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En el caso de soluciones los iones del soluto modifican la entropia del sistema y con ello el potencial químico. Esto lleva a que los puntos de ebullición de la solución es mas alto que el del solvente puro. En forma análoga el punto de congelación desciende debajo del del solvente puro.

>Modelo

ID:(557, 0)

Ecuación

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Cuando se definió la entropía al principio la asociamos con el numero de combinaciones posibles \Omega con mediante

\\n\\ndonde k era la constante de Boltzmann. Si empleamos el modelo del tablero de ajedrez veremos que la cantidad de formas en que podemos combinar las partículas N_s en los casilleros del tablero se calculan con combinatórica dando\\n\\n

$\Omega=\displaystyle\frac{(N+N_s)!}{N!N_s!}$

\\n\\nPor ello la variación de la entropía por la distribución del soluto es igual a\\n\\n

$\Delta S=k\ln\left(\displaystyle\frac{(N+N_s)!}{N!N_s!}\right)$

\\n\\nComo el logaritmo de un factorial se puede aproximar por\\n\\n

$\ln N!=N\ln N-N$

la variación de la entropía se puede expresar con como

ID:(4150, 0)

Ecuación

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En el caso de una solución débil\\n\\n

$N_s\ll N$

se puede expandir el cambio de entropía con constante de Boltzmann $J/K$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$ y variación de la entropía por mezcla $J/K$

\\n\\nen torno a N_s/N\ll 1 lo que nos da con\\n\\n

$\ln\displaystyle\frac{1}{1+x}\sim -x+\displaystyle\frac{1}{2}x^2\ldots$

\\n\\ny\\n\\n

$\ln\displaystyle\frac{x}{1+x}\sim \ln x-x+\displaystyle\frac{1}{2}x^2\ldots$

que \Delta S es con constante de Boltzmann $J/K$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$ y variación de la entropía por mezcla $J/K$

ID:(4151, 0)

Ecuación

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Como la función de Gibbs es igual con a

$G(T,p,N,N_s)= N g_0(T,p) + \Psi V - T \Delta S $

en donde g_0 es la energía libre de Gibbs molar del solvente, \Psi la presión de las partículas del soluto y \Delta S la variación de la entropía por efecto de la mezcla.

Como la variación de la entropía es con constante de Boltzmann $J/K$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$ y variación de la entropía por mezcla $J/K$

se tiene que la energía libre de Gibbs de la mezcla es con constante de Boltzmann $J/K$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$ y variación de la entropía por mezcla $J/K$

ID:(4152, 0)

Ecuación

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Para obtener el potencial químico del solvente basta derivar la función de Gibbs con constante de Boltzmann $J/K$, energía libre de Gibbs de la solución $J$, energía libre de Gibbs del solvente por partícula $J$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$, presión de las partículas del soluto $Pa$ y temperatura $K$

respecto del número de partículas del solvente N con

De esta forma se obtiene con

ID:(4153, 0)

Imagen

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En un diagrama de fase de una solución, las fronteras entre las fases se desplazan de tal manera que, para una misma presión, el punto de fusión disminuye mientras que el de ebullición aumenta:

ID:(1980, 0)

Ecuación

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El potencial químico de una solución es igual con constante de Boltzmann $J/K$, energía libre de Gibbs del solvente por partícula $J$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$, potencial químico del solvente $J$ y temperatura $K$ a

\\n\\nque se puede expandir en torno a una temperatura en particular T_0, que puede ser por ejemplo la temperatura de ebullición o congelación, dando\\n\\n

$\mu_L^0(T,p)=\mu_L(T_0,p)+\left(\displaystyle\frac{\partial\mu_L}{\partial T}\right)_p(T-T_0)-\displaystyle\frac{N_s}{N}k_BT$

Como con entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$

se tiene finalmente que el potencial químico de una solución es con entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$

ID:(9046, 0)

Ecuación

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El potencial químico del solido es igual a una función \mu_S(T,p,N) que se puede expandir en torno a una temperatura en particular T_0, que puede ser por ejemplo la temperatura de ebullición o congelación, dando\\n\\n

$\mu_S^0(T,p)=\mu_S(T_0,p)+\left(\displaystyle\frac{\partial\mu_S}{\partial T}\right)_p(T-T_0)$

Como con entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$ es

se tiene finalmente que el potencial químico de una solución es entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$

ID:(9048, 0)

Ecuación

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El potencial químico del vapor es igual a una función \mu_V(T,p,N) que se puede expandir en torno a una temperatura en particular T_0, que puede ser por ejemplo la temperatura de ebullición o congelación, dando\\n\\n

$\mu_V^0(T,p)=\mu_V(T_0,p)+\left(\displaystyle\frac{\partial\mu_V}{\partial T}\right)_p(T-T_0)$

Como con entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$

se tiene finalmente que el potencial químico de una solución es con entropía molar $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas $-$, potencial químico $J$ y temperatura $K$

ID:(9047, 0)

Ecuación

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Como el potencial químico en función de la energía de Gibbs es con

y ademas con

\\n\\nse tiene que\\n\\n

$\left(\displaystyle\frac{\partial\mu}{\partial T}\right)_p=-S$

\\n\\nComo S es extensible, se tiene que se puede escribir en función de su valor molar s\\n\\n

$S(T,p)=\displaystyle\frac{N}{N_A}s(T,p)$

y finalmente con

ID:(9049, 0)

Ecuación

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Si la temperatura de fusión ($T_f$) representa la temperatura de ebullición, la entropía molar del liquido ($s_L$) corresponde a la entropía molar del líquido y la entropía molar del solido ($s_S$) a la del sólido, entonces la entalpía de evaporación la calor latente molar del cambio de fase solido liquido ($l_S$) se determina mediante la siguiente fórmula:

$ l_S = T_f ( s_L - s_S )$

Condiciones

Variables

$l_S$

Calor latente molar del cambio de fase solido liquido

$J/mol$

9497

$s_L$

Entropía molar del liquido

$J/mol K$

9855

$s_S$

Entropía molar del solido

$J/mol K$

9856

$T_f$

Temperatura de fusión

$K$

9498

Relación

ID:(9051, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

Si la temperatura de ebullición ($T_b$) es la temperatura de ebullición, la entropía molar del vapor ($s_V$) corresponde a la entropía molar del vapor y la entropía molar del liquido ($s_L$) a la del líquido, entonces la entalpía de evaporación la calor latente molar del cambio de fase liquido vapor ($l_V$) se determina mediante la siguiente expresión:

$ l_V = T_b ( s_V - s_L )$

Condiciones

Variables

$l_V$

Calor latente molar del cambio de fase liquido vapor

$J/mol$

9501

$s_L$

Entropía molar del liquido

$J/mol K$

9855

$s_V$

Entropía molar del vapor

$J/mol K$

9854

$T_b$

Temperatura de ebullición

$K$

9861

Relación

ID:(9050, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

Otro efecto que varia en soluciones es el punto de ebullición. Al momento de hervir el solvente a una temperatura T y presión p en su estado puro, el potencial químico de este en forma liquida debe de ser igual a aquel en forma de vapor:\\n\\n

$\mu_L^0(T,p)=\mu_V^0(T,p)$

Si se considera como temperatura de referencia T_0 la del punto de ebullición del liquido T_b, el potencial quimico de la solución es con constante de Boltzmann $J/K$, entropía molar del liquido $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$, potencial químico del liquido $J$, temperatura $K$ y temperatura del sistema $K$

y el del vapor entropía molar del vapor $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, potencial químico del vapor $J$, temperatura $K$ y temperatura del sistema $K$

\\n\\nse tiene que la temperatura de ebullición de la solución T_s estará definida por\\n\\n

$\displaystyle\frac{s_L}{N_A}(T_s-T_b)-\displaystyle\frac{N_s}{N}k_BT_s=\displaystyle\frac{s_V}{N_A}(T_s-T_b)$

Con calor latente molar del cambio de fase liquido vapor $J/mol$, entropía molar del liquido $J/mol K$, entropía molar del vapor $J/mol K$ y temperatura de ebullición $K$

y con

se tiene que con

ID:(4065, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

Otro efecto que varia en soluciones es el punto de congelación. Al momento de congelarse el solvente a una temperatura T y presión p en su estado puro, el potencial químico de este en forma solida debe de ser igual a aquel en forma de liquida:\\n\\n

$\mu_S^0(T,p)=\mu_L^0(T,p)$

Si se considera como temperatura de referencia T_0 la del punto de ebullición del liquido T_b, el potencial químico de la solución es constante de Boltzmann $J/K$, entropía molar del liquido $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, numero de partículas de soluto $-$, numero de partículas del solvente $-$, potencial químico del liquido $J$, temperatura $K$ y temperatura del sistema $K$

y el del solido con entropía molar del solido $J/mol K$, numero de Avogadro $-$, potencial químico del solido $J$, temperatura $K$ y temperatura del sistema $K$

\\n\\nse tiene que la temperatura de ebullición de la solución T_s estara definida por\\n\\n

$\displaystyle\frac{s_S}{N_A}(T_s-T_b)=\displaystyle\frac{s_L}{N_A}(T_s-T_b)-\displaystyle\frac{N_s}{N}kT_s$

Con calor latente molar del cambio de fase solido liquido $J/mol$, entropía molar del liquido $J/mol K$, entropía molar del solido $J/mol K$ y temperatura de fusión $K$

y con

se tiene que con

ID:(4066, 0)

Descripción

>Top

ID:(865, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

En el caso de una solución binaria ambas componentes pueden figurar en proporciones similares por lo que no es posible realizar la aproximación de soluciones débiles. En este caso la variación de la entropía permanece de la forma\\n\\n

$\Delta S=-k\left(N\ln\displaystyle\frac{N_A}{N_A+N_B}+N_B\ln\displaystyle\frac{N_B}{N_A+N_B}\right)$

donde A y B son las dos componentes. En este caso la función de Gibbs es, incluyendo un factor de interacción escalado en \lambda con ,

ID:(4156, 0)