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En el caso de soluciones los iones del soluto modifican la entropia del sistema y con ello el potencial químico. Esto lleva a que los puntos de ebullición de la solución es mas alto que el del solvente puro. En forma análoga el punto de congelación desciende debajo del del solvente puro.

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ID:(557, 'ky')

Descripción

En el caso de soluciones los iones del soluto modifican la entropia del sistema y con ello el potencial químico. Esto lleva a que los puntos de ebullición de la solución es mas alto que el del solvente puro. En forma análoga el punto de congelación desciende debajo del del solvente puro.

ID:(557, 0)