Storyboard

>Modèle

ID:(1216, 0)

Iframe

>Top

ID:(15291, 0)

Top

>Top

Paramètres

$R_s$

R_s

Constante de gaz spécifique

J/kg K

$R$

R

Constante du gaz universel

J/mol K

$C_a$

C_a

Constante du principe d'Avogadro

mol/m^3

$\rho$

rho

Densité

kg/m^3

$M$

M

Masse

kg

$M_m$

M_m

Masse molaire

kg/mol

Variables

$c_m$

c_m

Concentration molaire

mol/m^3

$p$

p

Pression

Pa

$T$

T

Température absolue

K

$V$

V

Volume

m^3

Calculs

• Méthode alternative
• Méthode traditionnelle
• Stratégie
• 2D
• 3D

Équation

Nombre

D'abord, sélectionnez l'équation: à , puis, sélectionnez la variable: à

---

Calculs

Symbole

Équation

Résolu

Traduit

Calculs

Symbole

Équation

Résolu

Traduit

Variable Donnée Calculer Cible : Équation À utiliser

Équations

ID:(15349, 0)

Équation

>Top, >Modèle

La loi d'Avogadro stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.

Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :

$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a$

Conditions

Variables

$C_a$

Constante du principe d'Avogadro

$mol/m^3$

9338

$V$

Volume

$m^3$

5226

Relation

ID:(580, 0)

Équation

>Top, >Modèle

A concentration molaire ($c_m$) correspond à nombre de taupes ($n$) divisé par le volume ($V$) d'un gaz et est calculé comme suit :

$c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$

Conditions

Variables

$c_m$

Concentration molaire

$mol/m^3$

6609

$V$

Volume

$m^3$

5226

Relation

ID:(4878, 0)

Équation

>Top, >Modèle

On peut calculer a concentration molaire ($c_m$) à partir de a densité ($\rho$) et a masse molaire ($M_m$) comme suit :

$c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$

Conditions

Variables

$c_m$

Concentration molaire

$mol/m^3$

6609

$\rho$

Densité

$kg/m^3$

5342

$M_m$

Masse molaire

$kg/mol$

6212

Relation

ID:(9527, 0)

Équation

>Top, >Modèle

A densité ($\rho$) est une mesure de la quantité de a masse ($M$) contenue dans un le volume ($V$) et est définie comme suit :

$\rho = \displaystyle\frac{ M }{ V }$

Conditions

Variables

Relation

ID:(4853, 0)

Équation

>Top, >Modèle

Le nombre de taupes ($n$) est déterminé en divisant a masse ($M$) d'une substance par son a masse molaire ($M_m$), ce qui correspond au poids d'une mole de la substance.

Par conséquent, la relation suivante peut être établie :

$n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

Conditions

Variables

$M$

Masse

$kg$

5183

$M_m$

Masse molaire

$kg/mol$

6212

Relation

Développement

Le nombre de taupes ($n$) correspond à Le nombre de particules ($N$) divisé par le numéro d'Avogadro ($N_A$) :



Si nous multiplions à la fois le numérateur et le dénominateur par a masse molaire ($m$), nous obtenons :

$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$

Donc, c'est :

La masse molaire est exprimée en grammes par mole (g/mol).

ID:(4854, 0)

Équation

>Top, >Modèle

A pression ($p$), le volume ($V$), a température absolue ($T$) et le nombre de taupes ($n$) sont liés par l'équation suivante :

$p V = n R T$

Conditions

Variables

$R$

Constante du gaz universel

8.4135

$J/mol K$

4957

$p$

Pression

$Pa$

5224

$T$

Température absolue

$K$

5177

$V$

Volume

$m^3$

5226

Relation

Développement

A pression ($p$), le volume ($V$), a température absolue ($T$) et le nombre de taupes ($n$) sont liés par les lois physiques suivantes :

• Loi de Boyle

$p V = C_b$

• Loi de Charles

$\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$

• Loi de Gay-Lussac

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$

• Loi d'Avogadro

$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a$

Ces lois peuvent être exprimées de manière plus générale comme suit :

$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$

Cette relation générale établit que le produit de la pression et du volume divisé par le nombre de moles et la température reste constant :

$p V = n R T$

où A constante du gaz universel ($R$) a une valeur de 8,314 J/K·mol.

ID:(3183, 0)

Équation

>Top, >Modèle

A pression ($p$) peut être calculé à partir de a concentration molaire ($c_m$) en utilisant a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$) de la manière suivante :

$p = c_m R T$

Conditions

Variables

$c_m$

Concentration molaire

$mol/m^3$

6609

$R$

Constante du gaz universel

8.4135

$J/mol K$

4957

$p$

Pression

$Pa$

5224

$T$

Température absolue

$K$

5177

Relation

Développement

Quand a pression ($p$) se comporte comme un gaz idéal, en satisfaisant le volume ($V$), le nombre de taupes ($n$), a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$), l'équation des gaz idéaux :

$p V = n R T$

et la définition de a concentration molaire ($c_m$) :

$c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$

conduisent à la relation suivante :

$p = c_m R T$

ID:(4479, 0)

Équation

>Top, >Modèle

A pression ($p$) est lié à A masse ($M$) avec le volume ($V$), a constante de gaz spécifique ($R_s$) et a température absolue ($T$) à travers :

$p V = M R_s T$

Conditions

Variables

$R_s$

Constante de gaz spécifique

$J/kg K$

7832

$M$

Masse

$kg$

5183

$p$

Pression

$Pa$

5224

$T$

Température absolue

$K$

5177

$V$

Volume

$m^3$

5226

Relation

Développement

A pression ($p$) est associé à Le volume ($V$), ($$), a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$) par l'équation :

$p V = n R T$

Puisque ($$) peut être calculé avec a masse ($M$) et a masse molaire ($M_m$) en utilisant :

$n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$

et obtenu avec la définition de a constante de gaz spécifique ($R_s$) en utilisant :

$R_s \equiv \displaystyle\frac{ R }{ M_m }$

nous concluons que :

$p V = M R_s T$

ID:(8831, 0)