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Ecuación de estado del gas
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ID:(1611, 0)


Forma de una macro-molécula
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Presión microscopica

ID:(1706, 0)


Detalle de una macro-molécula
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Teoría Cinética

ID:(1707, 0)


Ecuación de los gases
Ecuación

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La ecuación de estado de un gas ideal depende de la presión p, el volumen V, el numero de moles n, la temperatura absoluta T y la constante universal de los gases:

$pV=nRT$

ID:(3938, 0)


Ecuación de estado
Ecuación

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Con la expresión para la presión\\n\\n

$p=\displaystyle\frac{2}{3}c_n\langle\epsilon\rangle$



la definición de la concentración en función del numero de partículas N y el volumen V

$ c_n =\displaystyle\frac{ N }{ V }$

\\n\\ny la relación del numero de partículas con el numero de moles n y el numero de Avogadro N_A\\n\\n

$N=nN_A$



se tiene la ecuación de estado que

$ p V =\displaystyle\frac{2}{3} n N_A \langle\epsilon\rangle $

ID:(3223, 0)


Concentración
Ecuación

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La concentración se define como el numero N de partículas por volumen V:

$ c_n =\displaystyle\frac{ N }{ V }$

ID:(3936, 0)


Constante de Boltzmann
Ecuación

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Si se compara la ecuación de estado derivada en forma microscópica\\n\\n

$pV=\displaystyle\frac{2}{3}nN_A\langle\epsilon\rangle$



con la ecuación de estado de los gases ideales

$pV=nRT$

\\n\\nse concluye que la energía de una partícula es\\n\\n

$\langle\epsilon\rangle=\displaystyle\frac{3RT}{2N_A}$



La constante R/N_A se conoce como la constante de Boltzmann

$ k_B =\displaystyle\frac{ R }{ N_A }$

ID:(3939, 0)