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Echtgasgesetz
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Im Falle eines idealen Gases wird angenommen, dass die Moleküle nicht interagieren. Wenn man das Verhalten eines realen Gases modellieren möchte, in dem es zu Wechselwirkungen kommt, muss man die Anziehung zwischen den Molekülen und der Abstoßung berücksichtigen, die verhindert, dass sie sich überlappen. Der erste Effekt wirkt sich vor allem auf die Kanten des Systems aus, da er Partikel verlangsamt, die sich in Richtung Kante bewegen. Die Anziehung reduziert effektiv den Druck, den das Gas auf die Wände ausübt. Andererseits wirkt die Abstoßung als Verringerung des den Partikeln zur Verfügung stehenden Volumens, was zu einer Steifheit führt, um sie zu komprimieren.
ID:(1216, 0)
Echtgasgesetz
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Im Falle eines idealen Gases wird angenommen, dass die Moleküle nicht interagieren. Wenn man das Verhalten eines realen Gases modellieren möchte, in dem es zu Wechselwirkungen kommt, muss man die Anziehung zwischen den Molekülen und der Abstoßung berücksichtigen, die verhindert, dass sie sich überlappen. Der erste Effekt wirkt sich vor allem auf die Kanten des Systems aus, da er Partikel verlangsamt, die sich in Richtung Kante bewegen. Die Anziehung reduziert effektiv den Druck, den das Gas auf die Wände ausübt. Andererseits wirkt die Abstoßung als Verringerung des den Partikeln zur Verfügung stehenden Volumens, was zu einer Steifheit führt, um sie zu komprimieren.
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Berechnungen
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zu 
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Variable
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Ziel :
Gleichung
Zu verwenden
Gleichungen
Die Druck ($p$), der Volumen ($V$), die Absolute Temperatur ($T$) und der Anzahl der Mol ($n$) stehen im Zusammenhang mit den folgenden physikalischen Gesetzen:
• Das Gesetz von Boyle
• Das Gesetz von Charles
• Das Gesetz von Gay-Lussac
• Das Gesetz von Avogadro
Diese Gesetze k nnen in einer allgemeineren Form ausgedr ckt werden:
$\displaystyle\frac{pV}{nT}=cte$
Diese allgemeine Beziehung besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen durch die Anzahl der Mol und die Temperatur geteilt konstant bleibt:
Wenn die Druck ($p$) sich wie ein ideales Gas verh lt und der Volumen ($V$), der Anzahl der Mol ($n$), die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R_C$) erf llt, f hrt die ideale Gasgleichung:
und die Definition von die Molare Konzentration ($c_m$):
zu folgender Beziehung:
Der Anzahl der Mol ($n$) entspricht der Anzahl der Partikel ($N$) geteilt durch der Avogadros Nummer ($N_A$):
Wenn wir sowohl den Z hler als auch den Nenner mit die Partikelmasse ($m$) multiplizieren, erhalten wir:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Also ist es:
Die Druck ($p$) ist durch die Gleichung mit der Volumen ($V$), ERROR:6679, die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R_C$) verbunden:
Da ERROR:6679 mit die Masse ($M$) und die Molmasse ($M_m$) berechnet werden kann mittels:
und durch die Definition von die Spezifische Gaskonstante ($R_s$) mit:
folgern wir:
Beispiele
Das Avogadrosche Gesetz besagt, dass der Volumen ($V$) und der Anzahl der Mol ($n$) direkt proportional sind, wenn die Druck ($p$) und die Absolute Temperatur ($T$) konstant gehalten werden.
Diese Beziehung kann wie folgt ausgedr ckt werden, unter Verwendung von die Konstante des Avogadro-Prinzips ($C_a$):
Die Molare Konzentration ($c_m$) entspricht ERROR:9339,0 geteilt durch der Volumen ($V$) eines Gases und wird wie folgt berechnet:
Die Molare Konzentration ($c_m$) kann von die Dichte ($\rho$) und die Molmasse ($M_m$) wie folgt berechnet werden:
Der Anzahl der Mol ($n$) wird ermittelt, indem man die Masse ($M$) einer Substanz durch ihr die Molmasse ($M_m$) teilt, was dem Gewicht eines Mols der Substanz entspricht.
Daher kann die folgende Beziehung hergestellt werden:
Die molare Masse wird in Gramm pro Mol (g/mol) ausgedr ckt.
Die Druck ($p$), der Volumen ($V$), die Absolute Temperatur ($T$) und der Anzahl der Mol ($n$) sind durch die folgende Gleichung verbunden:
wobei die Universelle Gas Konstante ($R_C$) einen Wert von 8,314 J/K mol hat.
Die Druck ($p$) kann aus die Molare Konzentration ($c_m$) unter Verwendung von die Absolute Temperatur ($T$) und die Universelle Gas Konstante ($R_C$) wie folgt berechnet werden:
Die Druck ($p$) steht in Beziehung zu die Masse ($M$) mit der Volumen ($V$), die Spezifische Gaskonstante ($R_s$) und die Absolute Temperatur ($T$) durch:
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