Utilizador:
Soluções
Storyboard 
Quando um material (soluto) é dissolvido em um líquido (solvente), as propriedades físicas do solvente são alteradas.
Na presença de uma membrana semipermeável que permite a passagem do solvente, mas retém o soluto, gera-se o fenômeno conhecido como pressão osmótica. Esse efeito provoca uma redução na pressão efetiva do solvente.
Além disso, a dissolução afeta as temperaturas de transição de fase do líquido. Especificamente, o ponto de fusão é reduzido e o ponto de ebulição é elevado, alterando assim o seu comportamento térmico.
ID:(1675, 0)
Diagrama de fases de soluções
Imagem
Em um diagrama de fase de uma solução, as fronteiras entre as fases se deslocam de tal forma que, para uma mesma pressão, o ponto de fusão diminui enquanto o de ebulição aumenta:
ID:(1980, 0)
Modelo
Top
Parâmetros
Variáveis
Cálculos
para 
, depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Cálculos
Variáve 
Dado Calcular 
Objetivo : Equação A ser usado 
Equações
$ l_S = T_f ( s_L - s_S )$
l_S = T_f *( s_L - s_S )
$ l_V = T_b ( s_V - s_L )$
l_V = T_b *( s_V - s_L )
$ \mu_L N_A = s_L ( T_{fs} - T_f ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{fs} $
mu_L * N_A = s_L *( T - T_L ) - N_s * R * T / N
$ \mu_L N_A = s_L ( T_{bs} - T_b ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{bs} $
mu_L * N_A = s_L *( T - T_L ) - N_s * R * T / N
$ \mu_S N_A = s_S ( T_{fs} - T_f )$
mu_S * N_A = s_S *( T - T_S )
$ \mu_V N_A = s_V ( T_{bs} - T_b )$
mu_V * N_A = s_V *( T - T_V )
$ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$
n = M / M_m
$ n_s = \displaystyle\frac{ M_s }{ M_{ms} }$
n = M / M_m
$ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$
n = N / N_A
$ n_s \equiv\displaystyle\frac{ N_s }{ N_A }$
n = N / N_A
$ T_{bs} = T_b +\displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_b ^2}{ l_V }$
T_bs = T_b +N_s * R * T_b ^2/( N * l_V )
$ T_{fs} = T_f - \displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_f ^2}{ l_S }$
T_fs = T_f - R * N_s * T_f ^2/( l_S * N )
ID:(15348, 0)
O potencial químico de um gás
Equação
O potencial de vapor químico ($\mu_V$), juntamente com o número de Avogrado ($N_A$), é igual a la entropia molar do vapor ($s_V$) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta ($T$) e la temperatura de referência do vapor ($T_V$), representado por:
| $ \mu_V N_A = s_V ( T_{bs} - T_b )$ |
| $ \mu_V N_A = s_V ( T - T_V )$ |
ID:(12815, 0)
O potencial químico de um sólido
Equação
O potencial químico do sólido ($\mu_S$), juntamente com o número de Avogrado ($N_A$), é equivalente a la entropia molar do sólido ($s_S$) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta ($T$) e la temperatura de referência sólida ($T_S$), representado como:
| $ \mu_S N_A = s_S ( T_{fs} - T_S )$ |
| $ \mu_S N_A = s_S ( T - T_S )$ |
ID:(12816, 0)
O potencial químico para uma solução (1)
Equação
O potencial químico do líquido ($\mu_L$), juntamente com o número de Avogrado ($N_A$), é igual a la entropia molar do líquido ($s_L$) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta ($T$) e la temperatura de referência do líquido ($T_L$), além do efeito da pressão osmótica, que depende de o número de íons ($N_s$), o número de partículas ($N$), la temperatura absoluta ($T$) e la constante de gás universal ($R$), representado como:
| $ \mu_L N_A = s_L ( T_{fs} - T_L ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{fs} $ |
| $ \mu_L N_A = s_L ( T - T_L ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T $ |
ID:(12817, 1)
O potencial químico para uma solução (2)
Equação
O potencial químico do líquido ($\mu_L$), juntamente com o número de Avogrado ($N_A$), é igual a la entropia molar do líquido ($s_L$) multiplicado pela diferença entre la temperatura absoluta ($T$) e la temperatura de referência do líquido ($T_L$), além do efeito da pressão osmótica, que depende de o número de íons ($N_s$), o número de partículas ($N$), la temperatura absoluta ($T$) e la constante de gás universal ($R$), representado como:
| $ \mu_L N_A = s_L ( T_{bs} - T_b ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T_{bs} $ |
| $ \mu_L N_A = s_L ( T - T_L ) - \displaystyle\frac{ N_s }{ N } R T $ |
ID:(12817, 2)
Calor latente de congelamento
Equação
Se ($$) representa a temperatura de ebulição, la entropia molar do líquido ($s_L$) corresponde à entropia molar do líquido e la entropia molar do sólido ($s_S$) à do sólido, então a entalpia de vaporização ($$) é calculada utilizando a seguinte fórmula:
| $ l_S = T_f ( s_L - s_S )$ |
ID:(9051, 0)
Calor latente de evaporação
Equação
Se la temperatura de ebulição ($T_b$) é a temperatura de ebulição, la entropia molar do vapor ($s_V$) representa a entropia molar do vapor e la entropia molar do líquido ($s_L$) a do líquido, então a entalpia de vaporização ($$) é calculada utilizando a seguinte expressão:
| $ l_V = T_b ( s_V - s_L )$ |
ID:(9050, 0)
Elementos de uma geladeira
Equação
Outro efeito que varia em soluções é o ponto de ebulição. Quando um solvente ferve a uma temperatura $T$ e pressão $p$ em seu estado puro, o potencial químico do solvente na fase líquida deve ser igual ao potencial químico na fase de vapor.
No entanto, devido à redução na pressão de vapor causada pela presença de um soluto, é necessário um aumento de temperatura para alcançar esse equilíbrio. Como resultado, o ponto de ebulição de uma solução é maior do que o do solvente puro.
Portanto, la temperatura de ebulição com soluto ($T_{bs}$), juntamente com la temperatura de ebulição ($T_b$), o número de íons ($N_s$), o número de partículas ($N$), ($$) e la constante de gás universal ($R$), é igual a:
| $ T_{bs} = T_b +\displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_b ^2}{ l_V }$ |
ID:(12819, 0)
Redução do ponto de congelamento por solução
Equação
Outro efeito que varia em soluções é o ponto de congelamento. Quando um solvente congela a uma temperatura $T$ e pressão $p$ em seu estado puro, o potencial químico da fase sólida deve ser igual ao da fase líquida.
Devido à redução na pressão de vapor causada pela presença de um soluto, a temperatura deve ser diminuída para alcançar esse equilíbrio. Como resultado, o ponto de fusão do solvente é reduzido em uma solução.
Assim, la temperatura de congelamento com soluto ($T_{fs}$), juntamente com la temperatura de congelamento ($T_f$), o número de íons ($N_s$), o número de partículas ($N$), ($$) e la constante de gás universal ($R$), é igual a:
| $ T_{fs} = T_f - \displaystyle\frac{ N_s }{ N }\displaystyle\frac{ R T_f ^2}{ l_S }$ |
ID:(12818, 0)
Concentração molar (1)
Equação
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
ID:(3748, 1)
Número de moles com massa molar (1)
Equação
O número de moles ($n$) é determinado dividindo la massa ($M$) de uma substância pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Portanto, é:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).
ID:(4854, 1)
Concentração molar (2)
Equação
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N_s }{ N_A }$ |
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
ID:(3748, 2)
Número de moles com massa molar (2)
Equação
O número de moles ($n$) é determinado dividindo la massa ($M$) de uma substância pelo seu la massa molar ($M_m$), que corresponde ao peso de um mol da substância.
Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:
| $ n = \displaystyle\frac{ M_s }{ M_{ms} }$ |
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Portanto, é:
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).
ID:(4854, 2)