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ID:(1494, 0)

Equação

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O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):

$n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$

Condições

Variáveis

$N_A$

Número de Avogrado

6.02e+23

$-$

9860

$N$

Número de partículas

$-$

6080

Relação

ID:(3748, 0)

Equação

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A lei de Stefan-Boltzmann, inicialmente proposta por Josef Stefan [1] e posteriormente refinada por Ludwig Boltzmann [2], afirma que la energia de uma molécula ($E$) é proporcional a o graus de liberdade ($f$) multiplicado por la temperatura absoluta ($T$) com uma constante de proporcionalidade de la constante de Boltzmann ($k_B$):

$E =\displaystyle\frac{ f }{2} k_B T$

Condições

Variáveis

$k_B$

Constante de Boltzmann

$J/K$

5395

$E$

Energia de uma molécula

$J$

6073

$f$

Graus de liberdade

$-$

4959

$T$

Temperatura absoluta

$K$

5177

Relação

É importante destacar que la temperatura absoluta ($T$) deve ser expressa obrigatoriamente em graus Kelvin.

O número de graus de liberdade de uma partícula corresponde ao número de variáveis necessárias para descrever seu estado termodinâmico. Por exemplo, para uma partícula pontual, são necessárias apenas três coordenadas, resultando em três graus de liberdade. Se a partícula tiver forma e rigidez, serão necessários mais dois ângulos, resultando em um total de cinco graus de liberdade. Quando a partícula pode deformar-se ou vibrar em uma ou mais direções, esses modos adicionais também são considerados como graus de liberdade adicionais. No entanto, é importante notar que esses graus de liberdade adicionais existem apenas em altas temperaturas, quando a partícula possui energia suficiente para ativar tais vibrações.

[1] "Über die Beziehung zwischen der Wärmestrahlung und der Temperatur" (Sobre a Relação entre a Radiação de Calor e a Temperatura), Josef Stefan, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1879).

[2] "Weitere Studien über das Wärmegleichgewicht unter Gasmolekülen" (Estudos Adicionais sobre o Equilíbrio Térmico entre Moléculas de Gás), Ludwig Boltzmann, Sitzungsberichte der mathematisch-naturwissenschaftlichen Classe der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften, Wien (1884).

ID:(4387, 0)

Equação

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La energia cinética ($K$) combinado com la massa molar ($m$) e la velocidade média de uma partícula ($\bar{v}$) é igual a

$K =\displaystyle\frac{ m }{2} \bar{v} ^2$

Condições

Variáveis

$K$

Energia cinética

$J$

6075

$m$

Massa molar

$kg$

5516

$v$

Velocidade média de uma partícula

$m/s$

6074

Relação

Observação: Em um rigor mais estrito, a energia cinética depende da média da velocidade ao quadrado $\bar{v^2}$. No entanto, assume-se que isso é aproximadamente igual ao quadrado da média da velocidade:

$\bar{v^2}\sim\bar{v}^2$

ID:(4390, 0)

Equação

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La massa molar ($m$) pode ser estimado a partir de la massa molar ($M_m$) e o número de Avogrado ($N_A$) usando

$m =\displaystyle\frac{ M_m }{ N_A }$

Condições

Variáveis

$m$

Massa molar

$kg$

5516

$M_m$

Massa molar

$kg/mol$

6212

$N_A$

Número de Avogrado

6.02e+23

$-$

9860

Relação

ID:(4389, 0)

Equação

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La densidade ($\rho$) é definido como a relação entre la massa ($M$) e o volume ($V$), expressa como:

$\rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$

Condições

Variáveis

$\rho$

Densidade

$kg/m^3$

5342

$M$

Massa

$kg$

5183

$V$

Volume

$m^3$

5226

Relação

Essa propriedade é específica do material em questão.

ID:(3704, 0)

Iframe

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ID:(15293, 0)

Top

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Parâmetros

$k_B$

k_B

Constante de Boltzmann

J/K

$\rho$

rho

Densidade

kg/m^3

$E$

E

Energia de uma molécula

J

$f$

f

Graus de liberdade

-

$M$

M

Massa

kg

$m$

m

Massa molar

kg

$M_m$

M_m

Massa molar

kg/mol

$N_A$

N_A

Número de Avogrado

-

$\bar{v}$

v

Velocidade média de uma partícula

m/s

Variáveis

$K$

K

Energia cinética

J

$N$

N

Número de partículas

-

$T$

T

Temperatura absoluta

K

$V$

V

Volume

m^3

Cálculos

• Método alternativo
• Método tradicional
• Estratégia
• 2D
• 3D

Equação

Equação

Primeiro, selecione a equação: para , depois, selecione a variável: para

---

Cálculos

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Cálculos

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Variáve Dado Calcular Objetivo : Equação A ser usado

Equações

ID:(15351, 0)

Equação

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O número de moles ($n$) é determinado dividindo la massa ($M$) de uma substância pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.

Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:

$n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

Condições

Variáveis

$M$

Massa

$kg$

5183

$M_m$

Massa molar

$kg/mol$

6212

Relação

Desenvolvimento

O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):

$n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$

Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:

$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$

Portanto, é:

$n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).

ID:(4854, 0)

Equação

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O número de moles ($n$) é determinado dividindo o volume ($V$) de uma substância pelo seu o volume molar ($V_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.

Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:

$n =\displaystyle\frac{ V }{ V_m }$

Condições

Variáveis

Relação

O volume molar é expresso em metros cúbicos por mol ($m^3/mol$).

É importante observar que o volume molar depende das condições de pressão e temperatura nas quais a substância se encontra, especialmente no caso de um gás, portanto, é definido considerando condições específicas.

ID:(15147, 0)

Descrição

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Como as flutuações na concentração de um gás levam a movimentos que tendem a alcançar uma distribuição homogênea.

ID:(588, 0)

Equação

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ID:(4391, 0)