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Distribuição e Entropia

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Ao analisar a probabilidade de encontrar o sistema em um estado específico, observamos que a condição de equilíbrio (\beta) faz parte da estrutura da distribuição. Além disso, fica evidente que a função que melhor modela o sistema é o logaritmo do número de estados, o que está associado ao que chamaremos de entropia.

>Modelo

ID:(437, 0)



Formação de um máximo

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Quando multiplicamos o número de casos, obtemos uma função com um pico muito pronunciado.

O sistema tem uma probabilidade maior de ser encontrado na energia onde ocorre o pico da curva de probabilidade.

ID:(11543, 0)



Série de Taylor para o número de estados

Equação

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Para estudar o comportamento da função do número de estados, podemos desenvolvê-la em torno do valor da energia no estado de equilíbrio \bar{E}. Se o fizermos no logaritmo do número de estados, obtemos

\ln\Omega(E)=\ln\Omega(\bar{E})+\displaystyle\frac{\partial\ln\Omega}{\partial E}\eta+\displaystyle\frac{1}{2}\displaystyle\frac{\partial^2\ln\Omega}{\partial E^2}\eta^2\ldots



onde \eta=E-\bar{E}. Usando para a definição de

k_B T \equiv\displaystyle\frac{1}{ \beta }



e

\lambda\equiv-\displaystyle\frac{\partial^2\ln\Omega}{\partial E^2}=-\displaystyle\frac{\partial\ln\beta}{\partial E}



obtemos a expressão com :

\ln\Omega(E)=\ln\Omega(\bar{E})+\beta\eta-\displaystyle\frac{1}{2}\lambda\eta^2\ldots

S = k_B * ln( Omega ) S + S_h =maxdisplaystyle rac{1}{T}=displaystyle rac{partial S}{partial E}lnOmega(E)=lnOmega(ar{E})+etaeta-displaystyle rac{1}{2}lambdaeta^2ldotsP(E)=P(ar{E})e^{-lambda_0(E-ar{E})^2/2}lambda_0equiv-displaystyle rac{partial^2lnOmega}{partial E^2}=-displaystyle rac{partiallneta}{partial E}

ID:(3443, 0)



Forma da função de probabilidade

Equação

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Se considerarmos a expansão do número de estados com :

\ln\Omega(E)=\ln\Omega(\bar{E})+\beta\eta-\displaystyle\frac{1}{2}\lambda\eta^2\ldots



podemos estimar o logaritmo da probabilidade:

\ln P = \ln[\Omega(E)\Omega'(E')] = \ln\Omega(E) + \ln\Omega'(E') = \ln\Omega(\bar{E}) + \ln\Omega'(\bar{E'}) + (\beta - \beta')\eta - \frac{1}{2}(\lambda + \lambda')\eta^2\ldots



Para o caso do estado de equilíbrio, ambos os betas são iguais, e a probabilidade de um dos sistemas ter uma energia E é reduzida a uma distribuição gaussiana, que é expressa com da seguinte forma:

P(E)=P(\bar{E})e^{-\lambda_0(E-\bar{E})^2/2}



onde

\lambda_0 = \lambda + \lambda'

ID:(3444, 0)



Largura de distribuição

Equação

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O fator que define a largura da curva de probabilidade é o fator quadrático na série de Taylor, que é expresso com da seguinte forma:

\lambda_0\equiv-\displaystyle\frac{\partial^2\ln\Omega}{\partial E^2}=-\displaystyle\frac{\partial\ln\beta}{\partial E}



Pode ser demonstrado que o número \lambda introduzido é sempre positivo. Uma indicação disso vem da função do número de estados que já calculamos para o caso de partículas livres. Nesse caso, uma vez que o número de estados é proporcional à energia elevada à potência do número de graus de liberdade f, obtemos que com

\Omega\sim E^f



temos

\lambda_0\equiv-\displaystyle\frac{\partial^2\ln\Omega}{\partial E^2}=-f\displaystyle\frac{\partial^2\ln E}{\partial E^2}=\displaystyle\frac{f}{E^2}

.

ID:(11549, 0)



Definição de entropia com base em estados possíveis

Equação

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O parâmetro-chave no estudo do equilíbrio é dado pelo logaritmo do número de estados, que com é expresso como:

\beta(E)\equiv\displaystyle\frac{\partial\ln\Omega}{\partial E}



O logaritmo natural do número de estados multiplicado pela constante de Boltzmann k_B é definido como a entropia do sistema, que é expressa com da seguinte maneira:

S \equiv k_B \ln \Omega

ID:(3439, 0)



Relação termodinâmica

Equação

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A definição de \beta encontra-se em

\beta(E)\equiv\displaystyle\frac{\partial\ln\Omega}{\partial E}



a da temperatura está em

k_B T \equiv\displaystyle\frac{1}{ \beta }



e a da entropia em

S \equiv k_B \ln \Omega



Essas definições nos levam a uma relação termodinâmica que indica como a temperatura T se relaciona com :

\displaystyle\frac{1}{T}=\displaystyle\frac{\partial S}{\partial E}

S = k_B * ln( Omega ) S + S_h =maxdisplaystyle rac{1}{T}=displaystyle rac{partial S}{partial E}lnOmega(E)=lnOmega(ar{E})+etaeta-displaystyle rac{1}{2}lambdaeta^2ldotsP(E)=P(ar{E})e^{-lambda_0(E-ar{E})^2/2}lambda_0equiv-displaystyle rac{partial^2lnOmega}{partial E^2}=-displaystyle rac{partiallneta}{partial E}

ID:(3442, 0)



Entropia e sistema em equilíbrio

Equação

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Com a definição de entropia como :

S \equiv k_B \ln \Omega



e considerando que em equilíbrio isso é válido com :

\displaystyle\frac{\partial\ln\Omega}{\partial E}-\displaystyle\frac{\partial\ln\Omega_h}{\partial E_h}=0



concluímos que em equilíbrio, a energia E deve sempre ser máxima com :

S + S_h =max

ID:(3440, 0)



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