Utilizador:
Concentração molar
Equação 
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
 $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
ID:(3748, 0)
Energia baseada em graus de liberdade
Equação
A lei de Stefan-Boltzmann, inicialmente proposta por Josef Stefan [1] e posteriormente refinada por Ludwig Boltzmann [2], afirma que la energia de uma molécula ($E$) é proporcional a o graus de liberdade ($f$) multiplicado por la temperatura absoluta ($T$) com uma constante de proporcionalidade de la constante de Boltzmann ($k_B$):
| $ E =\displaystyle\frac{ f }{2} k_B T $ |
É importante destacar que la temperatura absoluta ($T$) deve ser expressa obrigatoriamente em graus Kelvin.
O número de graus de liberdade de uma partícula corresponde ao número de variáveis necessárias para descrever seu estado termodinâmico. Por exemplo, para uma partícula pontual, são necessárias apenas três coordenadas, resultando em três graus de liberdade. Se a partícula tiver forma e rigidez, serão necessários mais dois ângulos, resultando em um total de cinco graus de liberdade. Quando a partícula pode deformar-se ou vibrar em uma ou mais direções, esses modos adicionais também são considerados como graus de liberdade adicionais. No entanto, é importante notar que esses graus de liberdade adicionais existem apenas em altas temperaturas, quando a partícula possui energia suficiente para ativar tais vibrações.
[1] "Über die Beziehung zwischen der Wärmestrahlung und der Temperatur" (Sobre a Relação entre a Radiação de Calor e a Temperatura), Josef Stefan, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1879).
[2] "Weitere Studien über das Wärmegleichgewicht unter Gasmolekülen" (Estudos Adicionais sobre o Equilíbrio Térmico entre Moléculas de Gás), Ludwig Boltzmann, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1884).
ID:(4387, 0)
Energia cinética da partícula
Equação
La energia cinética ($K$) combinado com la massa molar ($m$) e la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$) é igual a
| $ K =\displaystyle\frac{ m }{2} \bar{v} ^2$ |
Observação: Em um rigor mais estrito, a energia cinética depende da média da velocidade ao quadrado $\bar{v^2}$. No entanto, assume-se que isso é aproximadamente igual ao quadrado da média da velocidade:
$\bar{v^2}\sim\bar{v}^2$
ID:(4390, 0)
Massa de partícula e massa molar
Equação
La massa molar ($m$) pode ser estimado a partir de la massa molar ($M_m$) e o número de Avogrado ($N_A$) usando
| $ m =\displaystyle\frac{ M_m }{ N_A }$ |
ID:(4389, 0)
Massa e Densidade
Equação
La densidade ($\rho$) é definido como a relação entre la massa ($M$) e o volume ($V$), expressa como:
| $ \rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$ |
Essa propriedade é específica do material em questão.
ID:(3704, 0)
Modelo
Top
Parâmetros
Variáveis
Cálculos
para 
, depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Cálculos
Variáve 
Dado Calcular 
Objetivo : Equação A ser usado 
Equações
$ E =\displaystyle\frac{ f }{2} k_B T $
E = f * k_B * T /2
$ K =\displaystyle\frac{ m }{2} \bar{v} ^2$
K = m * v ^2/2
$ m =\displaystyle\frac{ M_m }{ N_A }$
m = M_m / N_A
$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$
n = M / M_m
$ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$
n = N / N_A
$ n =\displaystyle\frac{ V }{ V_m }$
n = V / V_m
$ \rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$
rho = M / V
$ \bar{v} =\sqrt{\displaystyle\frac{ f k_B T }{ m }}$
v =sqrt( f * k_B * T / m )
ID:(15351, 0)
Número de moles com massa molar
Equação
O número de moles ($n$) é determinado dividindo la massa ($M$) de uma substância pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Portanto, é:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).
ID:(4854, 0)
Número de moles com volume molar
Equação
O número de moles ($n$) é determinado dividindo o volume ($V$) de uma substância pelo seu o volume molar ($V_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
| $ n =\displaystyle\frac{ V }{ V_m }$ |
O volume molar é expresso em metros cúbicos por mol ($m^3/mol$).
É importante observar que o volume molar depende das condições de pressão e temperatura nas quais a substância se encontra, especialmente no caso de um gás, portanto, é definido considerando condições específicas.
ID:(15147, 0)
Teoria cinética
Descrição
Como as flutuações na concentração de um gás levam a movimentos que tendem a alcançar uma distribuição homogênea.
ID:(588, 0)