O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):

o número de Avogrado ($N_A$) uma constante universal com valor igual a 6.028E+23 1/mol e, por isso, n o inclu da entre as vari veis consideradas no c lculo.

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A lei de Stefan-Boltzmann, inicialmente proposta por Josef Stefan [1] e posteriormente refinada por Ludwig Boltzmann [2], afirma que la energia de uma molécula ($E$) proporcional a o graus de liberdade ($f$) multiplicado por la temperatura absoluta ($T$) com uma constante de proporcionalidade de la constante de Boltzmann ($k_B$):

importante destacar que la temperatura absoluta ($T$) deve ser expressa obrigatoriamente em graus Kelvin.

O n mero de graus de liberdade de uma part cula corresponde ao n mero de vari veis necess rias para descrever seu estado termodin mico. Por exemplo, para uma part cula pontual, s o necess rias apenas tr s coordenadas, resultando em tr s graus de liberdade. Se a part cula tiver forma e rigidez, ser o necess rios mais dois ngulos, resultando em um total de cinco graus de liberdade. Quando a part cula pode deformar-se ou vibrar em uma ou mais dire es, esses modos adicionais tamb m s o considerados como graus de liberdade adicionais. No entanto, importante notar que esses graus de liberdade adicionais existem apenas em altas temperaturas, quando a part cula possui energia suficiente para ativar tais vibra es.

[1] " ber die Beziehung zwischen der W rmestrahlung und der Temperatur" (Sobre a Rela o entre a Radia o de Calor e a Temperatura), Josef Stefan, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1879).
[2] "Weitere Studien ber das W rmegleichgewicht unter Gasmolek len" (Estudos Adicionais sobre o Equil brio T rmico entre Mol culas de G s), Ludwig Boltzmann, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1884).

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La energia cinética ($K$) combinado com la massa molar ($m$) e la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$) igual a

Observa o: Em um rigor mais estrito, a energia cin tica depende da m dia da velocidade ao quadrado $\bar{v^2}$. No entanto, assume-se que isso aproximadamente igual ao quadrado da m dia da velocidade:

$\bar{v^2}\sim\bar{v}^2$

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La massa molar ($m$) pode ser estimado a partir de la massa molar ($M_m$) e o número de Avogrado ($N_A$) usando

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La densidade ($\rho$) definido como a rela o entre la massa ($M$) e o volume ($V$), expressa como:

Essa propriedade espec fica do material em quest o.

(ID 3704)

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O número de moles ($n$) determinado dividindo la massa ($M$) de uma subst ncia pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da subst ncia.

Portanto, a seguinte rela o pode ser estabelecida:

A massa molar expressa em gramas por mol (g/mol).

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O número de moles ($n$) determinado dividindo o volume ($V$) de uma subst ncia pelo seu o volume molar ($V_m$), que corresponde ao peso de um mol da subst ncia.

Portanto, a seguinte rela o pode ser estabelecida:

O volume molar expresso em metros c bicos por mol ($m^3/mol$).

importante observar que o volume molar depende das condi es de press o e temperatura nas quais a subst ncia se encontra, especialmente no caso de um g s, portanto, definido considerando condi es espec ficas.

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Como as flutua es na concentra o de um g s levam a movimentos que tendem a alcan ar uma distribui o homog nea.

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