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O Ciclo Diesel

Storyboard

ID:(1487, 0)

Mecanismos

Descrição

O ciclo Diesel é um ciclo termodinâmico que fundamenta o funcionamento dos motores diesel, amplamente utilizados em veículos e maquinaria industrial. Desenvolvido por Rudolf Diesel na década de 1890, este ciclo distingue-se principalmente pelo seu processo de ignição em comparação com o ciclo Otto dos motores a gasolina. No ciclo Diesel, o ar é aspirado para o cilindro e comprimido a uma taxa muito mais alta do que nos motores a gasolina, o que eleva sua temperatura a um ponto que pode inflamar o combustível diesel sem a necessidade de uma vela de ignição. Durante a operação, o ciclo começa com o pistão puxando ar enquanto se move para baixo. Em seguida, o ar é comprimido no movimento ascendente, aumentando sua temperatura. No pico da fase de compressão, o combustível é injetado no ar comprimido e quente em forma de uma fina névoa, causando ignição espontânea. A combustão empurra o pistão para baixo, gerando energia. Por fim, na fase de exaustão, os gases resultantes da combustão são expelidos quando o pistão se move para cima novamente, completando o ciclo. Os motores Diesel são conhecidos por sua eficiência e durabilidade. A alta taxa de compressão não só permite que o motor extraia mais energia do combustível, mas também aumenta sua eficiência térmica, o que significa que uma maior parte da energia do combustível é convertida em trabalho mecânico. Os motores Diesel geralmente oferecem uma melhor eficiência de combustível e produzem menos emissões de CO2 por unidade de energia em comparação com seus equivalentes a gasolina, mas podem emitir níveis mais altos de outros poluentes, como óxidos de nitrogênio e partículas. <druyd>mechanisms</druyd>

ID:(15283, 0)

Ciclo de Carnot

Descrição

Sadi Carnot introduziu [1] o conceito teórico do primeiro projeto de máquina capaz de gerar trabalho mecânico com base em um gradiente de temperatura. Isso é alcançado por meio de um processo no espaço pressão-volume, onde calor é adicionado e extraído, conforme ilustrado na imagem: <druyd>image</druyd> A área sob a curva <var>8170</var>, que se estende de 1 a 2, representa a energia necessária para transitar do estado ($p_1, V_1$) para o estado ($p_2, V_2$). Por outro lado, a área sob a curva <var>8171</var>, indo de 2 para 1, representa a extração de energia necessária para retornar do estado ($p_2, V_2$) ao estado ($p_1, V_1$). A diferença entre essas áreas corresponde à região delimitada por ambas as curvas e representa <var>8165</var> que o sistema pode realizar. Carnot também demonstrou que, de acordo com a segunda lei da termodinâmica, <var>8170</var> não pode ser igual a zero. Isso implica que não existem máquinas capazes de converter todo o calor em trabalho. <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propres à développer cette puissance" (Reflexões sobre a Potência Motriz do Fogo e sobre Máquinas Adequadas para Desenvolver Essa Potência), Sadi Carnot, Annales scientifiques de lÉ.N.S. 2e série, tome 1, p. 393-457 (1872)

ID:(11131, 0)

Ciclo Diesel: Diagrama Pressão-Volume

Descrição

Rudolf Diesel [1] propôs criar um ciclo distinto do ciclo de Carnot com o objetivo de alcançar uma eficiência superior em comparação com o ciclo de Otto. Esse processo se desenrola nas seguintes etapas: • Estágio 1 a 2: Compressão adiabática $(p_1,V_1,T_1)\rightarrow (p_2,V_2,T_2)$, • Estágio 2 a 3: Aquecimento e expansão à pressão constante $(p_2,V_2,T_2)\rightarrow (p_2,V_3,T_3)$, • Estágio 3 a 4: Expansão adiabática $(p_2,V_3,T_3)\rightarrow (p_3,V_1,T_4)$, • Estágio 4 a 1: Resfriamento a volume constante $(p_3,V_1,T_4)\rightarrow (p_1,V_1,T_1)$ Esses estágios são ilustrados abaixo: A chave está no estágio 2 a 3, onde a expansão ocorre à pressão constante. A razão torna-se evidente ao examinarmos o gráfico: <druyd>image</druyd> A energia ganha é igual à área contida dentro do ciclo, e ao realizar a compressão à pressão constante, essa área é maior do que no caso da compressão a volume constante. <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "Verfahren zur Entwickelung eines rationellen Wärmemotors zum Ersatz der Dampfmaschine und der heute bekannten Verbrennungsmotoren" (Método para o Desenvolvimento de um Motor Térmico Racional para Substituir a Máquina a Vapor e os Motores de Combustão Contemporâneos), Rudolf Diesel, Kaiserlichen Patentamts, No. 67207 (1892)

ID:(11141, 0)

Análise de eficiência

Descrição

Tanto o ciclo Otto quanto o ciclo Diesel dependem das variáveis <var>8489</var>, <var>8490</var>, <var>8491</var> e <var>8492</var>. No entanto, no caso do ciclo Diesel, ele também depende de <var>6661</var>, cujo valor é 1,4. No ciclo Otto, a eficiência é calculada com base na temperatura usando a seguinte equação: <druyd>equation=11161</druyd> Já no ciclo Diesel, a eficiência é calculada com base na temperatura usando a seguinte equação: <druyd>equation=11164</druyd> A inclusão do fator $1/\kappa \sim 0,71$ no ciclo Diesel o torna mais eficiente em comparação com o ciclo Otto para a mesma configuração de temperatura. Isso é resultado direto do aumento da área contida na curva que representa o ciclo na representação pressão-volume.

ID:(11153, 0)

Expansão adiabática

Descrição

Dado que em uma expansão adiabática, o gás atende às relações <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var>, <var>5237</var> e <var>6661</var> expressas como: <druyd>equation=4865</druyd> Podemos observar que na mudança de estado de <var>8499</var> e <var>8491</var> para <var>8497</var> e <var>8492</var>, a seguinte igualdade se mantém: <meq>T_3V_3^{\kappa-1}=T_4V_1^{\kappa-1}</meq> Usando a equação para <var>8502</var>: <druyd>equation=11147</druyd> Obtemos: <druyd>equation=11149</druyd>

ID:(15751, 0)

Calor fornecido

Descrição

Dado que em uma expansão adiabática, o gás satisfaz as relações <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var>, <var>5237</var> e <var>6661</var>, expressas como: <druyd>equation=4865</druyd> Podemos observar que durante a mudança de estado de <var>8497</var> e <var>8489</var> para <var>8498</var> e <var>8490</var>, a seguinte igualdade é mantida: <meq>T_1V_1^{\kappa-1}=T_2V_2^{\kappa-1}</meq> Usando a equação para <var>8501</var>: <druyd>equation=11146</druyd> Obtemos: <druyd>equation=11148</druyd>

ID:(15752, 0)

Aquecimento a gás

Descrição

Como o aquecimento ocorre a pressão constante, aplicamos a lei de Charles: <druyd>equation=3492</druyd> Portanto, a mudança de estado ($V_2, T_2$) para ($V_3, T_3$) deve satisfazer a equação: <meq>\displaystyle\frac{T_2}{V_2} = \displaystyle\frac{T_3}{V_3}</meq> Com as equações: <druyd>equation=11146</druyd> <druyd>equation=11147</druyd> podemos reescrever como: <meq>T_3 = \displaystyle\frac{V_3}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{V_3}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{V_3}{V_1} \displaystyle\frac{V_1}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{r_C}{r_E} T_2</meq> ou seja: <druyd>equation=11150</druyd>

ID:(15753, 0)

Eficiência dependendo das temperaturas

Descrição

A eficiência em relação à temperatura é definida por: <druyd>equation=11155</druyd> com as quantidades de calor fornecido: <druyd>equation=11144</druyd> e absorvido: <druyd>equation=11145</druyd> temos a relação de eficiência em função da temperatura: <druyd>equation=11164</druyd>

ID:(15754, 0)

Eficiência em função dos fatores de compressão e expansão

Descrição

O valor de <var>5245</var> pode ser calculado usando os valores <var>6661</var>, <var>8489</var>, <var>8490</var>, <var>8491</var> e <var>8492</var> na seguinte equação: <druyd>equation=11164</druyd> Além disso, as relações entre as temperaturas com <var>8501</var> e <var>8502</var> são definidas pelas seguintes equações: <druyd>equation=11148</druyd> <druyd>equation=11149</druyd> <druyd>equation=11150</druyd> Adicionalmente, o valor de <var>6661</var> é utilizado na equação: <druyd>equation=11152</druyd> Essas equações nos permitem calcular o desempenho de um processo que segue o ciclo Diesel usando a seguinte equação: <druyd>equation=11156</druyd>

ID:(15755, 0)

Modelo

Descrição

<druyd>model</druyd>

ID:(15342, 0)

O Ciclo Diesel

Descrição

Variáveis

Símbolo

Texto

Variáve

Valor

Unidades

Calcular

Valeur MKS

Unidades MKS

$Q_C$

Q_C

Calor absorvido

$c_p$

c_p

Calor específico a pressão constante

J/kg K

$c_V$

c_V

Calor específico dos gases a volume constante

J/kg K

$Q_H$

Q_H

Calor fornecido

$C_p$

C_p

Capacidade térmica a pressão constante

J/kg

$C_V$

C_V

Capacidade térmica em volume constante

J/kg

$\eta$

eta

Eficiência

$r_C$

r_C

Facteur de compressibilité

$r_E$

r_E

Fator de expansibilidade

$\kappa$

kappa

Índice adiabático

$M$

Massa

$T_1$

T_1

Temperatura no estado 1

$T_2$

T_2

Temperatura no estado 2

$T_3$

T_3

Temperatura no estado 3

$T_4$

T_4

Temperatura no estado 4

$V_2$

V_2

Volume compactado

m^3

$V_1$

V_1

Volume expandido

m^3

$V_3$

V_3

Volume intermediário

m^3

Cálculos

Equação

Primeiro, selecione a equação:

para

, depois, selecione a variável:

para

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Cálculos

Símbolo

Equação

Resolvido

Traduzido

Variáve

Dado

Calcular

Objetivo :

Equação

A ser usado

Equações

$ c_V =\displaystyle\frac{ C_V }{ M }$

c_V = C_V / M

Seguindo uma analogia ao <var>5219,0</var> para l quidos e s lidos com <var>8482</var> e <var>5215</var>: <druyd>equation=3483</druyd> existe tamb m <var>6662,1</var> para aquecimento a volume constante com <var>8481</var>: <druyd>equation</druyd>

(ID 11113)

$ c_p =\displaystyle\frac{ C_p }{ M }$

c_p = C_p / M

Seguindo uma analogia ao <var>5219,0</var> para l quidos e s lidos com <var>8482</var> e <var>5215</var>: <druyd>equation=3483</druyd> existe tamb m <var>9426,1</var> para o aquecimento a press o constante com <var>7937</var>: <druyd>equation</druyd>

(ID 11114)

$ Q_H = C_p ( T_3 - T_2 )$

Q_H = C_p *( T_3 - T_2 )

Ao fornecer <var>8170</var>, a temperatura do g s aumenta de $T_2$ para $T_3$ em um processo isob rico ( press o constante). Isso implica que podemos utilizar a rela o para <var>8085</var> com <var>7937</var> e <var>7510</var>, expressa pela equa o: <druyd>equation=4863</druyd> Isso nos leva aos valores de <var>8491</var> e <var>8490</var> usando a f rmula: <druyd>equation</druyd>

(ID 11144)

$ Q_C = C_V ( T_4 - T_1 )$

Q_C = C_V *( T_4 - T_1 )

Ao remover <var>8171</var>, a temperatura do g s aumenta de $T_1$ para $T_4$ em um processo isob rico (a press o constante). Isso implica que podemos utilizar a rela o para <var>8085</var> com <var>8481</var> e <var>7510</var>, que expressa pela equa o: <druyd>equation=4862</druyd> Isso nos leva aos valores de <var>8489</var> e <var>8492</var> usando a f rmula: <druyd>equation</druyd>

(ID 11145)

$ r_C =\displaystyle\frac{ V_1 }{ V_2 }$

r_C = V_1 / V_2

(ID 11146)

$ r_E =\displaystyle\frac{ V_1 }{ V_3 }$

r_E = V_1 / V_3

(ID 11147)

$ T_2 = T_1 r_C ^{ \kappa - 1}$

T_2 = T_1 r_C ^( kappa - 1)

Dado que em uma expans o adiab tica, o g s satisfaz as rela es <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var>, <var>5237</var> e <var>6661</var>, expressas como: <druyd>equation=4865</druyd> Podemos observar que durante a mudan a de estado de <var>8497</var> e <var>8489</var> para <var>8498</var> e <var>8490</var>, a seguinte igualdade mantida: <meq>T_1V_1^{\kappa-1}=T_2V_2^{\kappa-1}</meq> Usando a equa o para <var>8501</var>: <druyd>equation=11146</druyd> Obtemos: <druyd>equation</druyd>

(ID 11148)

$ T_3 = T_4 r_E ^{ \kappa - 1}$

T_3 = T_4 r_E ^( kappa - 1)

Dado que em uma expans o adiab tica, o g s atende s rela es <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var>, <var>5237</var> e <var>6661</var> expressas como: <druyd>equation=4865</druyd> Podemos observar que na mudan a de estado de <var>8499</var> e <var>8491</var> para <var>8497</var> e <var>8492</var>, a seguinte igualdade se mant m: <meq>T_3V_3^{\kappa-1}=T_4V_1^{\kappa-1}</meq> Usando a equa o para <var>8502</var>: <druyd>equation=11147</druyd> Obtemos: <druyd>equation</druyd>

(ID 11149)

$ T_3 =\displaystyle\frac{ r_C }{ r_E } T_2 $

T_3 = T_2 * r_C / r_E

Como o aquecimento ocorre a press o constante, aplicamos a lei de Charles: <druyd>equation=3492</druyd> Portanto, a mudan a de estado ($V_2, T_2$) para ($V_3, T_3$) deve satisfazer a equa o: <meq>\displaystyle\frac{T_2}{V_2} = \displaystyle\frac{T_3}{V_3}</meq> Com as equa es: <druyd>equation=11146</druyd> <druyd>equation=11147</druyd> podemos reescrever como: <meq>T_3 = \displaystyle\frac{V_3}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{V_3}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{V_3}{V_1} \displaystyle\frac{V_1}{V_2} T_2 = \displaystyle\frac{r_C}{r_E} T_2</meq> ou seja: <druyd>equation</druyd>

(ID 11150)

$ \eta =1-\displaystyle\frac{1}{ \kappa }\displaystyle\frac{ r_E ^{- \kappa }- r_C ^{- \kappa }}{ r_E ^{-1}- r_C ^{-1}}$

eta = 1 -( r_E ^(- kappa )- r_C ^(- kappa ))/( kappa *(1/ r_E -1/ r_C )

O valor de <var>5245</var> pode ser calculado usando os valores <var>6661</var>, <var>8489</var>, <var>8490</var>, <var>8491</var> e <var>8492</var> na seguinte equa o: <druyd>equation=11164</druyd> Al m disso, as rela es entre as temperaturas com <var>8501</var> e <var>8502</var> s o definidas pelas seguintes equa es: <druyd>equation=11148</druyd> <druyd>equation=11149</druyd> <druyd>equation=11150</druyd> Adicionalmente, o valor de <var>6661</var> utilizado na equa o: <druyd>equation=11152</druyd> Essas equa es nos permitem calcular o desempenho de um processo que segue o ciclo Diesel usando a seguinte equa o: <druyd>equation</druyd>

(ID 11156)

$ T_4 V_1 ^{ \kappa - 1} = T_3 V_2 ^{ \kappa - 1}$

T_4 * V_1 ^( kappa -1)= T_3 V_2 ^( kappa - 1)

Durante uma expans o adiab tica, o g s satisfaz a rela o envolvendo <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var> e <var>5237</var>: <druyd>equation=4865</druyd> Neste caso, do ponto inicial 3 ao ponto 4. Isso significa que, durante a expans o adiab tica, o estado do g s muda de <var>8498</var> e <var>8491</var> para <var>8497</var> e <var>8492</var>, conforme: <druyd>equation</druyd>

(ID 11159)

$ T_1 V_1 ^{ \kappa - 1} = T_2 V_2 ^{ \kappa - 1}$

T_1 * V_1 ^( kappa -1)= T_2 V_2 ^( kappa - 1)

Dado que em uma expans o adiab tica, o g s satisfaz a rela o com <var>5234</var>, <var>5235</var>, <var>5236</var> e <var>5237</var>: <druyd>equation=4865</druyd> Neste caso, do ponto inicial 1 ao ponto 2. Isso significa que durante a compress o adiab tica, o estado do g s muda de <var>8497</var> e <var>8489</var> para <var>8498</var> e <var>8490</var> da seguinte forma: <druyd>equation</druyd>

(ID 11160)

$ \eta =1-\displaystyle\frac{1}{ \kappa }\displaystyle\frac{ T_4 - T_1 }{ T_3 - T_2 }$

eta =1-( T_4 - T_1 )/( kappa *( T_3 - T_2 ))

A efici ncia em rela o temperatura definida por: <druyd>equation=11155</druyd> com as quantidades de calor fornecido: <druyd>equation=11144</druyd> e absorvido: <druyd>equation=11145</druyd> temos a rela o de efici ncia em fun o da temperatura: <druyd>equation</druyd>

(ID 11164)

Exemplos

Mecanismos

O ciclo Diesel um ciclo termodin mico que fundamenta o funcionamento dos motores diesel, amplamente utilizados em ve culos e maquinaria industrial. Desenvolvido por Rudolf Diesel na d cada de 1890, este ciclo distingue-se principalmente pelo seu processo de igni o em compara o com o ciclo Otto dos motores a gasolina. No ciclo Diesel, o ar aspirado para o cilindro e comprimido a uma taxa muito mais alta do que nos motores a gasolina, o que eleva sua temperatura a um ponto que pode inflamar o combust vel diesel sem a necessidade de uma vela de igni o. Durante a opera o, o ciclo come a com o pist o puxando ar enquanto se move para baixo. Em seguida, o ar comprimido no movimento ascendente, aumentando sua temperatura. No pico da fase de compress o, o combust vel injetado no ar comprimido e quente em forma de uma fina n voa, causando igni o espont nea. A combust o empurra o pist o para baixo, gerando energia. Por fim, na fase de exaust o, os gases resultantes da combust o s o expelidos quando o pist o se move para cima novamente, completando o ciclo. Os motores Diesel s o conhecidos por sua efici ncia e durabilidade. A alta taxa de compress o n o s permite que o motor extraia mais energia do combust vel, mas tamb m aumenta sua efici ncia t rmica, o que significa que uma maior parte da energia do combust vel convertida em trabalho mec nico. Os motores Diesel geralmente oferecem uma melhor efici ncia de combust vel e produzem menos emiss es de CO2 por unidade de energia em compara o com seus equivalentes a gasolina, mas podem emitir n veis mais altos de outros poluentes, como xidos de nitrog nio e part culas. <druyd>mechanisms</druyd>

(ID 15283)

Ciclo de Carnot

Sadi Carnot introduziu [1] o conceito te rico do primeiro projeto de m quina capaz de gerar trabalho mec nico com base em um gradiente de temperatura. Isso alcan ado por meio de um processo no espa o press o-volume, onde calor adicionado e extra do, conforme ilustrado na imagem: <druyd>image</druyd> A rea sob a curva <var>8170</var>, que se estende de 1 a 2, representa a energia necess ria para transitar do estado ($p_1, V_1$) para o estado ($p_2, V_2$). Por outro lado, a rea sob a curva <var>8171</var>, indo de 2 para 1, representa a extra o de energia necess ria para retornar do estado ($p_2, V_2$) ao estado ($p_1, V_1$). A diferen a entre essas reas corresponde regi o delimitada por ambas as curvas e representa <var>8165</var> que o sistema pode realizar. Carnot tamb m demonstrou que, de acordo com a segunda lei da termodin mica, <var>8170</var> n o pode ser igual a zero. Isso implica que n o existem m quinas capazes de converter todo o calor em trabalho. <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "R flexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propres d velopper cette puissance" (Reflex es sobre a Pot ncia Motriz do Fogo e sobre M quinas Adequadas para Desenvolver Essa Pot ncia), Sadi Carnot, Annales scientifiques de l .N.S. 2e s rie, tome 1, p. 393-457 (1872)

(ID 11131)

Ciclo Diesel: Diagrama Press o-Volume

Rudolf Diesel [1] prop s criar um ciclo distinto do ciclo de Carnot com o objetivo de alcan ar uma efici ncia superior em compara o com o ciclo de Otto. Esse processo se desenrola nas seguintes etapas: • Est gio 1 a 2: Compress o adiab tica $(p_1,V_1,T_1)\rightarrow (p_2,V_2,T_2)$, • Est gio 2 a 3: Aquecimento e expans o press o constante $(p_2,V_2,T_2)\rightarrow (p_2,V_3,T_3)$, • Est gio 3 a 4: Expans o adiab tica $(p_2,V_3,T_3)\rightarrow (p_3,V_1,T_4)$, • Est gio 4 a 1: Resfriamento a volume constante $(p_3,V_1,T_4)\rightarrow (p_1,V_1,T_1)$ Esses est gios s o ilustrados abaixo: A chave est no est gio 2 a 3, onde a expans o ocorre press o constante. A raz o torna-se evidente ao examinarmos o gr fico: <druyd>image</druyd> A energia ganha igual rea contida dentro do ciclo, e ao realizar a compress o press o constante, essa rea maior do que no caso da compress o a volume constante. <img src='/static/icons/pub20.png' /> [1] "Verfahren zur Entwickelung eines rationellen W rmemotors zum Ersatz der Dampfmaschine und der heute bekannten Verbrennungsmotoren" (M todo para o Desenvolvimento de um Motor T rmico Racional para Substituir a M quina a Vapor e os Motores de Combust o Contempor neos), Rudolf Diesel, Kaiserlichen Patentamts, No. 67207 (1892)

(ID 11141)

An lise de efici ncia

Tanto o ciclo Otto quanto o ciclo Diesel dependem das vari veis <var>8489</var>, <var>8490</var>, <var>8491</var> e <var>8492</var>. No entanto, no caso do ciclo Diesel, ele tamb m depende de <var>6661</var>, cujo valor 1,4. No ciclo Otto, a efici ncia calculada com base na temperatura usando a seguinte equa o: <druyd>equation=11161</druyd> J no ciclo Diesel, a efici ncia calculada com base na temperatura usando a seguinte equa o: <druyd>equation=11164</druyd> A inclus o do fator $1/\kappa \sim 0,71$ no ciclo Diesel o torna mais eficiente em compara o com o ciclo Otto para a mesma configura o de temperatura. Isso resultado direto do aumento da rea contida na curva que representa o ciclo na representa o press o-volume.

(ID 11153)

Expans o adiab tica

(ID 15751)

Calor fornecido

(ID 15752)

Aquecimento a g s

(ID 15753)

Efici ncia dependendo das temperaturas

(ID 15754)

Efici ncia em fun o dos fatores de compress o e expans o

(ID 15755)

Modelo

<druyd>model</druyd>

(ID 15342)

Compress o adiab tica

Neste caso, do ponto inicial 1 ao ponto 2. Isso significa que durante a compress o adiab tica, o estado do g s muda de <var>8497</var> e <var>8489</var> para <var>8498</var> e <var>8490</var> da seguinte forma: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11160)

Calor fornecido

<var>8170</var> pode ser calculado com <var>7937</var>, <var>8491</var> e <var>8490</var> usando a f rmula: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11144)

Expans o adiab tica

Neste caso, do ponto inicial 3 ao ponto 4. Isso significa que, durante a expans o adiab tica, o estado do g s muda de <var>8498</var> e <var>8491</var> para <var>8497</var> e <var>8492</var>, conforme: <druyd>kyon</druyd>.

(ID 11159)

Calor removido

<var>8171</var> pode ser calculado a partir de <var>8481</var>, <var>8492</var> e <var>8489</var> usando a f rmula: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11145)

Fator de corte de combust o $r_C$

Na an lise do ciclo Diesel, til introduzir o chamado <var>8501</var>, que representa a rela o entre <var>8497</var> e <var>8498</var> durante a compress o da mistura, conforme mostrado na seguinte express o: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11146)

Fator de corte de exaust o $r_E$

Na an lise do ciclo Diesel, vantajoso introduzir o termo <var>8502</var>, que representa a rela o entre <var>8497</var> e <var>8499</var> durante a compress o da mistura, conforme ilustrado na seguinte express o: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11147)

Expans o adiab tica

<var>8491</var> pode ser calculado com <var>8492</var>, <var>8502</var> e <var>6661</var> usando: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11149)

Calor fornecido

<var>8490</var> pode ser calculado a partir de <var>8489</var>, <var>8501</var> e <var>6661</var> usando: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11148)

Aquecimento a g s

<var>8491</var> pode ser calculado a partir de <var>8490</var>, <var>8501</var> e <var>8502</var> usando: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11150)

Efici ncia dependendo das temperaturas

<var>5245</var> pode ser calculado a partir de <var>6661</var>, <var>8489</var>, <var>8490</var>, <var>8491</var> e <var >8492</var> usando: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11164)

Efici ncia em fun o dos fatores de compress o e expans o

O c lculo de <var>5245</var> realizado usando <var>6661</var>, <var>8501</var> e <var>8502</var>, como segue: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11156)

Calor espec fico dos gases a press o constante

<var>9426</var> igual a <var>7937</var> dividido por <var>5215</var>: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11114)

Calor espec fico dos gases a volume constante

<var>6662</var> igual a <var>8481</var> dividido por <var>5215</var>: <druyd>kyon</druyd>

(ID 11113)

ID:(1487, 0)