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Gas de Van der Waals
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Gleichungen
Beispiele
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}$
La concentraci n se define como el n mero de part culas por volumen con
Como el numero de part culas se puede escribir en funci n del numero de Avogadro con
se tiene que con
El volumen que ocupa un mol se puede calcular dividiendo el volumen total por el numero de moles del gas que existan en este:
y los restantes coeficientes serian cero.
Como el n mero de part culas
que con el volumen molar con
la concentraci n se puede escribir como con
En la aproximaci n de primer orden en la expansi n Virial con
no se tiene interacci n y la presi n es proporcional a la concentraci n con
Con la ecuaci n la ecuaci n de la expansi n Virial en primer orden con
y la concentraci n en funci n del numero de Avogadrocon
se obtiene la ecuaci n de los gases expresada con la constante de Boltzmann con
Si se compara la ecuaci n de los gases expresada con la constante de Boltzmann con
y la ecuaci n universal de los gases con
se obtiene que la constante de los gases es con
Si se introduce en la ecuaci n con
el calculo del coeficiente Virial
se puede reescribir en funci n de las constantes
y los restantes coeficientes serian cero.
Si se compara el segundo coeficiente de Virial con
con la definici n con
se puede reescribir en funci n de dos constantes
Si se compara el segundo coeficiente de Virial con
con la definici n con
se puede reescribir en funci n de dos constantes
y los restantes coeficientes serian cero.
Si se compara el segundo coeficiente de Virial con
con la definici n con
se puede reescribir en funci n de dos constantes microsc picas
Si se introduce en la ecuaci n con
el calculo del coeficiente Virial
se obtiene con
Si se considera la ecuaci n para la presi n con
$\bar{p}+a_mc^2=ck_BT(1+b_mc)$
\\n\\nSi deseamos llegar a la forma tradicional de la ecuaci n de los gases ideales podemos aproximar\\n\\n
$1+b_mc\sim\displaystyle\frac{1}{1-b_mc}$
quedando con
Al pasar a la ecuaci n de los gases reales en la versi n en volumen molar se tiene que la constante microsc pica
Al pasar a la ecuaci n de los gases reales en la versi n en volumen molar se tiene que la constante microsc pica
Como la ecuaci n de los gases reales en funci n de la concentraci n es con
y la concentraci n en funci n del volumen molar es con
las constantes son con
con
y con
se tiene que la ecuaci n de los gases reales es con
ID:(522, 0)