A3 Corrosión

Tópico

Este metal, en contacto con un medio determinado, se degrada mediante una reacción electroquímica en su superficie: esta reacción electroquímica, y no una simple reacción química directa, es la que constituye la corrosión de este metal, porque involucra una transferencia de carga eléctrica entre el metal y ese medio, y no solo un intercambio directo de átomos entre ambos. Que esta reacción electroquímica involucre esa transferencia de carga eléctrica hace que la tasa de pérdida de masa de este metal, según la ley de Faraday, sea directamente proporcional a la corriente eléctrica que esa misma reacción electroquímica produce.

Que esta reacción electroquímica consuma metal en su superficie produce, al mismo tiempo, una capa de óxido sobre esa misma superficie —cuya naturaleza depende, a su vez, de la composición de este metal que ya establece otro modelo de este conjunto—, y es la razón de Pilling-Bedworth la que predice si esa capa de óxido protege o no protege al metal que queda debajo de ella: esta razón de Pilling-Bedworth compara el volumen del óxido recién formado con el volumen del metal que ese óxido consumió para formarse. Que esta razón de Pilling-Bedworth se acerque a un valor cercano a uno hace que la capa de óxido resultante sea densa y adherente, y que proteja al metal que queda debajo, frenando la reacción electroquímica; que esta razón de Pilling-Bedworth se aleje mucho de ese valor, ya sea por defecto o por exceso, hace que la capa de óxido resultante sea porosa o se resquebraje, y que ya no proteja al metal que queda debajo, dejando que la reacción electroquímica continúe.

Esa misma reacción electroquímica, en la superficie de este metal que la capa de óxido no llega a proteger, avanza a un ritmo que determina el sobrepotencial anódico de esa reacción: cuánto se aleja el potencial eléctrico de la superficie del metal, mientras esta reacción avanza, de su potencial de equilibrio. Que este sobrepotencial anódico sea mayor hace que, según el comportamiento exponencial que describe la ecuación de Tafel, la corriente eléctrica que produce esta reacción electroquímica también sea mayor.

Por eso este modelo, con la reacción electroquímica y la tasa de pérdida de masa con las que se abrió, determina la corriente de corrosión real de este metal a partir de la intersección entre la curva de Tafel de esta reacción anódica y la curva de Tafel equivalente de la reacción catódica complementaria que ocurre, al mismo tiempo, en ese mismo medio: en el potencial donde ambas curvas se cruzan, la corriente que produce una reacción iguala exactamente a la que consume la otra, y es esa corriente compartida, en ese punto de cruce, la que constituye la corriente de corrosión de este metal. Que esta corriente de corrosión, obtenida de esa intersección, sea mayor hace que, según la misma ley de Faraday con la que se abrió este modelo, la tasa de pérdida de masa de este metal también sea mayor.

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