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ID:(842, 0)

Ecuación

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Si consideramos dos fases 1 y 2 con respectivamente N_1 y N_2 partículas, ocupando los volúmenes V_1 y V_2 con las energías U_1 y U_2 se tendrá que que los totales\\n\\n

$U_1+U_2=U$

\\n\\n

$V_1+V_2=V$

\\n\\n

$N_1+N_2=N$

\\n\\nserán constantes. Por ello variaciones tendrán que ser tal que\\n\\n

$dU_1+dU_2=0 \rightarrow dU_2=-dU_1$

\\n\\n

$dV_1+dV_2=0 \rightarrow dV_2=-dV_1$

\\n\\n

$dN_1+dN_2=0 \rightarrow dN_2=-dN_1$

\\n\\nSi el sistema esta en equilibrio, su entropia total deberá ser un máximo con lo que se obtiene que\\n\\n

$dS = dS_1 + dS_2 =0$

Como el diferencial de la entropía es con

\\n\\no sea\\n\\n

$dS = dS_1 + dS_2 = \displaystyle\frac{1}{T_1}dU_1+\displaystyle\frac{1}{T_2}dU_2+\displaystyle\frac{p_1}{T_1}dV_1+\displaystyle\frac{p_2}{T_2}dV_2+\displaystyle\frac{\mu_1}{T_1}dN_1+\displaystyle\frac{\mu_2}{T_2}dN_2$

se obtiene con la igualdad de los diferenciales que debe darse que con

ID:(8022, 0)

Ecuación

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Como la variación de la entropía en un sistema de dos fases con potencial químico 1 $J$, potencial químico 2 $J$, presión 1 $Pa$, presión 2 $Pa$, temperatura 1 $K$, temperatura 2 $K$, variación de la energía interna 1 $J$, variación de la entropía $J/K$, variación del numero de partículas del tipo 1 $-$ y variación del volumen 1 $m^3$

debe ser nula se concluye que las temperaturas de ambas fases deben ser iguales con potencial químico 1 $J$, potencial químico 2 $J$, presión 1 $Pa$, presión 2 $Pa$, temperatura 1 $K$, temperatura 2 $K$, variación de la energía interna 1 $J$, variación de la entropía $J/K$, variación del numero de partículas del tipo 1 $-$ y variación del volumen 1 $m^3$

ID:(8020, 0)

Ecuación

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Como la variación de la entropía en un sistema de dos fases con potencial químico 1 $J$, potencial químico 2 $J$, presión 1 $Pa$, presión 2 $Pa$, temperatura 1 $K$, temperatura 2 $K$, variación de la energía interna 1 $J$, variación de la entropía $J/K$, variación del numero de partículas del tipo 1 $-$ y variación del volumen 1 $m^3$

debe ser nula, se concluye que con con temperatura 1 $K$ y temperatura 2 $K$

las presiones de ambas fases deben ser iguales con temperatura 1 $K$ y temperatura 2 $K$

ID:(8021, 0)

Ecuación

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Como la variación de la entropía en un sistema de dos fases con potencial químico 1 $J$, potencial químico 2 $J$, presión 1 $Pa$, presión 2 $Pa$, temperatura 1 $K$, temperatura 2 $K$, variación de la energía interna 1 $J$, variación de la entropía $J/K$, variación del numero de partículas del tipo 1 $-$ y variación del volumen 1 $m^3$

debe ser nula, se concluye que con con temperatura 1 $K$ y temperatura 2 $K$

los potenciales químicos de ambas fases deben ser iguales con temperatura 1 $K$ y temperatura 2 $K$

ID:(11862, 0)

Ecuación

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Como la entropía S de un gas ideal es con

se puede aplicar la definición del potencial químico con

para obtener el potencial químico de un gas ideal con

ID:(8019, 0)

0

Video

Video: Aplicaciones del Potencial Químico