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Formação de nuvens

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>Modelo

ID:(553, 0)



Número de moles com massa molar

Equação

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O número de moles (n) é determinado dividindo la massa (M) de uma substância pelo seu la massa molar (M_m), que corresponde ao peso de um mol da substância.

Portanto, a seguinte relação pode ser estabelecida:

n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }

M
Massa
kg
5183
M_m
Massa molar
kg/mol
6212
CAPE=g*((T_s+T_d)/(T_e+T_b)-1)*z_b+g*(T_d-T_b)*(z_t-z_b)/(T_b+T_t) T_z = T_s *exp(-( k -1)* z /( k * z_0 )) n = M / M_m T_d = T /(1- R * T *ln( RH )/ l_m ) Dc = c_i - c_f z_t=z_b+k_s*z_0*ln(T_d/T_t)/(k_s-1)T(z)=T_d*e^(-(k_s-1)*(z-z_b)/(k_s z_0))z_b=k*z_0*ln(T_s/T_d)/(k-1)T(z)=T_e-(T_e-T_b)*z/z_bT(z)=T_b-(T_b-T_t)*(z-z_b)/(z_t-z_b)gzc_fc_iRDckappaMM_mTT_tT_bRH

O número de moles (n) corresponde a o número de partículas (N) dividido por o número de Avogrado (N_A):

n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }



Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar (m), obtemos:

n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}



Portanto, é:

n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }

A massa molar é expressa em gramas por mol (g/mol).

ID:(4854, 0)