mechanisms

O calor nada mais do que energia em um n vel microsc pico.

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No caso de um g s, isso corresponde principalmente energia cin tica de suas mol culas.

Em l quidos e s lidos, necess rio levar em conta a atra o entre os tomos, e por isso a energia potencial desempenha um papel importante. Nesse caso, o calor corresponde energia que as part culas possuem e com a qual oscilam em torno do ponto de equil brio definido pelas demais part culas no ambiente.

A temperatura o par metro que usamos para medir a energia t rmica contida em um corpo. Como a energia t rmica nunca pode ser negativa, essencial trabalhar com a escala Kelvin, onde o zero absoluto corresponde aus ncia completa dessa energia.

O calor est associado a elementos como o fogo, que fazem com que a temperatura da gua aumente. O aquecimento gera movimento, o que mostra que o calor est relacionado energia mec nica. At mesmo o cabo de uma panela aquece e nosso corpo capaz de perceber essa temperatura. Al m disso, o fogo emite radia o que aquece os objetos que s o irradiados.

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Podemos inferir, assim, que ao fornecer calor podemos elevar a temperatura de um objeto e que ao gerar movimento, isso est associado energia.

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Se um corpo possui inicialmente uma quantidade de calor o calor inicial ($Q_i$) e posteriormente possui uma quantidade de calor o calor final ($Q_f$) ($Q_f > Q_i$), significa que calor foi transferido para o corpo o diferença de calor ($\Delta Q$). Por outro lado, se ($Q_f < Q_i$), o corpo cedeu calor.

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Se um sistema est inicialmente a uma temperatura no estado inicial ($T_i$) e depois est a la temperatura no estado final ($T_f$), a diferen a ser de:

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A diferen a de temperatura independente de se esses valores est o em graus Celsius ou Kelvin.

Quando la calor fornecido ao líquido ou sólido ($\Delta Q$) s o adicionados a um corpo, observamos um aumento proporcional de la variação de temperatura ($\Delta T$). Portanto, podemos introduzir uma constante de proporcionalidade la capacidade calórica ($C$), conhecida como capacidade t rmica, que estabelece a seguinte rela o:

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A capacidade t rmica est relacionada com as oscila es microsc picas, portanto, depende menos da massa e mais do n mero de tomos. Por esse motivo, faz sentido introduzir o conceito de o calor específico ($c$), que calculado como la capacidade calórica ($C$) por unidade de la massa ($M$), da seguinte forma:

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La calor fornecido ao líquido ou sólido ($\Delta Q$) pode ser calculado com o calor específico ($c$), la massa ($M$) e la variação de temperatura ($\Delta T$) usando:

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A quantidade de la capacidade calórica ($C$) em um sistema de la i-ésima massa do sistema ($M_i$) com o calor específico da i-ésima massa ($c_i$) pode ser calculada da seguinte forma:

$C = \displaystyle\sum_i c_i M_i$

Portanto, a soma total para o calor específico ($c$) calculada :

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O calor espec fico do solo depende das vari veis la massa seca de areia na amostra ($M_a$), la massa seca de lodo na amostra ($M_i$) e la massa seca de argila na amostra ($M_c$), al m de la massa de água no solo ($M_w$). Juntamente com o calor específico da areia ($c_a$), o calor específico do silte ($c_i$), o calor específico da argila ($c_c$) e o calor específico da água ($c_w$), essas vari veis permitem o c lculo do calor espec fico do solo. Em particular, podemos trabalhar com as propor es la fração mássica de areia na amostra ($g_a$), la fração de massa de lodo na amostra ($g_i$), la fração mássica de argila na amostra ($g_c$) e la propriedade de porosidade da argila ($\theta_w$) e demonstrar que:

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O calor espec fico depende principalmente do teor de gua, mas tamb m da textura e, consequentemente, da propor o de areia, silte e argila no solo. Em qualquer caso, os calores espec ficos dos diferentes componentes s o os seguintes: