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A entalpia é uma medida da energia total de um sistema termodinâmico. Inclui a energia interna do sistema, que é a energia necessária para criar o sistema, e a energia necessária para fazer espaço para ele ao deslocar seu ambiente. Em outras palavras, a entalpia leva em conta a energia contida dentro do sistema e a energia necessária para deslocar o ambiente circundante para acomodar o sistema.
A entalpia é utilizada para medir a troca de calor em processos que ocorrem a pressão constante. Em tais processos, a mudança na entalpia representa diretamente o calor adicionado ou removido do sistema. Também é essencial para entender a dinâmica energética das reações químicas, indicando se uma reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor). A entalpia descreve as mudanças de energia associadas às transições de fase, como fusão, ebulição ou sublimação, com valores específicos como a entalpia de fusão para a fusão.
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ID:(15268, 0)
Entalpia
Conceito
La entalpia ($H$) refere-se à energia contida em um sistema, incluindo qualquer energia necessária para criá-lo. Ela é composta, portanto, por la energia interna ($U$) e pelo trabalho necessário para formar o sistema, que é representado como $pV$, onde la pressão ($p$) e o volume ($V$) estão envolvidos.
Esta função depende de la entropia ($S$) e la pressão ($p$), permitindo que seja expressa como $H = H(S,p)$, e segue a seguinte relação matemática:
| $ H = U + p V $ |
Um artigo que pode ser considerado como o ponto de partida do conceito, embora não inclua a definição do nome, é:
[1] "Memoir on the Motive Power of Heat, Especially as Regards Steam, and on the Mechanical Equivalent of Heat" (Memória sobre o poder motriz do calor, especialmente no que se refere ao vapor, e sobre o equivalente mecânico do calor), escrito por Benoît Paul Émile Clapeyron (1834).
ID:(215, 0)
Diferencial de Entalpia
Conceito
La entalpia ($H$) explica como isso se comporta sob variações em la pressão ($p$) e la entropia ($S$), o que é expresso como:
Sob a variação de la pressão ($p$), ocorre com uma inclinação positiva que é igual a o volume ($V$).
Sob a variação de la entropia ($S$), ocorre com uma inclinação negativa que é igual a la temperatura absoluta ($T$).
ID:(573, 0)
Entalpia e equação de estado com entropia constante
Condição
O diferencial de entalpia ($dH$) é uma função das variações de la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$), bem como das inclinações la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$), expressa como:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
Ao compará-la com a equação de o diferencial de entalpia ($dH$):
| $ dH = T dS + V dp $ |
obtém-se que a inclinação de la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$) em relação à variação de o volume ($V$) é:
| $ DH_{p,S} = V $ |
ID:(571, 0)
Entalpia e equação de estado com pressão constante
Condição
O diferencial de entalpia ($dH$) é uma função das variações de la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$), bem como das inclinações la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$), expressa como:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
Comparando isso com a equação para o diferencial de entalpia ($dH$):
| $ dH = T dS + V dp $ |
constatamos que a inclinação de la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) em relação à variação de la temperatura absoluta ($T$) é:
| $ DH_{S,p} = T $ |
ID:(572, 0)
Entalpia e relação de Maxwell
Conceito
Uma vez que o diferencial de entalpia ($dH$) é um diferencial exato, devemos observar que la entalpia ($H$) em relação a la entropia ($S$) e la pressão ($p$) deve ser independente da ordem em que a função é derivada:
$D(DH_{S,p}){p,S}=D(DH{p,S})_{S,p}$
Usando a relação entre a inclinação la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la temperatura absoluta ($T$)
| $ DH_{S,p} = T $ |
e a relação entre a inclinação la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$) e o volume ($V$)
| $ DH_{p,S} = V $ |
podemos concluir que:
| $ DT_{p,S} = DV_{S,p} $ |
ID:(15744, 0)
Modelo
Top
Parâmetros
Variáveis
Cálculos
para 
, depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Cálculos
Variáve 
Dado Calcular 
Objetivo : Equação A ser usado 
Equações
$ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $
dH = DH_Sp * dS + DH_pS * dp
$ dH = T dS + V dp $
dH = T * dS + V * dp
$ DH_{p,S} = V $
DH_pS = V
$ DH_{S,p} = T $
DH_Sp = T
$ DT_{p,S} = DV_{S,p} $
DT_pS = DV_Sp
$ H = T S $
H = T * S
$ H = U + p V $
H = U + p * V
$ U = T S - p V $
U = T * S - p * V
ID:(15327, 0)
Energia Interna
Equação
La energia interna ($U$) é com la temperatura absoluta ($T$), la pressão ($p$), la entropia ($S$) e o volume ($V$) igual a:
| $ U = T S - p V $ |
Se la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) forem mantidos constantes, la variação da energia interna ($dU$), que depende de la variação de entropia ($dS$) e la variação de volume ($dV$), é expresso como:
| $ dU = T dS - p dV $ |
Integrando isso, resulta na seguinte expressão em termos de la energia interna ($U$), la entropia ($S$) e o volume ($V$):
| $ U = T S - p V $ |
ID:(3472, 0)
Entalpia
Equação
La entalpia ($H$) é definido como a soma de la energia interna ($U$) e a energia de formação. Esta última corresponde ao trabalho realizado na formação, que é igual a $pV$ com la pressão ($p$) e o volume ($V$). Portanto, temos:
| $ H = U + p V $ |
ID:(3536, 0)
Razão de entalpia
Equação
La entalpia ($H$) é reduzido com la temperatura absoluta ($T$) e la entropia ($S$) para:
| $ H = T S $ |
La entalpia ($H$) é definido usando la energia interna ($U$), la pressão ($p$) e o volume ($V$) da seguinte forma:
| $ H = U + p V $ |
Considerando la energia interna ($U$) como uma função de la entropia ($S$) e ($$) como:
| $ U = T S - p V $ |
isso se simplifica para:
| $ H = T S $ |
ID:(3476, 0)
Relação de entalpia diferencial
Equação
A dependência de o diferencial de entalpia ($dH$) de la temperatura absoluta ($T$) e la variação de entropia ($dS$), além de o volume ($V$) e la variação de pressão ($dp$) , É dado por:
| $ dH = T dS + V dp $ |
Se diferenciarmos a definição de la entalpia ($H$), que depende de la energia interna ($U$), la pressão ($p$) e o volume ($V$), de acordo com:
| $ H = U + p V $ |
obtemos:
$dH = dU + Vdp + pdV$
usando o diferencial de entalpia ($dH$), o diferencial de energia interna ($dU$), la variação de pressão ($dp$) e la variação de volume ($dV$).
Ao diferenciar la energia interna ($U$) em relação a la temperatura absoluta ($T$) e la entropia ($S$),
| $ U = T S - p V $ |
obtemos:
| $ dU = T dS - p dV $ |
com o diferencial de energia interna ($dU$) e la variação de entropia ($dS$).
Portanto, concluímos finalmente que:
| $ dH = T dS + V dp $ |
ID:(3473, 0)
Entalpia e equação de estado com pressão constante
Equação
Comparando o diferencial de entalpia ($dH$) verifica-se que la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) é igual a la temperatura absoluta ($T$):
| $ DH_{S,p} = T $ |
O diferencial de entalpia ($dH$) é uma função das variações de la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$), bem como das inclinações la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$), expressa como:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
Comparando isso com a equação para o diferencial de entalpia ($dH$):
| $ dH = T dS + V dp $ |
constatamos que a inclinação de la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) em relação à variação de la temperatura absoluta ($T$) é:
| $ DH_{S,p} = T $ |
ID:(3548, 0)
Entalpia e equação de estado com entropia constante
Equação
Comparando o diferencial de entalpia ($dH$) verifica-se que la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$) é igual a o volume ($V$):
| $ DH_{p,S} = V $ |
O diferencial de entalpia ($dH$) é uma função das variações de la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$), bem como das inclinações la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$), expressa como:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
Ao compará-la com a equação de o diferencial de entalpia ($dH$):
| $ dH = T dS + V dp $ |
obtém-se que a inclinação de la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$) em relação à variação de o volume ($V$) é:
| $ DH_{p,S} = V $ |
ID:(3538, 0)
Diferencial de Entalpia
Equação
O diferencial de entalpia ($dH$) é uma função das variações de la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$), bem como das inclinações la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$), expresso como:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
Dado que la entalpia ($H$) depende de la entropia ($S$) e la pressão ($p$), o diferencial de entalpia ($dH$) pode ser calculado por meio de:
$dH = \left(\displaystyle\frac{\partial H}{\partial S}\right)_p dS + \left(\displaystyle\frac{\partial H}{\partial p}\right)_S dp$
Para simplificar a escrita dessa expressão, introduzimos a notação para a derivada de la entalpia ($H$) em relação a la entropia ($S$) com la pressão ($p$) constante como:
$DH_{S,p} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial H}{\partial S}\right)_p$
e para a derivada de la entalpia ($H$) em relação a la pressão ($p$) com la entropia ($S$) constante como:
$DH_{p,S} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial H}{\partial p}\right)_S$
portanto, podemos escrever:
| $ dH = DH_{S,p} dS + DH_{p,S} dp $ |
ID:(8186, 0)
Entalpia e relação de Maxwell
Equação
Com la entropia ($S$), o volume ($V$), la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) obtemos uma das chamadas relações de Maxwell:
| $ DT_{p,S} = DV_{S,p} $ |
Uma vez que o diferencial de entalpia ($dH$) é um diferencial exato, devemos observar que la entalpia ($H$) em relação a la entropia ($S$) e la pressão ($p$) deve ser independente da ordem em que a função é derivada:
$D(DH_{S,p}){p,S}=D(DH{p,S})_{S,p}$
Usando a relação entre a inclinação la derivada parcial da entalpia em relação à entropia a pressão constante ($DH_{S,p}$) e la temperatura absoluta ($T$)
| $ DH_{S,p} = T $ |
e a relação entre a inclinação la derivada parcial da entalpia em relação à pressão em entropia constante ($DH_{p,S}$) e o volume ($V$)
| $ DH_{p,S} = V $ |
podemos concluir que:
| $ DT_{p,S} = DV_{S,p} $ |
ID:(3555, 0)