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Terceira lei da termodinâmica

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A terceira lei da termodinâmica estabelece que, à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto, a entropia de um sistema atinge um valor constante. Geralmente, essa constante é zero, o que indica que existe apenas um estado microscópico possível para o sistema.

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ID:(1468, 0)



Mecanismos

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A terceira lei da termodinâmica afirma que, à medida que um sistema se aproxima do zero absoluto, a entropia do sistema se aproxima de um valor mínimo. No zero absoluto, a entropia de uma substância perfeitamente cristalina torna-se zero. Essa lei implica que é impossível alcançar o zero absoluto através de um número finito de processos. A terceira lei também fornece um ponto de referência para a determinação da entropia, garantindo que os valores de entropia sejam absolutos e não relativos. Tem implicações significativas para o comportamento dos materiais a temperaturas muito baixas, influenciando fenômenos como a supercondutividade e o calor específico das substâncias. Em essência, a terceira lei estabelece uma base para a entropia e destaca a impossibilidade de se atingir o zero absoluto, enfatizando as limitações inerentes aos processos de resfriamento.

Código
Conceito

Mecanismos

ID:(15252, 0)



Terceira lei da termodinâmica

Descrição

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A terceira lei da termodinâmica [1] estabelece que, à medida que a la temperatura absoluta ($T$) de um sistema se aproxima do zero absoluto, a la entropia no limite de temperatura zero ($S$) de uma substância cristalina perfeita se aproxima de um valor mínimo, tipicamente zero. Isso implica que é impossível alcançar o zero absoluto através de um número finito de processos porque a entropia se tornaria constante. Essencialmente, a terceira lei estabelece que a entropia de um cristal perfeito no zero absoluto é zero e destaca a inatingibilidade do zero absoluto devido à quantidade infinita de energia necessária para sua remoção.

$\lim_{T\rightarrow 0}S=0$

Esta lei tem implicações significativas para compreender o comportamento dos materiais a temperaturas muito baixas e fornece um ponto de referência fundamental para calcular os valores de entropia.

[1] "Über die Berechnung chemischer Gleichgewichte aus thermischen Messungen" (Sobre o cálculo dos equilíbrios químicos a partir de medições térmicas), Walther Nernst, Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse, 1906

ID:(11130, 0)



Cálculo de entropia

Conceito

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A relação de la variação de calor ($\delta Q$) com la temperatura absoluta ($T$) e la variação de entropia ($dS$) pode ser expressa da seguinte forma:

$ \delta Q = T dS $



Quando combinamos isso com a relação entre la variação de calor ($\Delta Q$), la calor específico da amostra ($C$) e la variação de temperatura ($\Delta T$):

$ \delta Q = C dT $



Obtemos essa relação no limite infinitesimal, onde:

$\delta Q = C dT = T dS$



Após a integração, chegamos à seguinte equação:

$ S = S_0 + C \log\left(\displaystyle\frac{ T }{ T_0 }\right)$



com a condição de que la entropia básica ($S_0$) seja menor que la temperatura base ($T_0$).

ID:(15705, 0)



Entropia e mudança de fase

Descrição

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Se a entropia for estimada em função da temperatura, as seguintes observações podem ser feitas:

• Em cada fase (sólido, líquido, gasoso), a entropia tende a aumentar ligeiramente com a temperatura.
• Durante as transições de fase, ocorre um salto significativo na entropia.

Isso pode ser representado da seguinte forma:

Dessa maneira, a entropia pode ser compreendida como uma medida média dos graus de liberdade que um sistema possui. Enquanto em cada fase a entropia aumenta gradualmente devido à liberação de alguns graus de liberdade adicionais, nas transições de fase o aumento é dramático. Um sólido é composto por múltiplas ligações que restringem o movimento dos átomos, resultando em poucos graus de liberdade. Em um líquido, muitas ligações são rompidas, criando novas liberdades que permitem o movimento relativo, levando a múltiplos novos graus de liberdade. Finalmente, na transição para a fase gasosa, todas as ligações são perdidas e cada partícula possui seus três graus de liberdade. À medida que a temperatura aumenta, as partículas podem rotacionar e oscilar, introduzindo novos graus de liberdade e incrementos adicionais na entropia.

ID:(11187, 0)



Modelo

Top

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Parâmetros

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
$C$
C
Capacidade calórica
$S_0$
S_0
Entropia básica
J
$T_0$
T_0
Temperatura base
K

Variáveis

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
$\delta Q$
dQ
Diferencial de calor impreciso
J
$S$
S
Entropia
J/K
$S$
S
Entropia no limite de temperatura zero
J/K
$T$
T
Temperatura absoluta
K
$dS$
dS
Variação de entropia
J/K
$dT$
dT
Variação de temperatura
K

Cálculos


Primeiro, selecione a equação: para , depois, selecione a variável: para

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Variáve Dado Calcular Objetivo : Equação A ser usado




Equações

#
Equação

$ \delta Q = C dT $

DQ = C * DT


$ \delta Q = T dS $

dQ = T * dS


$ S = S_0 + C \log\left(\displaystyle\frac{ T }{ T_0 }\right)$

S = S_0 + C *log( T / T_0 )


$\lim_{T\rightarrow 0}S=0$

S_T>0=0

ID:(15311, 0)



Terceira lei da termodinâmica

Equação

>Top, >Modelo


A terceira lei da termodinâmica estabelece que, quando um sistema é levado ao zero absoluto de temperatura, sua entropia se aproxima de zero. Isso pode ser expresso da seguinte forma:

$\lim_{T\rightarrow 0}S=0$

$S$
Entropia no limite de temperatura zero
$J/K$
10374

ID:(10270, 0)



Segunda lei da termodinâmica

Equação

>Top, >Modelo


O diferencial de calor impreciso ($\delta Q$) é igual a la temperatura absoluta ($T$) vezes la variação de entropia ($dS$):

$ \delta Q = T dS $

$\delta Q$
Diferencial de calor impreciso
$J$
5220
$T$
Temperatura absoluta
$K$
5177
$dS$
Variação de entropia
$J/K$
5225

ID:(9639, 0)



Conteúdo calórico

Equação

>Top, >Modelo


Quando la variação de calor ($\Delta Q$) são adicionados a um corpo, observamos um aumento proporcional de la variação de temperatura ($\Delta T$). Portanto, podemos introduzir uma constante de proporcionalidade la capacidade calórica ($C$), conhecida como capacidade térmica, que estabelece a seguinte relação:

$ \delta Q = C dT $

$ \Delta Q = C \Delta T $

$C$
Capacidade calórica
$J/K$
8482
$\Delta Q$
$\delta Q$
Diferencial de calor impreciso
$J$
5220
$\Delta T$
$dT$
Variação de temperatura
$K$
5217

ID:(3197, 0)



Cálculo de entropia

Equação

>Top, >Modelo


La entropia ($S$) é uma função de la temperatura absoluta ($T$) com la entropia básica ($S_0$) e la temperatura base ($T_0$) de acordo com:

$ S = S_0 + C \log\left(\displaystyle\frac{ T }{ T_0 }\right)$

$C$
Capacidade calórica
$J/K$
8482
$S$
Entropia
$J/K$
5227
$S_0$
Entropia básica
$J$
8503
$T_0$
Temperatura base
$K$
8504

A relação de la variação de calor ($\delta Q$) com la temperatura absoluta ($T$) e la variação de entropia ($dS$) pode ser expressa da seguinte forma:

$ \delta Q = T dS $



Quando combinamos isso com a relação entre la variação de calor ($\Delta Q$), la calor específico da amostra ($C$) e la variação de temperatura ($\Delta T$):

$ \delta Q = C dT $



Obtemos essa relação no limite infinitesimal, onde:

$\delta Q = C dT = T dS$



Após a integração, chegamos à seguinte equação:

$ S = S_0 + C \log\left(\displaystyle\frac{ T }{ T_0 }\right)$



com a condição de que la entropia básica ($S_0$) seja menor que la temperatura base ($T_0$).

ID:(11185, 0)