D8 Intervention chimique

Topique

Les interventions chimiques modifient l'équilibre chimique du milieu buccal afin de prévenir ou de corriger les anomalies dentaires. Parmi les principales interventions chimiques figurent la fluoration, la reminéralisation par des composés dérivés de la caséine, le blanchiment dentaire et l'utilisation de chlorhexidine comme agent antibiofilm, chacune agissant sur un aspect différent de cet équilibre chimique.

La fluoration consiste à appliquer du fluorure sur l'émail des dents par le biais de vernis, de gels, de bains de bouche ou d'eau fluorée. Ce fluorure s'incorpore à l'émail, formant de la fluorapatite au lieu de l'hydroxyapatite pure, un processus similaire à celui qui se produit lorsque le fluorure agit comme mécanisme de protection contre la carie dentaire. En s'incorporant sous forme de fluorapatite, le fluorure augmente la résistance de l'émail dentaire à la déminéralisation.

Cette résistance accrue est due au fait que le fluorure remplace les ions hydroxyles qui constituent normalement une partie du cristal d'hydroxyapatite dans l'émail dentaire. Le cristal résultant, la fluorapatite, est moins soluble que l'hydroxyapatite d'origine. La fluorapatite, moins soluble, nécessite un niveau d'acidité plus élevé pour se dissoudre, ce qui, en pratique, modifie le pH critique de l'émail dentaire et le rend plus acide, comme l'explique le mécanisme de protection du fluor contre les caries.

La reminéralisation est favorisée par l'application d'un composé dérivé de la caséine associé à du phosphate de calcium amorphe. Ce composé libère des ions calcium et phosphate disponibles pour l'émail, augmentant ainsi la saturation de la salive en hydroxyapatite. Plus la salive est saturée par ce composé, plus elle favorise la reminéralisation de l'émail plutôt que sa déminéralisation.

La vitesse de reminéralisation est inversement proportionnelle au degré de saturation, de la même manière que la vitesse de dissolution de l'émail lors de la déminéralisation : tout comme une salive peu saturée dissout rapidement l'émail, une salive suffisamment sursaturée en hydroxyapatite dépose des minéraux sur l'émail à une vitesse également non linéaire en fonction du degré de saturation atteint. Le blanchiment dentaire utilise du peroxyde d'hydrogène ou du peroxyde de carbamide, deux substances qui diffusent à travers l'émail pour atteindre la dentine sous-jacente. Au contact de la dentine, elles oxydent les chromophores responsables de sa couleur, éclaircissant ainsi la teinte visible de la dent.

L'efficacité de ce blanchiment dépend de deux facteurs : la concentration effective de peroxyde d'hydrogène ou de peroxyde de carbamide qui atteint effectivement la dentine après avoir pénétré l'émail, et la durée du contact avec la dentine. Comme pour la diffusion d'autres substances à travers les tissus dentaires, plus l'émail dentaire que le peroxyde d'hydrogène ou le peroxyde de carbamide doit pénétrer est dense, plus cette diffusion est lente et plus la concentration effective qui atteint finalement la dentine est faible.

L'utilisation de la chlorhexidine agit sur un autre aspect de l'équilibre chimique du milieu buccal : au lieu de modifier directement l'émail dentaire, la chlorhexidine agit comme agent antibiofilm, réduisant la charge bactérienne, notamment de Streptococcus mutans, au sein du biofilm dentaire. Ainsi, tandis que la fluoration, la reminéralisation et le blanchiment des dents agissent directement sur l'émail et la dentine dentaires, la chlorhexidine réduit le biofilm dentaire, qui est la source même des acides qui déminéralisent l'émail dentaire, complétant ainsi l'ensemble des interventions chimiques qui, chacune à sa manière, modifient l'équilibre chimique du milieu buccal décrit au début.

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