Druyd:Knowledge

Gay-Lussac-Gesetz

Storyboard

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass die Division von <var>5224</var> und <var>5177</var> konstant bleibt, während das Volumen und die Stoffmenge konstant gehalten werden. Dies bedeutet, dass <var>5224</var> proportional zu <var>5177</var> variiert.

>Modell

ID:(1474, 0)

Mechanismen

Beschreibung

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass der Druck eines Gases direkt proportional zu seiner Temperatur ist, wenn das Volumen konstant bleibt. Das bedeutet, dass der Druck eines Gases steigt, wenn die Temperatur steigt, vorausgesetzt, das Volumen ändert sich nicht. Umgekehrt sinkt der Druck, wenn die Temperatur sinkt. Diese Beziehung ist entscheidend für das Verständnis des Verhaltens von Gasen in geschlossenen Behältern, wo eine Erhöhung der Temperatur zu einem Anstieg des Drucks führt und eine Abnahme der Temperatur zu einem Rückgang des Drucks. <druyd>mechanisms</druyd>

ID:(15256, 0)

Druck- und Temperaturschwankungen

Beschreibung

<var>5224</var> entsteht, wenn Gaspartikel mit der Oberfläche des Gasbehälters kollidieren. Jede Kollision überträgt einen Impuls, der gleich dem doppelten von <var>5516</var> mal <var>6074</var> ist. Außerdem ist es wichtig, den Partikelstrom zur Oberfläche zu berücksichtigen, der von <var>5548</var> abhängt, aber auch von <var>6074</var>, mit dem sie sich bewegen. Daher gilt: <meq>p \propto c_n v \cdot m v = c_n m v^2</meq> Der Partikelstrom und die Impulsübertragung sind in der folgenden Grafik dargestellt: <druyd>image</druyd> Außerdem ist <var>5516</var> mal <var>6074</var> quadratisch proportional zu <var>6073</var>, das wiederum proportional zu <var>5177</var> ist: <meq>p \propto c_n mv^2 \propto E \propto T</meq> In diesem Fall, wenn <var>5226</var> und <var>6080</var> konstant sind, ist auch <var>5548</var> konstant.

ID:(15690, 0)

Beziehung zwischen Temperatur und Druck

Beschreibung

In einem Gas, wenn <var>5226</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, beobachtet man, dass <var>5224</var> und <var>5177</var> proportional variieren. Wenn <var>5177</var> abnimmt, verringert sich auch <var>5224</var>, und umgekehrt, <meq>p \propto T</meq> wie im folgenden Diagramm dargestellt: <druyd>image</druyd> Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem <var>5226.0</var> und <var>6080</var> <var>5224</var> und <var>5177</var> direkt proportional sind. Dies wird mit <var>9337</var> wie folgt ausgedrückt: <druyd>equation=581</druyd> <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung über die Kombination von gasförmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)

ID:(9530, 0)

Joseph Louis Gay-Lussac

Beschreibung

Joseph Louis Gay-Lussac war ein französischer Chemiker und Physiker, der von 1778 bis 1850 lebte. Er leistete bedeutende Beiträge auf den Gebieten der Chemie und der Gasgesetze. Gay-Lussac führte zahlreiche Experimente und Untersuchungen durch, insbesondere zu den Eigenschaften von Gasen, und formulierte mehrere wichtige Gesetze und Prinzipien. Eine seiner bemerkenswerten Errungenschaften war die Entdeckung des Gesetzes der Volumenkombination, bekannt als das Gay-Lussac-Gesetz. Er trug auch zum Studium der Elektrolyse, der Temperaturmessung und dem Verständnis chemischer Reaktionen bei. Die Arbeit von Gay-Lussac hatte einen großen Einfluss auf die Entwicklung der Chemie und legte die Grundlage für moderne chemische Theorien. <druyd>image</druyd>

ID:(1658, 0)

Zustandsänderung eines idealen Gases nach dem Gay-Lussac-Gesetz

Beschreibung

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass wenn <var>5226,0</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, das Verhältnis von <var>5224</var> zu <var>5177</var> gleich <var>9337</var> ist: <druyd>equation=581</druyd> Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (<var>5232</var> und <var>5236</var>) zu einem Endzustand (<var>5233</var> und <var>5237</var>) übergeht und dabei <var>5224</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, das Gesetz von Gay-Lussac immer erfüllt sein muss: <meq>\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}</meq> Daher ergibt sich: <druyd>equation=3490</druyd>

ID:(15691, 0)

Modell

Beschreibung

<druyd>model</druyd>

ID:(15315, 0)

Gay-Lussac-Gesetz

Beschreibung

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass die Division von 5224 und 5177 konstant bleibt, während das Volumen und die Stoffmenge konstant gehalten werden. Dies bedeutet, dass 5224 proportional zu 5177 variiert.

Variablen

Symbol

Text

Variable

Wert

Einheiten

Berechnen

MKS-Wert

MKS-Einheiten

$p_i$

p_i

Druck im Ausgangszustand

$p_f$

p_f

Druck im Endzustand

$C_g$

C_g

Gesetzkonstante von Gay Lussac

m^3/K

$T_i$

T_i

Temperatur im Ausgangszustand

$T_f$

T_f

Temperatur im Endzustand

Berechnungen

Gleichung

Zahl

Zuerst die Gleichung auswählen:

, dann die Variable auswählen:

Symbol

Gleichung

Gelöst

Übersetzt

Berechnungen

Symbol

Gleichung

Gelöst

Übersetzt

Variable

Gegeben

Berechnen

Ziel :

Gleichung

Zu verwenden

Gleichungen

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$

p / T = g

(ID 581)

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_g$

p / T = g

(ID 581)

$\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$

p_i / T_i = p_f / T_f

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass wenn <var>5226,0</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, das Verh ltnis von <var>5224</var> zu <var>5177</var> gleich <var>9337</var> ist: <druyd>equation=581</druyd> Das bedeutet, dass wenn ein Gas von einem Anfangszustand (<var>5232</var> und <var>5236</var>) zu einem Endzustand (<var>5233</var> und <var>5237</var>) bergeht und dabei <var>5224</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, das Gesetz von Gay-Lussac immer erf llt sein muss: <meq>\displaystyle\frac{p_i}{T_i}=C_g=\displaystyle\frac{p_f}{T_f}</meq> Daher ergibt sich: <druyd>equation</druyd>

(ID 3490)

Beispiele

Gassimulator

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass der Druck eines Gases direkt proportional zu seiner Temperatur ist, wenn das Volumen konstant bleibt. Das bedeutet, dass der Druck eines Gases steigt, wenn die Temperatur steigt, vorausgesetzt, das Volumen ndert sich nicht. Umgekehrt sinkt der Druck, wenn die Temperatur sinkt. Diese Beziehung ist entscheidend f r das Verst ndnis des Verhaltens von Gasen in geschlossenen Beh ltern, wo eine Erh hung der Temperatur zu einem Anstieg des Drucks f hrt und eine Abnahme der Temperatur zu einem R ckgang des Drucks. <druyd>simulation</druyd>

(ID 15256)

Druck- und Temperaturschwankungen

<var>5224</var> entsteht, wenn Gaspartikel mit der Oberfl che des Gasbeh lters kollidieren. Jede Kollision bertr gt einen Impuls, der gleich dem doppelten von <var>5516</var> mal <var>6074</var> ist. Au erdem ist es wichtig, den Partikelstrom zur Oberfl che zu ber cksichtigen, der von <var>5548</var> abh ngt, aber auch von <var>6074</var>, mit dem sie sich bewegen. Daher gilt: <meq>p \propto c_n v \cdot m v = c_n m v^2</meq> Der Partikelstrom und die Impuls bertragung sind in der folgenden Grafik dargestellt: <druyd>image</druyd> Au erdem ist <var>5516</var> mal <var>6074</var> quadratisch proportional zu <var>6073</var>, das wiederum proportional zu <var>5177</var> ist: <meq>p \propto c_n mv^2 \propto E \propto T</meq> In diesem Fall, wenn <var>5226</var> und <var>6080</var> konstant sind, ist auch <var>5548</var> konstant.

(ID 15690)

Beziehung zwischen Temperatur und Druck

In einem Gas, wenn <var>5226</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, beobachtet man, dass <var>5224</var> und <var>5177</var> proportional variieren. Wenn <var>5177</var> abnimmt, verringert sich auch <var>5224</var>, und umgekehrt, <meq>p \propto T</meq> wie im folgenden Diagramm dargestellt: <druyd>image</druyd> Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem <var>5226.0</var> und <var>6080</var> <var>5224</var> und <var>5177</var> direkt proportional sind. Dies wird mit <var>9337</var> wie folgt ausgedr ckt: <druyd>equation=581</druyd> <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung ber die Kombination von gasf rmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l' .N.S. 3e s rie, tome 3 (1886)

(ID 9530)

Joseph Louis Gay-Lussac

Joseph Louis Gay-Lussac war ein franz sischer Chemiker und Physiker, der von 1778 bis 1850 lebte. Er leistete bedeutende Beitr ge auf den Gebieten der Chemie und der Gasgesetze. Gay-Lussac f hrte zahlreiche Experimente und Untersuchungen durch, insbesondere zu den Eigenschaften von Gasen, und formulierte mehrere wichtige Gesetze und Prinzipien. Eine seiner bemerkenswerten Errungenschaften war die Entdeckung des Gesetzes der Volumenkombination, bekannt als das Gay-Lussac-Gesetz. Er trug auch zum Studium der Elektrolyse, der Temperaturmessung und dem Verst ndnis chemischer Reaktionen bei. Die Arbeit von Gay-Lussac hatte einen gro en Einfluss auf die Entwicklung der Chemie und legte die Grundlage f r moderne chemische Theorien. <druyd>image</druyd>

(ID 1658)

Zustands nderung eines idealen Gases nach dem Gay-Lussac-Gesetz

(ID 15691)

Modell

<druyd>model</druyd>

(ID 15315)

Gay Lussac Gesetz

Das Gesetz von Gay-Lussac [1] besagt, dass bei konstantem <var>5226.0</var> und <var>6080</var> <var>5224</var> und <var>5177</var> direkt proportional sind. Dies wird mit <var>9337</var> wie folgt ausgedr ckt: <druyd>kyon</druyd> [1] "Memoir on the Combination of Gaseous Substances with Each Other" (Abhandlung ber die Kombination von gasf rmigen Substanzen miteinander), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l' .N.S. 3e s rie, tome 3 (1886)

(ID 581)

Gay Lussac Gesetz

(ID 581)

Zustands nderung eines idealen Gases nach dem Gay-Lussac-Gesetz

Wenn ein Gas von einem Anfangszustand (i) zu einem Endzustand (f) bergeht, wobei <var>5224</var> und <var>6080</var> konstant gehalten werden, gilt f r <var>5232</var>, <var>5233</var>, <var>5236</var> und <var>5237</var>: <druyd>kyon</druyd>

(ID 3490)

ID:(1474, 0)