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Cible : Équation À utiliser Équation
$ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$
c_m = n / V
$ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$
c_m = rho / M_m
$\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $
n / V = C_a
$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$
n = M / M_m
$ p V = M R_s T $
p * V = M * R_s * T
$ p V = n R T $
p * V = n * R * T
$ p = c_m R T $
p = c_m * R * T
$ \rho = \displaystyle\frac{ M }{ V }$
rho = M / V
ID:(15349, 0)
Loi d'Avogadro
Équation
La loi d'Avogadro stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.
Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 0)
Concentration molaire
Équation
A concentration molaire ($c_m$) correspond à nombre de taupes ($n$) divisé par le volume ($V$) d'un gaz et est calculé comme suit :
| $ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$ |
ID:(4878, 0)
Concentration de particules et de taupes
Équation
On peut calculer a concentration molaire ($c_m$) à partir de a densité ($\rho$) et a masse molaire ($M_m$) comme suit :
| $ c_m =\displaystyle\frac{ \rho }{ M_m }$ |
ID:(9527, 0)
Nombre de moles avec masse molaire
Équation
Le nombre de taupes ($n$) est déterminé en divisant a masse ($M$) d'une substance par son a masse molaire ($M_m$), ce qui correspond au poids d'une mole de la substance.
Par conséquent, la relation suivante peut être établie :
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
Le nombre de taupes ($n$) correspond à Le nombre de particules ($N$) divisé par le numéro d'Avogadro ($N_A$) :
Si nous multiplions à la fois le numérateur et le dénominateur par a masse molaire ($m$), nous obtenons :
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Donc, c'est :
La masse molaire est exprimée en grammes par mole (g/mol).
ID:(4854, 0)
Loi spécifique sur les gaz
Équation
A pression ($p$), le volume ($V$), a température absolue ($T$) et le nombre de taupes ($n$) sont liés par l'équation suivante :
| $ p V = n R T $ |
A pression ($p$), le volume ($V$), a température absolue ($T$) et le nombre de taupes ($n$) sont liés par les lois physiques suivantes :
• Loi de Boyle
| $ p V = C_b $ |
• Loi de Charles
| $\displaystyle\frac{ V }{ T } = C_c$ |
• Loi de Gay-Lussac
| $\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$ |
• Loi d'Avogadro
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Ces lois peuvent être exprimées de manière plus générale comme suit :
$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$
Cette relation générale établit que le produit de la pression et du volume divisé par le nombre de moles et la température reste constant :
| $ p V = n R T $ |
où A constante du gaz universel ($R$) a une valeur de 8,314 J/K·mol.
ID:(3183, 0)
Pression en fonction de la concentration molaire
Équation
A pression ($p$) peut être calculé à partir de a concentration molaire ($c_m$) en utilisant a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$) de la manière suivante :
| $ p = c_m R T $ |
Quand a pression ($p$) se comporte comme un gaz idéal, en satisfaisant le volume ($V$), le nombre de taupes ($n$), a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$), l'équation des gaz idéaux :
| $ p V = n R T $ |
et la définition de a concentration molaire ($c_m$) :
| $ c_m \equiv\displaystyle\frac{ n }{ V }$ |
conduisent à la relation suivante :
| $ p = c_m R T $ |
ID:(4479, 0)
Loi spécifique sur les gaz
Équation
A pression ($p$) est lié à A masse ($M$) avec le volume ($V$), a constante de gaz spécifique ($R_s$) et a température absolue ($T$) à travers :
| $ p V = M R_s T $ |
A pression ($p$) est associé à Le volume ($V$), ($$), a température absolue ($T$) et a constante du gaz universel ($R$) par l'équation :
| $ p V = n R T $ |
Puisque ($$) peut être calculé avec a masse ($M$) et a masse molaire ($M_m$) en utilisant :
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
et obtenu avec la définition de a constante de gaz spécifique ($R_s$) en utilisant :
| $ R_s \equiv \displaystyle\frac{ R }{ M_m }$ |
nous concluons que :
| $ p V = M R_s T $ |
ID:(8831, 0)