Usuario:
Calor y Temperatura
Storyboard 
El calor es la energía contenida en los átomos de un cuerpo, manifestándose como oscilaciones alrededor de su posición de equilibrio.
La temperatura es una indicación de esta energía térmica. Al añadir calor a un objeto, su temperatura aumenta de manera proporcional. La constante de esta proporcionalidad se llama capacidad calórica, que es, de hecho, una función dependiente de la temperatura.
ID:(780, 0)
Mecanismos
Iframe
El calor y la temperatura son conceptos fundamentales en la termodinámica que representan diferentes cantidades físicas. El calor es la energía transferida entre sistemas u objetos debido a una diferencia de temperatura, fluyendo de objetos más calientes a más fríos hasta que se alcanza el equilibrio térmico. Se mide en joules, calorías o unidades térmicas británicas y se considera una función de trayectoria, lo que significa que depende del proceso de transferencia de energía. El calor puede transferirse a través de conducción, convección o radiación.
La temperatura, por otro lado, es una medida de la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia, indicando qué tan caliente o frío está un objeto. Se mide en grados Celsius, Kelvin o Fahrenheit, siendo el Kelvin la unidad del SI utilizada en contextos científicos. La temperatura es una función de estado, dependiendo solo del estado actual del sistema y no del proceso utilizado para alcanzar ese estado. Determina la dirección del flujo de calor, ya que el calor se mueve de regiones de mayor temperatura a regiones de menor temperatura.
Mecanismos
ID:(15242, 0)
Calor microscópico
Descripción
El calor no es más que energía a nivel microscópico.
En el caso de un gas, se relaciona principalmente con la energía cinética de sus moléculas.
En líquidos y sólidos, debemos tener en cuenta la atracción entre los átomos, por lo que la energía potencial también desempeña un papel importante. En este caso, el calor corresponde a la energía que poseen las partículas y con la cual oscilan alrededor del punto de equilibrio definido por las demás partículas en su entorno.
ID:(118, 0)
Calor
Descripción
El calor está estrechamente relacionado con elementos como el fuego, que eleva la temperatura del agua. El proceso de calentamiento genera movimiento, lo cual demuestra que el calor está asociado con la energía mecánica. Incluso el mango de una olla se calienta, y nuestro cuerpo es capaz de percibir esa temperatura. Además, el fuego emite radiación, la cual calienta los objetos que son irradiados.
Podemos inferir, por lo tanto, que al transferir calor a un objeto, podemos aumentar su temperatura, y que la generación de movimiento está asociada con la energía.
ID:(585, 0)
Temperatura
Descripción
La temperatura es una medida de la energía contenida en un cuerpo y está asociada, en sólidos y líquidos, a las oscilaciones de las moléculas o átomos, y en gases y líquidos, al desplazamiento de estas partículas.
ID:(11118, 0)
Modelo
Top
Parámetros
Variables
Cálculos
a 
, luego, seleccione la variable: 
a 
Cálculos
Cálculos
Variable 
Dado Calcule 
Objetivo : Ecuación A utilizar 
Ecuaciones
$ \Delta Q = C \Delta T $
DQ = C * DT
$ \Delta Q = Q_f - Q_i $
DQ = Q_f - Q_i
$ \Delta T = T_f- T_i$
DT = T_f - T_i
ID:(15243, 0)
Diferencia de Temperatura (Kelvin)
Ecuación
Si un sistema está inicialmente a una temperatura en estado inicial ($T_i$) y luego se encuentra a la temperatura en estado final ($T_f$), la variación de temperatura en un liquido o solido ($\Delta T$) será de:
| $ \Delta T = T_f- T_i$ |
La diferencia de temperaturas es independiente de si se expresan en grados Celsius o Kelvin.
ID:(4381, 0)
Diferencia de Calor
Ecuación
Si un cuerpo inicialmente posee una cantidad de calor el calor inicial ($Q_i$) y luego tiene una cantidad de calor el calor final ($Q_f$) ($Q_f > Q_i$), significa que se ha transferido calor al cuerpo el diferencia de calor ($\Delta Q$). En caso de que ($Q_f < Q_i$), el cuerpo ha cedido calor.
| $ \Delta Q = Q_f - Q_i $ |
ID:(12772, 0)
Contenido calórico
Ecuación
Cuando se añaden la calor suministrado al liquido o solido ($\Delta Q$) a un cuerpo, se observa un aumento de la variación de temperatura en un liquido o solido ($\Delta T$) de manera proporcional. Por lo tanto, podemos introducir una constante de proporcionalidad la capacidad calórica ($C$), llamada capacidad térmica, que establece la siguiente relación:
| $ \Delta Q = C \Delta T $ |
ID:(3197, 0)