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Gay-Lussac-Gesetz
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Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass die Division von die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) konstant bleibt, während das Volumen und die Stoffmenge konstant gehalten werden.
Dies bedeutet, dass die Druck ($p$) proportional zu die Absolute Temperatur ($T$) variiert.
ID:(1474, 0)
Mechanismen
Iframe
Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass der Druck eines Gases direkt proportional zu seiner Temperatur ist, wenn das Volumen konstant bleibt. Das bedeutet, dass der Druck eines Gases steigt, wenn die Temperatur steigt, vorausgesetzt, das Volumen ändert sich nicht. Umgekehrt sinkt der Druck, wenn die Temperatur sinkt. Diese Beziehung ist entscheidend für das Verständnis des Verhaltens von Gasen in geschlossenen Behältern, wo eine Erhöhung der Temperatur zu einem Anstieg des Drucks führt und eine Abnahme der Temperatur zu einem Rückgang des Drucks.
Mechanismen
ID:(15256, 0)
Druck- und Temperaturschwankungen
Konzept
Die Druck ($p$) entsteht, wenn Gaspartikel mit der Oberfläche des Gasbehälters kollidieren. Jede Kollision überträgt einen Impuls, der gleich dem doppelten von die Partikelmasse ($m$) mal die Durchschnittsgeschwindigkeit eines Teilchens ($\bar{v}$) ist. Außerdem ist es wichtig, den Partikelstrom zur Oberfläche zu berücksichtigen, der von die Partikelkonzentration ($c_n$) abhängt, aber auch von die Durchschnittsgeschwindigkeit eines Teilchens ($\bar{v}$), mit dem sie sich bewegen. Daher gilt:
$p \propto c_n v \cdot m v = c_n m v^2$
Der Partikelstrom und die Impulsübertragung sind in der folgenden Grafik dargestellt:
Außerdem ist die Partikelmasse ($m$) mal die Durchschnittsgeschwindigkeit eines Teilchens ($\bar{v}$) quadratisch proportional zu die Energie eines Moleküls ($E$), das wiederum proportional zu die Absolute Temperatur ($T$) ist:
$p \propto c_n mv^2 \propto E \propto T$
In diesem Fall, wenn der Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant sind, ist auch die Partikelkonzentration ($c_n$) konstant.
ID:(15690, 0)
Beziehung zwischen Temperatur und Druck
Beschreibung
In einem Gas, wenn der Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, beobachtet man, dass die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) proportional variieren. Wenn die Absolute Temperatur ($T$) abnimmt, verringert sich auch die Druck ($p$), und umgekehrt,
$p \propto T$
wie im folgenden Diagramm dargestellt:
Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem der Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) Die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) direkt proportional sind.
Dies wird mit die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) wie folgt ausgedrückt:
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
[1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung über die Kombination von gasförmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)
ID:(9530, 0)
Joseph Louis Gay-Lussac
Beschreibung
Joseph Louis Gay-Lussac war ein französischer Chemiker und Physiker, der von 1778 bis 1850 lebte. Er leistete bedeutende Beiträge auf den Gebieten der Chemie und der Gasgesetze. Gay-Lussac führte zahlreiche Experimente und Untersuchungen durch, insbesondere zu den Eigenschaften von Gasen, und formulierte mehrere wichtige Gesetze und Prinzipien. Eine seiner bemerkenswerten Errungenschaften war die Entdeckung des Gesetzes der Volumenkombination, bekannt als das Gay-Lussac-Gesetz. Er trug auch zum Studium der Elektrolyse, der Temperaturmessung und dem Verständnis chemischer Reaktionen bei. Die Arbeit von Gay-Lussac hatte einen großen Einfluss auf die Entwicklung der Chemie und legte die Grundlage für moderne chemische Theorien.
ID:(1658, 0)
Zustandsänderung eines idealen Gases nach dem Gay-Lussac-Gesetz
Konzept
Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass wenn Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Verhältnis von die Druck ($p$) zu die Absolute Temperatur ($T$) gleich die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) ist:
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (die Druck im Ausgangszustand ($p_i$) und die Temperatur im Ausgangszustand ($T_i$)) zu einem Endzustand (die Druck im Endzustand ($p_f$) und die Temperatur im Endzustand ($T_f$)) übergeht und dabei die Druck ($p$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Gesetz von Gay-Lussac immer erfüllt sein muss:
$\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}$
Daher ergibt sich:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$ |
ID:(15691, 0)
Modell
Top
Parameter
Variablen
Berechnungen
zu 
, dann die Variable auswählen: 
zu 
Berechnungen
Berechnungen
Variable 
Gegeben Berechnen 
Ziel : Gleichung Zu verwenden 
Gleichungen
$\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i } = C_g$
p / T = g
$\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f } = C_g$
p / T = g
$\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$
p_i / T_i = p_f / T_f
ID:(15315, 0)
Gay Lussac Gesetz (1)
Gleichung
Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem der Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) Die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) direkt proportional sind.
Dies wird mit die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) wie folgt ausgedrückt:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i } = C_g$ |
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
[1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung über die Kombination von gasförmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)
ID:(581, 1)
Gay Lussac Gesetz (2)
Gleichung
Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem der Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) Die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) direkt proportional sind.
Dies wird mit die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) wie folgt ausgedrückt:
| $\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f } = C_g$ |
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
[1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung über die Kombination von gasförmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)
ID:(581, 2)
Zustandsänderung eines idealen Gases nach dem Gay-Lussac-Gesetz
Gleichung
Wenn ein Gas von einem Anfangszustand (i) zu einem Endzustand (f) übergeht, wobei die Druck ($p$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, gilt für die Druck im Ausgangszustand ($p_i$), die Druck im Endzustand ($p_f$), die Temperatur im Ausgangszustand ($T_i$) und die Temperatur im Endzustand ($T_f$):
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$ |
Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass wenn Volumen ($V$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Verhältnis von die Druck ($p$) zu die Absolute Temperatur ($T$) gleich die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) ist:
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (die Druck im Ausgangszustand ($p_i$) und die Temperatur im Ausgangszustand ($T_i$)) zu einem Endzustand (die Druck im Endzustand ($p_f$) und die Temperatur im Endzustand ($T_f$)) übergeht und dabei die Druck ($p$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Gesetz von Gay-Lussac immer erfüllt sein muss:
$\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}$
Daher ergibt sich:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$ |
ID:(3490, 0)