V_i$)) à un état final (le nombre de taupes dans l'état f ($n_f$) et le volume à l'état f ($V_f$)) tout en maintenant a pression ($p$) et a température absolue ($T$) constants, la loi de Gay-Lussac doit toujours être respectée :
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Par conséquent, nous avons :
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(3489, 0)