Die Druck ($p$), der Volumen ($V$), die Absolute Temperatur ($T$) und der Anzahl der Mol ($n$) stehen im Zusammenhang mit den folgenden physikalischen Gesetzen:

• Das Gesetz von Boyle

• Das Gesetz von Charles

• Das Gesetz von Gay-Lussac

• Das Gesetz von Avogadro

Diese Gesetze k nnen in einer allgemeineren Form ausgedr ckt werden:

$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$

Diese allgemeine Beziehung besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen durch die Anzahl der Mol und die Temperatur geteilt konstant bleibt:

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Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass wenn ERROR:5226,0 und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Verh ltnis von die Druck ($p$) zu die Absolute Temperatur ($T$) gleich die Gesetzkonstante von Gay Lussac ($C_g$) ist:

Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (die Druck im Ausgangszustand ($p_i$) und die Temperatur im Ausgangszustand ($T_i$)) zu einem Endzustand (die Druck im Endzustand ($p_f$) und die Temperatur im Endzustand ($T_f$)) bergeht und dabei die Druck ($p$) und der Anzahl der Partikel ($N$) konstant gehalten werden, das Gesetz von Gay-Lussac immer erf llt sein muss:

$\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}$

Daher ergibt sich:

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Das Boyle'sche Gesetz besagt, dass bei konstanter die Absolute Temperatur ($T$) das Produkt von die Druck ($p$) und der Volumen ($V$) gleich die Boyles Gesetzeskonstante ($C_b$) ist:

Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (die Druck im Ausgangszustand ($p_i$) und der Volumen im Zustand i ($V_i$)) in einen Endzustand (die Druck im Endzustand ($p_f$) und der Volumen im Zustand f ($V_f$)) bergeht und dabei die Absolute Temperatur ($T$) konstant bleibt, es immer das Boyle'sche Gesetz erf llen muss:

$p_i V_i = C_b = p_f V_f$

Daher ergibt sich:

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Das Gesetz von Charles besagt, dass bei konstantem die Druck ($p$) das Verh ltnis von der Volumen ($V$) zu die Absolute Temperatur ($T$) gleich die Charles-Gesetz-Konstante ($C_c$) ist:

Dies bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (der Volumen im Zustand i ($V_i$) und die Temperatur im Ausgangszustand ($T_i$)) zu einem Endzustand (der Volumen im Zustand f ($V_f$) und die Temperatur im Endzustand ($T_f$)) bergeht und dabei die Druck ($p$) konstant gehalten wird, es immer dem Gesetz von Charles gehorchen muss:

$\displaystyle\frac{V_i}{T_i} = C_c = \displaystyle\frac{V_f}{T_f}$

Daher ergibt sich:

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(ID 4393)

(ID 4394)

Wenn die Druck ($p$) sich wie ein ideales Gas verh lt und der Volumen ($V$), der Anzahl der Mol ($n$), die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R_C$) erf llt, f hrt die ideale Gasgleichung:

und die Definition von die Molare Konzentration ($c_m$):

zu folgender Beziehung:

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