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Chaleur et température
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La chaleur correspond à l'énergie que possèdent les atomes d'un corps et peut être interprétée comme l'oscillation qu'ils effectuent autour de leur point d'équilibre.
Une mesure de cette énergie est la température du corps. Si de la chaleur est fournie à un corps, sa température augmente de manière proportionnelle. La constante de proportionnalité, que nous appelons capacité calorifique, est en elle-même une fonction de la température.
ID:(780, 0)
Mécanismes
Iframe
La chaleur et la température sont des concepts fondamentaux en thermodynamique qui représentent des quantités physiques différentes. La chaleur est l'énergie transférée entre des systèmes ou des objets en raison d'une différence de température, circulant des objets plus chauds vers les objets plus froids jusqu'à ce que l'équilibre thermique soit atteint. Elle est mesurée en joules, calories ou unités thermiques britanniques (BTU) et est considérée comme une fonction de chemin, ce qui signifie qu'elle dépend du processus de transfert d'énergie. La chaleur peut être transférée par conduction, convection ou radiation.
La température, en revanche, est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance, indiquant à quel point un objet est chaud ou froid. Elle est mesurée en degrés Celsius, Kelvin ou Fahrenheit, le Kelvin étant l'unité du SI utilisée dans les contextes scientifiques. La température est une fonction d'état, ne dépendant que de l'état actuel du système et non du processus utilisé pour atteindre cet état. Elle détermine la direction du flux de chaleur, car la chaleur se déplace des régions de température plus élevée vers les régions de température plus basse.
Mécanismes
ID:(15242, 0)
Chaleur microscopique
Description
La chaleur n'est rien d\'autre qu\'une énergie à l\'échelle microscopique.
Dans le cas d\'un gaz, cela correspond principalement à l\'énergie cinétique de ses molécules.
Dans les liquides et les solides, il faut tenir compte de l\'attraction entre les atomes, ce qui fait intervenir l\'énergie potentielle. Ainsi, dans ce cas, la chaleur correspond à l\'énergie que les particules possèdent et avec laquelle elles oscillent autour du point d\'équilibre défini par les autres particules de leur environnement.
ID:(118, 0)
Chaleur
Description
La chaleur est associée à des éléments tels que le feu, qui élève la température de l'eau. Le processus de chauffage génère du mouvement, ce qui montre que la chaleur est liée à l\'énergie mécanique. Même la poignée d\'une casserole se réchauffe et notre corps est capable de percevoir cette température. De plus, le feu émet également des rayonnements qui réchauffent les objets qu\'ils touchent.
Nous pouvons ainsi déduire qu\'en fournissant de la chaleur, nous pouvons augmenter la température d\'un objet, et que la génération de mouvement est associée à l\'énergie.
ID:(585, 0)
Température
Description
La température est une mesure de l'énergie contenue dans un corps et est associée, dans les solides et les liquides, aux oscillations des molécules/atomes, et dans les gaz et les liquides, au déplacement de ces particules.
ID:(11118, 0)
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Cible : Équation À utiliser 
Équations
$ \Delta Q = C \Delta T $
DQ = C * DT
$ \Delta Q = Q_f - Q_i $
DQ = Q_f - Q_i
$ \Delta T = T_f- T_i$
DT = T_f - T_i
ID:(15243, 0)
Différence de température (Kelvin)
Équation
Si un système est initialement à Une température à l'état initial ($T_i$) et qu'il se trouve ensuite à A température à l'état final ($T_f$), la différence sera de :
| $ \Delta T = T_f- T_i$ |
La différence de température est indépendante de savoir si ces valeurs sont en degrés Celsius ou en Kelvin.
ID:(4381, 0)
Différence de chaleur
Équation
Si un corps possède initialement une quantité de chaleur le chaleur initiale ($Q_i$) et possède ensuite une quantité de chaleur le chaleur finale ($Q_f$) ($Q_f > Q_i$), cela signifie que de la chaleur a été transférée vers le corps le différence de chaleur ($\Delta Q$). En revanche, si ($Q_f < Q_i$), le corps a cédé de la chaleur.
| $ \Delta Q = Q_f - Q_i $ |
ID:(12772, 0)
Contenu calorique
Équation
Lorsque a chaleur fournie au liquide ou au solide ($\Delta Q$) sont ajoutés à un corps, nous observons une augmentation proportionnelle de a variation de température dans un liquide ou un solide ($\Delta T$). Par conséquent, nous pouvons introduire une constante de proportionnalité A capacité calorique ($C$), appelée capacité thermique, qui établit la relation suivante:
| $ \Delta Q = C \Delta T $ |
ID:(3197, 0)