Utilizador:
Energia livre de Gibbs
Storyboard 
A energia livre de Gibbs representa a parcela da entalpia de um sistema que está disponível para realizar trabalho.
ID:(885, 0)
Mecanismos
Conceito
A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que representa a quantidade máxima de trabalho que um sistema pode realizar a temperatura e pressão constantes. Ela quantifica o trabalho máximo utilizável, excluindo o trabalho realizado por mudanças de pressão e volume, que um sistema pode realizar ao passar de um estado para outro sob essas condições.
A mudança na energia livre de Gibbs durante um processo indica se o processo é espontâneo. Uma mudança negativa na energia livre de Gibbs significa que o processo é espontâneo, enquanto uma mudança positiva significa que o processo não é espontâneo. Quando a mudança é zero, o sistema está em equilíbrio. No equilíbrio, a energia livre de Gibbs do sistema é minimizada, ajudando a determinar a posição de equilíbrio das reações químicas e a estabilidade das diferentes fases.
A energia livre de Gibbs também é usada para analisar as transições de fase, como fusão, ebulição e sublimação, a temperatura e pressão constantes. O ponto em que a energia livre de Gibbs das diferentes fases se iguala marca a transição de fase. Esse princípio é fundamental para compreender e prever o comportamento das substâncias sob diversas condições.
ID:(15270, 0)
Energia livre de Gibbs
Conceito
La energia livre de Gibbs ($G$) refere-se à energia contida dentro de um sistema, incluindo a energia necessária para a sua formação, mas exclui a energia que não pode ser utilizada para realizar trabalho. Nesse sentido, representa a energia disponível para realizar trabalho em um processo que inclui a energia necessária para a sua formação. É composta, portanto, por la entalpia ($H$), da qual é subtraída a energia térmica $ST$, onde la entropia ($S$) e la temperatura absoluta ($T$) estão envolvidos.
Essa função depende de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), permitindo que seja expressa como $G = G(T,p)$, e ela satisfaz a seguinte relação matemática:
| $ G = H - T S $ |
[1] "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" (Sobre o Equilíbrio de Substâncias Heterogêneas), J. Willard Gibbs, Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences. 3: 108-248. (Outubro de 1875 Maio de 1876) [2] "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" (Sobre o Equilíbrio de Substâncias Heterogêneas), J. Willard Gibbs, Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences. 3: 343-524. (Maio de 1877 Julho de 1878)
ID:(217, 0)
Energia livre de Gibbs e equação de estado a pressão constante
Conceito
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) é uma função das variações de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclinações la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equação de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodinâmica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) é igual a menos la entropia ($S$):
| $ DG_{T,p} =- S $ |
ID:(578, 0)
Energia livre de Gibbs e equação de estado a temperatura constante
Conceito
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) é uma função das variações de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclinações la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equação de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodinâmica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) é igual a o volume ($V$):
| $ DG_{p,T} = V $ |
ID:(577, 0)
Diferencial de energia livre de Gibbs
Conceito
La energia livre de Gibbs ($G$) explica como isso responde às variações em la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), expressas como:
Quando la temperatura absoluta ($T$) varia, observa-se uma inclinação positiva igual a la entropia ($S$).
Quando la pressão ($p$) varia, uma inclinação negativa igual a o volume ($V$) é produzida.
ID:(579, 0)
Energia livre de Gibbs e sua relação de Maxwell
Conceito
Uma vez que o diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) é um diferencial exato, isso implica que la energia livre de Gibbs ($G$) em relação a la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) deve ser independente da ordem em que a função é derivada:
$D(DG_{T,p}){p,T}=D(DG{p,T})_{T,p}$
Usando a relação para a inclinação la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) em relação a o volume ($V$)
| $ DG_{p,T} = V $ |
e a relação para a inclinação la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) em relação a la entropia ($S$)
| $ DG_{T,p} =- S $ |
podemos concluir que:
| $ DS_{p,T} = -DV_{T,p} $ |
ID:(15746, 0)
Energia livre de Gibbs
Modelo
A energia livre de Gibbs representa a parcela da entalpia de um sistema que está disponível para realizar trabalho.
Variáveis
Cálculos
para 
,
depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Variáve
Dado
Calcular
Objetivo :
Equação
A ser usado
Equações
Se la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) forem mantidos constantes, la variação da energia interna ($dU$), que depende de la variação de entropia ($dS$) e la variação de volume ($\Delta V$), expresso como:
| $ dU = T dS - p dV $ |
Integrando isso, resulta na seguinte express o em termos de la energia interna ($U$), la entropia ($S$) e o volume ($V$):
| $ U = T S - p V $ |
(ID 3472)
La energia livre de Gibbs ($G$) com la energia interna ($U$), la entropia ($S$), la temperatura absoluta ($T$), la pressão ($p$) e o volume ($V$) representado como:
| $ G = U - S T + p V $ |
E com a substitui o de la energia interna ($U$),
| $ U = T S - p V $ |
N s obtemos:
| $ G = 0$ |
(ID 3478)
La energia livre de Gibbs ($G$) em fun o de la entalpia ($H$), la entropia ($S$) e la temperatura absoluta ($T$) expresso da seguinte forma:
| $ G = H - T S $ |
O valor de o diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) determinado usando o diferencial de entalpia ($dH$), la variação de temperatura ($dT$) e la variação de entropia ($dS$) atrav s da equa o:
$dG=dH-SdT-TdS$
Uma vez que o diferencial de entalpia ($dH$) est relacionado com o volume ($V$) e la variação de pressão ($dp$) da seguinte forma:
| $ dH = T dS + V dp $ |
Segue-se que o diferencial de entalpia ($dH$), la variação de entropia ($dS$) e la variação de pressão ($dp$) est o interligados da seguinte maneira:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
(ID 3541)
(ID 3542)
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) uma fun o das varia es de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclina es la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equa o de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodin mica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) igual a menos la entropia ($S$):
| $ DG_{T,p} =- S $ |
(ID 3552)
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) uma fun o das varia es de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclina es la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equa o de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodin mica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) igual a o volume ($V$):
| $ DG_{p,T} = V $ |
(ID 3553)
Uma vez que o diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) um diferencial exato, isso implica que la energia livre de Gibbs ($G$) em rela o a la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) deve ser independente da ordem em que a fun o derivada:
$D(DG_{T,p}){p,T}=D(DG{p,T})_{T,p}$
Usando a rela o para a inclina o la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) em rela o a o volume ($V$)
| $ DG_{p,T} = V $ |
e a rela o para a inclina o la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) em rela o a la entropia ($S$)
| $ DG_{T,p} =- S $ |
podemos concluir que:
| $ DS_{p,T} = -DV_{T,p} $ |
(ID 3557)
Dado que la energia livre de Gibbs ($G$) depende de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), ERROR:5402 pode ser calculado por meio de:
$dG = \left(\displaystyle\frac{\partial G}{\partial T}\right)_p dT + \left(\displaystyle\frac{\partial G}{\partial p}\right)_T dp$
Para simplificar a escrita dessa express o, introduzimos a nota o para a derivada de la energia livre de Gibbs ($G$) em rela o a la temperatura absoluta ($T$) com la pressão ($p$) constante como:
$DG_{T,p} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial G}{\partial T}\right)_p$
e para a derivada de la energia livre de Gibbs ($G$) em rela o a la pressão ($p$) com la temperatura absoluta ($T$) constante como:
$DG_{p,T} \equiv \left(\displaystyle\frac{\partial G}{\partial p}\right)_T$
portanto, podemos escrever:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
(ID 8188)
Exemplos
A energia livre de Gibbs um potencial termodin mico que representa a quantidade m xima de trabalho que um sistema pode realizar a temperatura e press o constantes. Ela quantifica o trabalho m ximo utiliz vel, excluindo o trabalho realizado por mudan as de press o e volume, que um sistema pode realizar ao passar de um estado para outro sob essas condi es.
A mudan a na energia livre de Gibbs durante um processo indica se o processo espont neo. Uma mudan a negativa na energia livre de Gibbs significa que o processo espont neo, enquanto uma mudan a positiva significa que o processo n o espont neo. Quando a mudan a zero, o sistema est em equil brio. No equil brio, a energia livre de Gibbs do sistema minimizada, ajudando a determinar a posi o de equil brio das rea es qu micas e a estabilidade das diferentes fases.
A energia livre de Gibbs tamb m usada para analisar as transi es de fase, como fus o, ebuli o e sublima o, a temperatura e press o constantes. O ponto em que a energia livre de Gibbs das diferentes fases se iguala marca a transi o de fase. Esse princ pio fundamental para compreender e prever o comportamento das subst ncias sob diversas condi es.
(ID 15270)
La energia livre de Gibbs ($G$) refere-se energia contida dentro de um sistema, incluindo a energia necess ria para a sua forma o, mas exclui a energia que n o pode ser utilizada para realizar trabalho. Nesse sentido, representa a energia dispon vel para realizar trabalho em um processo que inclui a energia necess ria para a sua forma o. composta, portanto, por la entalpia ($H$), da qual subtra da a energia t rmica $ST$, onde la entropia ($S$) e la temperatura absoluta ($T$) est o envolvidos.
Essa fun o depende de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), permitindo que seja expressa como $G = G(T,p)$, e ela satisfaz a seguinte rela o matem tica:
| $ G = H - T S $ |
[1] "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" (Sobre o Equil brio de Subst ncias Heterog neas), J. Willard Gibbs, Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences. 3: 108-248. (Outubro de 1875 Maio de 1876) [2] "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" (Sobre o Equil brio de Subst ncias Heterog neas), J. Willard Gibbs, Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences. 3: 343-524. (Maio de 1877 Julho de 1878)
(ID 217)
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) uma fun o das varia es de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclina es la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equa o de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodin mica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) igual a menos la entropia ($S$):
| $ DG_{T,p} =- S $ |
(ID 578)
O diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) uma fun o das varia es de la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), bem como das inclina es la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) e la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$), expressa como:
| $ dG = DG_{T,p} dT + DG_{p,T} dp $ |
Comparando isso com a equa o de ERROR:5402:
| $ dG =- S dT + V dp $ |
e com a primeira lei da termodin mica, conclui-se que la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) igual a o volume ($V$):
| $ DG_{p,T} = V $ |
(ID 577)
La energia livre de Gibbs ($G$) explica como isso responde s varia es em la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$), expressas como:
Quando la temperatura absoluta ($T$) varia, observa-se uma inclina o positiva igual a la entropia ($S$).
Quando la pressão ($p$) varia, uma inclina o negativa igual a o volume ($V$) produzida.
(ID 579)
Uma vez que o diferencial de energia livre de Gibbs ($dG$) um diferencial exato, isso implica que la energia livre de Gibbs ($G$) em rela o a la temperatura absoluta ($T$) e la pressão ($p$) deve ser independente da ordem em que a fun o derivada:
$D(DG_{T,p}){p,T}=D(DG{p,T})_{T,p}$
Usando a rela o para a inclina o la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à pressão a temperatura constante ($DG_{p,T}$) em rela o a o volume ($V$)
| $ DG_{p,T} = V $ |
e a rela o para a inclina o la derivada parcial da energia livre de Gibbs em relação à temperatura a pressão constante ($DG_{T,p}$) em rela o a la entropia ($S$)
| $ DG_{T,p} =- S $ |
podemos concluir que:
| $ DS_{p,T} = -DV_{T,p} $ |
(ID 15746)
(ID 15329)
ID:(885, 0)