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Princípio de Avogadro
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O princípio de Avogadro estabelece que a divisão de o número de moles ($n$) por o volume ($V$) é constante, enquanto la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são constantes.
Isso significa que o número de moles ($n$) varia proporcionalmente a o volume ($V$).
ID:(1475, 0)
Mecanismos
Iframe
O princípio de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Isso significa que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moléculas (ou mols) presentes quando a temperatura e a pressão são mantidas constantes. Este princípio é fundamental para entender o comportamento dos gases e forma a base da lei dos gases ideais. Ele permite determinar a quantidade de gás em um determinado volume e é essencial para cálculos que envolvem reações químicas e misturas de gases.
Mecanismos
ID:(15257, 0)
Variação de volume e número de moles
Conceito
Existem variáveis intensivas e extensivas. As primeiras são características do estado do sistema e não dependem do tamanho deste. Dois exemplos são la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$). Se desejamos um sistema maior que este em um mesmo estado, tanto la pressão ($p$) quanto la temperatura absoluta ($T$) devem permanecer iguais.
A situação é diferente com o volume ($V$), que é uma variável extensiva, ou seja, se for necessário um sistema maior, ela terá que aumentar na proporção correspondente. O mesmo ocorre com o número total de moles ($n$):
Além disso, ambas devem aumentar na mesma proporção, então, se la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) forem constantes, serão proporcionais entre si:
$n \propto V$
ID:(15696, 0)
Moles e razão de volume
Descrição
Em um gás, quando as constantes la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidas, observa-se uma relação proporcional entre o volume ($V$) e o número de moles ($n$). Cada vez que o volume ($V$) aumenta, é observado que o número de moles ($n$) também aumenta, e vice-versa,
$n \propto V$
como mostrado no gráfico a seguir:
A Lei de Avogadro [1] afirma que o volume ($V$) e o número de moles ($n$) são diretamente proporcionais quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes.
Essa relação pode ser expressa da seguinte forma, usando la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
[1] "Ensaio sobre um Método para Determinar as Massas Relativas das Moléculas Elementares dos Corpos e as Proporções nas Quais Elas Entram em Suas Combinações," Amedeo Avogadro, Journal de Physique, 73, 58-76 (1811).
ID:(9532, 0)
Amadeo Avogadro
Descrição
Amadeo Avogadro, cujo nome completo era Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, foi um cientista italiano nascido em 9 de agosto de 1776 e falecido em 9 de julho de 1856. Avogadro é conhecido principalmente por suas contribuições para o desenvolvimento da teoria molecular e a formulação da lei de Avogadro. Ele propôs que volumes iguais de gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de partículas, o que é conhecido como o princípio de Avogadro ou a lei de Avogadro. Esse conceito foi fundamental para o desenvolvimento do conceito de molécula e estabeleceu as bases para entender as relações entre a quantidade de substância, o volume e o número de partículas em gases. Apesar de suas importantes contribuições, o trabalho de Avogadro não foi amplamente reconhecido durante sua vida, e suas ideias ganharam maior aceitação anos após sua morte. Atualmente, Avogadro é homenageado por suas contribuições fundamentais para a química e é considerado um dos pioneiros da teoria molecular moderna.
ID:(1659, 0)
Mudança de estado de um gás ideal de acordo com a lei de Avogadro
Conceito
O princípio de Avogadro estabelece que quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes, a proporção de ($$) para o volume ($V$) é igual a la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Isso significa que se um gás passa de um estado inicial (o número de moles no estado i ($n_i$) e o volume no estado i ($V_i$)) para um estado final (o número de moles no estado f ($n_f$) e o volume no estado f ($V_f$)) mantendo la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) constantes, a lei de Gay-Lussac sempre deve ser cumprida:
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Portanto, temos:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(15695, 0)
Modelo
Top
Parâmetros
Variáveis
Cálculos
para 
, depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Cálculos
Variáve 
Dado Calcular 
Objetivo : Equação A ser usado 
Equações
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f } = C_a $
n / V = C_a
$\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$
n_i / V_i = n_f / V_f
ID:(15316, 0)
Lei de Avogadro (1)
Equação
A Lei de Avogadro afirma que o volume ($V$) e o número de moles ($n$) são diretamente proporcionais quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes.
Essa relação pode ser expressa da seguinte forma, usando la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V_i } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 1)
Lei de Avogadro (2)
Equação
A Lei de Avogadro afirma que o volume ($V$) e o número de moles ($n$) são diretamente proporcionais quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes.
Essa relação pode ser expressa da seguinte forma, usando la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V_f } = C_a $ |
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
ID:(580, 2)
Mudança de estado de um gás ideal de acordo com a lei de Avogadro
Equação
Se um gás passa de um estado inicial (i) para um estado final (f) mantendo constantes la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$), então para o número de moles no estado i ($n_i$), o volume no estado i ($V_i$), o número de moles no estado f ($n_f$) e o volume no estado f ($V_f$) temos:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
O princípio de Avogadro estabelece que quando la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) são mantidos constantes, a proporção de ($$) para o volume ($V$) é igual a la constante do princípio de Avogadro ($C_a$):
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Isso significa que se um gás passa de um estado inicial (o número de moles no estado i ($n_i$) e o volume no estado i ($V_i$)) para um estado final (o número de moles no estado f ($n_f$) e o volume no estado f ($V_f$)) mantendo la pressão ($p$) e la temperatura absoluta ($T$) constantes, a lei de Gay-Lussac sempre deve ser cumprida:
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Portanto, temos:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
ID:(3489, 0)