
Soluções
Storyboard 
Quando um material (soluto) é dissolvido em um líquido (solvente), as propriedades físicas do solvente são alteradas.
Na presença de uma membrana semipermeável que permite a passagem do solvente, mas retém o soluto, gera-se o fenômeno conhecido como pressão osmótica. Esse efeito provoca uma redução na pressão efetiva do solvente.
Além disso, a dissolução afeta as temperaturas de transição de fase do líquido. Especificamente, o ponto de fusão é reduzido e o ponto de ebulição é elevado, alterando assim o seu comportamento térmico.
ID:(1675, 0)

Diagrama de fases de soluções
Imagem 
Em um diagrama de fase de uma solução, as fronteiras entre as fases se deslocam de tal forma que, para uma mesma pressão, o ponto de fusão diminui enquanto o de ebulição aumenta:
ID:(1980, 0)

Modelo
Top 

Parâmetros

Variáveis

Cálculos




Cálculos
Cálculos







Equações
l_S = T_f ( s_L - s_S )
l_S = T_f *( s_L - s_S )
l_V = T_b ( s_V - s_L )
l_V = T_b *( s_V - s_L )
\mu_L N_A = s_L ( T_{fs} - T_f ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{fs}
mu_L * N_A = s_L *( T - T_L ) - N_s * R * T / N
\mu_L N_A = s_L ( T_{bs} - T_b ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{bs}
mu_L * N_A = s_L *( T - T_L ) - N_s * R * T / N
\mu_S N_A = s_S ( T_{fs} - T_f )
mu_S * N_A = s_S *( T - T_S )
\mu_V N_A = s_V ( T_{bs} - T_b )
mu_V * N_A = s_V *( T - T_V )
n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }
n = M / M_m
n_s = \displaystyle\frac{ M_s }{ M_{ms} }
n = M / M_m
n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }
n = N / N_A
n_s \equiv\displaystyle\frac{ N_s }{ N_A }
n = N / N_A
T_{bs} = T_b +\displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_b ^2}{ l_V }
T_bs = T_b +N_s * R * T_b ^2/( N * l_V )
T_{fs} = T_f - \displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_f ^2}{ l_S }
T_fs = T_f - R * N_s * T_f ^2/( l_S * N )
ID:(15348, 0)

O potencial químico de um gás
Equação 
O potencial de vapor químico (\mu_V), juntamente com o número de Avogrado (N_A), é igual a la entropia molar do vapor (s_V) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta (T) e la temperatura de referência do vapor (T_V), representado por:
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ID:(12815, 0)

O potencial químico de um sólido
Equação 
O potencial químico do sólido (\mu_S), juntamente com o número de Avogrado (N_A), é equivalente a la entropia molar do sólido (s_S) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta (T) e la temperatura de referência sólida (T_S), representado como:
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ID:(12816, 0)

O potencial químico para uma solução (1)
Equação 
O potencial químico do líquido (\mu_L), juntamente com o número de Avogrado (N_A), é igual a la entropia molar do líquido (s_L) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta (T) e la temperatura de referência do líquido (T_L), além do efeito da pressão osmótica, que depende de o número de íons (N_s), o número de partículas (N), la temperatura absoluta (T) e la constante de gás universal (R), representado como:
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ID:(12817, 1)

O potencial químico para uma solução (2)
Equação 
O potencial químico do líquido (\mu_L), juntamente com o número de Avogrado (N_A), é igual a la entropia molar do líquido (s_L) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta (T) e la temperatura de referência do líquido (T_L), além do efeito da pressão osmótica, que depende de o número de íons (N_s), o número de partículas (N), la temperatura absoluta (T) e la constante de gás universal (R), representado como:
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ID:(12817, 2)

Calor latente de congelamento
Equação 
Se ($$) representa a temperatura de ebulição, la entropia molar do líquido (s_L) corresponde à entropia molar do líquido e la entropia molar do sólido (s_S) à do sólido, então a entalpia de vaporização ($$) é calculada utilizando a seguinte fórmula:
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ID:(9051, 0)

Calor latente de evaporação
Equação 
Se la temperatura de ebulição (T_b) é a temperatura de ebulição, la entropia molar do vapor (s_V) representa a entropia molar do vapor e la entropia molar do líquido (s_L) a do líquido, então a entalpia de vaporização ($$) é calculada utilizando a seguinte expressão:
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ID:(9050, 0)

Elementos de uma geladeira
Equação 
Outro efeito que varia em soluções é o ponto de ebulição. Quando um solvente ferve a uma temperatura T e pressão p em seu estado puro, o potencial químico do solvente na fase líquida deve ser igual ao potencial químico na fase de vapor.
No entanto, devido à redução na pressão de vapor causada pela presença de um soluto, é necessário um aumento de temperatura para alcançar esse equilíbrio. Como resultado, o ponto de ebulição de uma solução é maior do que o do solvente puro.
Portanto, la temperatura de ebulição com soluto (T_{bs}), juntamente com la temperatura de ebulição (T_b), o número de íons (N_s), o número de partículas (N), ($$) e la constante de gás universal (R), é igual a:
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ID:(12819, 0)

Redução do ponto de congelamento por solução
Equação 
Outro efeito que varia em soluções é o ponto de congelamento. Quando um solvente congela a uma temperatura T e pressão p em seu estado puro, o potencial químico da fase sólida deve ser igual ao da fase líquida.
Devido à redução na pressão de vapor causada pela presença de um soluto, a temperatura deve ser diminuída para alcançar esse equilíbrio. Como resultado, o ponto de fusão do solvente é reduzido em uma solução.
Assim, la temperatura de congelamento com soluto (T_{fs}), juntamente com la temperatura de congelamento (T_f), o número de íons (N_s), o número de partículas (N), ($$) e la constante de gás universal (R), é igual a:
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ID:(12818, 0)

Concentração molar (1)
Equação 
O número de moles (n) corresponde a o número de partículas (N) dividido por o número de Avogrado (N_A):
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ID:(3748, 1)

Número de moles com massa molar (1)
Equação 
O número de moles (n) é determinado dividindo la massa (M) de uma substância pelo seu la massa molar (M_m), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
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O número de moles (n) corresponde a o número de partículas (N) dividido por o número de Avogrado (N_A):
n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A } |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar (m), obtemos:
n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}
Portanto, é:
n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m } |
A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).
ID:(4854, 1)

Concentração molar (2)
Equação 
O número de moles (n) corresponde a o número de partículas (N) dividido por o número de Avogrado (N_A):
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ID:(3748, 2)

Número de moles com massa molar (2)
Equação 
O número de moles (n) é determinado dividindo la massa (M) de uma substância pelo seu la massa molar (M_m), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
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O número de moles (n) corresponde a o número de partículas (N) dividido por o número de Avogrado (N_A):
n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A } |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar (m), obtemos:
n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}
Portanto, é:
n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m } |
A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).
ID:(4854, 2)