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Le principe d'Avogadro
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Le principe d'Avogadro stipule que la division de le nombre de taupes ($n$) par le volume ($V$) est constante tandis que a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont constants.
Cela signifie que le nombre de taupes ($n$) varie proportionnellement à Le volume ($V$).
ID:(1475, 0)
Moles et rapport volumique
Noter
Dans un gaz, lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants, une relation proportionnelle est observée entre le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$). À chaque augmentation de le volume ($V$), on constate également une augmentation correspondante de le nombre de taupes ($n$), et vice versa,
$n \propto V$
comme illustré dans le graphique suivant :
La loi d'Avogadro [1] stipule que le volume ($V$) et le nombre de taupes ($n$) sont directement proportionnels lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants.
Cette relation peut être exprimée comme suit, en utilisant a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
[1] "Essai sur une méthode de détermination des masses relatives des molécules élémentaires des corps et des proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons," Amedeo Avogadro, Journal de Physique, 73, 58-76 (1811).
ID:(9532, 0)
Amadeo Avogadro
Citation
Amadeo Avogadro, dont le nom complet est Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, était un scientifique italien né le 9 août 1776 et décédé le 9 juillet 1856. Avogadro est principalement connu pour ses contributions au développement de la théorie moléculaire et à la formulation de la loi d'Avogadro. Il a proposé que des volumes égaux de gaz, à la même température et pression, contiennent le même nombre de particules, ce qui est maintenant connu sous le nom de principe d'Avogadro ou loi d'Avogadro. Ce concept a été fondamental pour le développement du concept de mole et a jeté les bases de la compréhension des relations entre la quantité de substance, le volume et le nombre de particules dans les gaz. Malgré ses contributions importantes, le travail d'Avogadro n'a pas été largement reconnu de son vivant, et ses idées ont été acceptées plus tard, après sa mort. Aujourd'hui, Avogadro est honoré pour ses contributions fondamentales à la chimie et est considéré comme l'un des pionniers de la théorie moléculaire moderne.
ID:(1659, 0)
Le principe d'Avogadro
Description
Le principe d'Avogadro stipule que la division de 9339 par 5226 est constante tandis que 5224 et 5177 sont constants. Cela signifie que 9339 varie proportionnellement à 5226.
Variables
Calculs
à 
,
puis, sélectionnez la variable: 
à 
Calculs
Variable
Donnée
Calculer
Cible :
Équation
À utiliser
Équations
Le principe d'Avogadro tablit que lorsque a pression ($p$) et a température absolue ($T$) sont maintenus constants, le rapport de ERROR:6679 Le volume ($V$) est gal a constante du principe d'Avogadro ($C_a$) :
| $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_a $ |
Cela signifie que si un gaz passe d'un tat initial (le nombre de taupes dans l'état i ($n_i$) et le volume à l'état i ($V_i$)) un tat final (le nombre de taupes dans l'état f ($n_f$) et le volume à l'état f ($V_f$)) tout en maintenant a pression ($p$) et a température absolue ($T$) constants, la loi de Gay-Lussac doit toujours tre respect e :
$\displaystyle\frac{n_i}{V_i}=C_a=\displaystyle\frac{n_f}{V_f}$
Par cons quent, nous avons :
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
(ID 3489)
Exemples
ID:(1475, 0)