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Lei dos Gases Reais

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>Modelo

ID:(1216, 0)



Mecanismos

Iframe

>Top



Código
Conceito

Mecanismos

ID:(15291, 0)



Modelo

Top

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Parâmetros

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
$R$
R
Constante de gás universal
J/mol K
$C_a$
C_a
Constante do princípio de Avogadro
mol/m^3
$R_s$
R_s
Constante específica de gás
$\rho$
rho
Densidade
kg/m^3
$M$
M
Massa
kg
$M_m$
M_m
Massa molar
kg/mol

Variáveis

Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
$c_m$
c_m
Concentração molar
mol/m^3
$p$
p
Pressão
Pa
$T$
T
Temperatura absoluta
K
$V$
V
Volume
m^3

Cálculos


Primeiro, selecione a equação: para , depois, selecione a variável: para

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Cálculos

Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido

Variáve Dado Calcular Objetivo : Equação A ser usado




Equações

#
Equação

$ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$

c_m = n / V


$ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$

c_m = rho / M_m


$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $

n / V = C_a


$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

n = M / M_m


$ p V = M R_s T $

p * V = M * R_s * T


$ p V = n R T $

p * V = n * R * T


$ p = c_m R T $

p = c_m * R * T


$ \rho = \displaystyle\frac{ M }{ V }$

rho = M / V

ID:(15349, 0)



Lei de Avogadro

Equação

>Top, >Modelo


A Lei de Avogadro afirma que o volume ($V$) e o número de moles ($n$) são diretamente proporcionais quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes.

Essa relação pode ser expressa da seguinte forma, usando la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):

$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $

$C_a$
Constante do princípio de Avogadro
$mol/m^3$
9338
$V$
Volume
$m^3$
5226

ID:(580, 0)



Concentração molar

Equação

>Top, >Modelo


La concentração molar ($c_m$) corresponde a número de moles ($n$) dividido por o volume ($V$) de um gás e é calculado da seguinte forma:

$ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$

$c_m$
Concentração molar
$mol/m^3$
6609
$V$
Volume
$m^3$
5226

ID:(4878, 0)



Concentração de partículas e moles

Equação

>Top, >Modelo


La concentração molar ($c_m$) pode ser calculado a partir de la densidade ($\rho$) e la massa molar ($M_m$) da seguinte forma:

$ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$

$c_m$
Concentração molar
$mol/m^3$
6609
$\rho$
Densidade
$kg/m^3$
5342
$M_m$
Massa molar
$kg/mol$
6212

ID:(9527, 0)



Densidade

Equação

>Top, >Modelo


La densidade ($\rho$) é uma medida da quantidade de la massa ($M$) contida em um o volume ($V$) e é definida como:

$ \rho = \displaystyle\frac{ M }{ V }$

ID:(4853, 0)



Número de moles com massa molar

Equação

>Top, >Modelo


O número de moles ($n$) é determinado dividindo la massa ($M$) de uma substância pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.

Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:

$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

$M$
Massa
$kg$
5183
$M_m$
Massa molar
$kg/mol$
6212

O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):

$ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$



Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:

$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$



Portanto, é:

$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).

ID:(4854, 0)



Lei específica do gás

Equação

>Top, >Modelo


La pressão ($p$), o volume ($V$), la temperatura absoluta ($T$) e o número de moles ($n$) estão relacionados pela seguinte equação:

$ p V = n R T $

$R$
Constante de gás universal
8.4135
$J/mol K$
4957
$p$
Pressão
$Pa$
5224
$T$
Temperatura absoluta
$K$
5177
$V$
Volume
$m^3$
5226

La pressão ($p$), o volume ($V$), la temperatura absoluta ($T$) e o número de moles ($n$) estão relacionados através das seguintes leis físicas:

• Lei de Boyle

$ p V = C_b $



• Lei de Charles

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$



• Lei de Gay-Lussac

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$



• Lei de Avogadro

$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $



Essas leis podem ser expressas de forma mais geral como:

$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$



Essa relação geral estabelece que o produto da pressão e do volume dividido pelo número de moles e a temperatura permanece constante:

$ p V = n R T $



onde la constante de gás universal ($R$) tem um valor de 8,314 J/K·mol.

ID:(3183, 0)



Pressão em função da concentração molar

Equação

>Top, >Modelo


La pressão ($p$) pode ser calculado a partir de la concentração molar ($c_m$) utilizando la temperatura absoluta ($T$) e la constante de gás universal ($R$) da seguinte maneira:

$ p = c_m R T $

$c_m$
Concentração molar
$mol/m^3$
6609
$R$
Constante de gás universal
8.4135
$J/mol K$
4957
$p$
Pressão
$Pa$
5224
$T$
Temperatura absoluta
$K$
5177

Quando la pressão ($p$) se comporta como um gás ideal, cumprindo com o volume ($V$), o número de moles ($n$), la temperatura absoluta ($T$) e la constante de gás universal ($R$), a equação dos gases ideais:

$ p V = n R T $



e a definição de la concentração molar ($c_m$):

$ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$



levam à seguinte relação:

$ p = c_m R T $

ID:(4479, 0)



Lei específica do gás

Equação

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La pressão ($p$) está relacionado com la massa ($M$) por meio de o volume ($V$), la constante específica de gás ($R_s$) e la temperatura absoluta ($T$) através de:

$ p V = M R_s T $

$R_s$
Constante específica de gás
$J/kg K$
7832
$M$
Massa
$kg$
5183
$p$
Pressão
$Pa$
5224
$T$
Temperatura absoluta
$K$
5177
$V$
Volume
$m^3$
5226

La pressão ($p$) está associado a o volume ($V$), ($$), la temperatura absoluta ($T$) e la constante de gás universal ($R$) através da equação:

$ p V = n R T $



Uma vez que ($$) pode ser calculado com la massa ($M$) e la massa molar ($M_m$) usando:

$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$



e obtido com a definição de la constante específica de gás ($R_s$) usando:

$ R_s \equiv \displaystyle\frac{ R }{ M_m }$



concluímos que:

$ p V = M R_s T $

ID:(8831, 0)