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Principio de Avogadro
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El principio de Avogadro establece que la división de el número de moles ($n$) por el volumen ($V$) es constante, siempre que la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) sean constantes.
Esto implica que el número de moles ($n$) varía de manera proporcional a el volumen ($V$).
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Mecanismos
Iframe
El principio de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Esto significa que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas (o moles) presentes cuando la temperatura y la presión se mantienen constantes. El principio es fundamental para entender el comportamiento de los gases y forma la base de la ley de los gases ideales. Permite determinar la cantidad de gas en un volumen dado y es esencial para cálculos que involucran reacciones químicas y mezclas de gases.
Mecanismos
ID:(15257, 0)
Variación del volumen y numero de moles
Concepto
Existen variables intensivas y extensivas. Las primeras son características del estado del sistema y no dependen de su tamaño. Dos ejemplos son la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$). Si deseamos un sistema más grande en el mismo estado, tanto la presión ($p$) como la temperatura absoluta ($T$) deben permanecer iguales.
La situación es diferente con el volumen ($V$), que es una variable extensiva, lo que significa que si se necesita un sistema más grande, esta variable tendrá que aumentar en la proporción correspondiente. Lo mismo ocurre con el número total de moles ($n$):
Además, ambas variables deben aumentar en la misma proporción, por lo que, si la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) son constantes, serán proporcionales entre sí:
$n \propto V$
ID:(15696, 0)
Relación moles y volumen
Descripción
En un gas, cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$), se observa una variación proporcional entre el volumen ($V$) y el número de moles ($n$). Cada vez que el volumen ($V$) aumenta, se nota un aumento correspondiente en el número de moles ($n$), y viceversa,
$n \propto V$
como se ilustra en el siguiente gráfico:
La Ley de Avogadro [1] establece que el volumen ($V$) y el número de moles ($n$) son directamente proporcionales cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$).
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera, utilizando la constante del principio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
[1] "Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons" (Ensayo sobre un método para determinar las masas relativas de las moléculas elementales de las sustancias y las proporciones en las que intervienen en sus combinaciones), Amedeo Avogadro, Journal de Physique, 73, 58-76 (1811)
ID:(9532, 0)
Amadeo Avogadro
Descripción
Amadeo Avogadro, cuyo nombre completo es Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, fue un científico italiano nacido el 9 de agosto de 1776 y fallecido el 9 de julio de 1856. Avogadro es conocido principalmente por sus contribuciones al desarrollo de la teoría molecular y la formulación de la ley de Avogadro. Él propuso que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen un número igual de partículas, lo que ahora se conoce como el principio de Avogadro o la ley de Avogadro. Este concepto fue fundamental en el desarrollo del concepto de mol y proporcionó una base para entender las relaciones entre la cantidad de sustancia, el volumen y el número de partículas en los gases. A pesar de sus importantes contribuciones, el trabajo de Avogadro no fue ampliamente reconocido durante su vida, y sus ideas fueron aceptadas años después de su muerte. Hoy en día, Avogadro es honrado por sus contribuciones fundamentales a la química y es considerado uno de los pioneros de la teoría molecular moderna.
ID:(1659, 0)
Cambio de estado de un gas ideal según la ley de Avogadro
Concepto
El principio de Avogadro establece que cuando la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) se mantienen constantes, la proporción de número de moles ($n$) a el volumen ($V$) es igual a la constante del principio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Esto significa que si un gas pasa de un estado inicial (el número de moles en estado i ($n_i$) y el volumen en estado i ($V_i$)) a un estado final (el número de moles en estado f ($n_f$) y el volumen en estado f ($V_f$)) manteniendo la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) constantes, la ley de Gay-Lussac siempre debe cumplirse:
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Por lo tanto, se tiene:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(15695, 0)
Modelo
Top
Parámetros
Variables
Cálculos
a 
, luego, seleccione la variable: 
a 
Cálculos
Cálculos
Variable 
Dado Calcule 
Objetivo : Ecuación A utilizar 
Ecuaciones
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$
n_i / V_i = n_f / V_f
ID:(15316, 0)
Ley de Avogadro (1)
Ecuación
La Ley de Avogadro establece que el volumen ($V$) y el número de moles ($n$) son directamente proporcionales cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$).
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera, utilizando la constante del principio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 1)
Ley de Avogadro (2)
Ecuación
La Ley de Avogadro establece que el volumen ($V$) y el número de moles ($n$) son directamente proporcionales cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$).
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera, utilizando la constante del principio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 2)
Cambio de estado de un gas ideal según la ley de Avogadro
Ecuación
Si un gas pasa de un estado inicial (i) a un estado final (f) manteniendo constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$), entonces para el número de moles en estado i ($n_i$), el volumen en estado i ($V_i$), el número de moles en estado f ($n_f$) y el volumen en estado f ($V_f$) se cumple:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
El principio de Avogadro establece que cuando la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) se mantienen constantes, la proporción de número de moles ($n$) a el volumen ($V$) es igual a la constante del principio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Esto significa que si un gas pasa de un estado inicial (el número de moles en estado i ($n_i$) y el volumen en estado i ($V_i$)) a un estado final (el número de moles en estado f ($n_f$) y el volumen en estado f ($V_f$)) manteniendo la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) constantes, la ley de Gay-Lussac siempre debe cumplirse:
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Por lo tanto, se tiene:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(3489, 0)