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Echtgasgesetz
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Im Falle eines idealen Gases wird angenommen, dass die Moleküle nicht interagieren. Wenn man das Verhalten eines realen Gases modellieren möchte, in dem es zu Wechselwirkungen kommt, muss man die Anziehung zwischen den Molekülen und der Abstoßung berücksichtigen, die verhindert, dass sie sich überlappen. Der erste Effekt wirkt sich vor allem auf die Kanten des Systems aus, da er Partikel verlangsamt, die sich in Richtung Kante bewegen. Die Anziehung reduziert effektiv den Druck, den das Gas auf die Wände ausübt. Andererseits wirkt die Abstoßung als Verringerung des den Partikeln zur Verfügung stehenden Volumens, was zu einer Steifheit führt, um sie zu komprimieren.
ID:(1216, 0)
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Berechnungen
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Ziel : Gleichung Zu verwenden 
Gleichungen
$ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$
c_m = n / V
$ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$
c_m = rho / M_m
$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $
n / V = C_a
$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$
n = M / M_m
$ p V = M R_s T $
p * V = M * R_s * T
$ p V = n R T $
p * V = n * R * T
$ p = c_m R T $
p = c_m * R * T
$ \rho = \displaystyle\frac{ M }{ V }$
rho = M / V
ID:(15349, 0)
Avogadro-Gesetz
Gleichung
Das Avogadrosche Gesetz besagt, dass der Volumen ($V$) und der Anzahl der Mol ($n$) direkt proportional sind, wenn die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) konstant gehalten werden.
Diese Beziehung kann wie folgt ausgedrückt werden, unter Verwendung von die Konstante des Avogadro-Prinzips ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 0)
Molare Konzentration
Gleichung
Die Molare Konzentration ($c_m$) entspricht Anzahl der Mol ($n$) geteilt durch der Volumen ($V$) eines Gases und wird wie folgt berechnet:
| $ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$ |
ID:(4878, 0)
Partikel- und Molkonzentration
Gleichung
Die Molare Konzentration ($c_m$) kann von die Dichte ($\rho$) und die Molmasse ($M_m$) wie folgt berechnet werden:
| $ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$ |
ID:(9527, 0)
Anzahl der Mol mit Molmasse
Gleichung
Der Anzahl der Mol ($n$) wird ermittelt, indem man die Masse ($M$) einer Substanz durch ihr die Molmasse ($M_m$) teilt, was dem Gewicht eines Mols der Substanz entspricht.
Daher kann die folgende Beziehung hergestellt werden:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
Der Anzahl der Mol ($n$) entspricht der Anzahl der Partikel ($N$) geteilt durch der Avogadros Nummer ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
Wenn wir sowohl den Zähler als auch den Nenner mit die Partikelmasse ($m$) multiplizieren, erhalten wir:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Also ist es:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
Die molare Masse wird in Gramm pro Mol (g/mol) ausgedrückt.
ID:(4854, 0)
Allgemeines Gasgesetz
Gleichung
Die Druck ($p$), der Volumen ($V$), die Absolute Temperatur ($T$) und der Anzahl der Mol ($n$) sind durch die folgende Gleichung verbunden:
| $ p V = n R T $ |
Die Druck ($p$), der Volumen ($V$), die Absolute Temperatur ($T$) und der Anzahl der Mol ($n$) stehen im Zusammenhang mit den folgenden physikalischen Gesetzen:
• Das Gesetz von Boyle
| $ p V = C_b $ |
• Das Gesetz von Charles
| $\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$ |
• Das Gesetz von Gay-Lussac
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
• Das Gesetz von Avogadro
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Diese Gesetze können in einer allgemeineren Form ausgedrückt werden:
$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$
Diese allgemeine Beziehung besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen durch die Anzahl der Mol und die Temperatur geteilt konstant bleibt:
| $ p V = n R T $ |
wobei die Universelle Gas Konstante ($R$) einen Wert von 8,314 J/K·mol hat.
ID:(3183, 0)
Druck als Funktion der molaren Konzentration
Gleichung
Die Druck ($p$) kann aus die Molare Konzentration ($c_m$) unter Verwendung von die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R$) wie folgt berechnet werden:
| $ p = c_m R T $ |
Wenn die Druck ($p$) sich wie ein ideales Gas verhält und der Volumen ($V$), der Anzahl der Mol ($n$), die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R$) erfüllt, führt die ideale Gasgleichung:
| $ p V = n R T $ |
und die Definition von die Molare Konzentration ($c_m$):
| $ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$ |
zu folgender Beziehung:
| $ p = c_m R T $ |
ID:(4479, 0)
Spezifisches Gasgesetz
Gleichung
Die Druck ($p$) steht in Beziehung zu die Masse ($M$) mit der Volumen ($V$), die Spezifische Gaskonstante ($R_s$) und die Absolute Temperatur ($T$) durch:
| $ p V = M R_s T $ |
Die Druck ($p$) ist durch die Gleichung mit der Volumen ($V$), Número de Moles ($n$), die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R$) verbunden:
| $ p V = n R T $ |
Da Número de Moles ($n$) mit die Masse ($M$) und die Molmasse ($M_m$) berechnet werden kann mittels:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
und durch die Definition von die Spezifische Gaskonstante ($R_s$) mit:
| $ R_s \equiv \displaystyle\frac{ R }{ M_m }$ |
folgern wir:
| $ p V = M R_s T $ |
ID:(8831, 0)