La ley universal de los gases, tambi n conocida como ley de los gases ideales, describe la relaci n entre la presi n, el volumen, la temperatura y el n mero de moles de un gas. Combina varias leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, en una sola ecuaci n. Esta ley establece que el producto de la presi n y el volumen de un gas es directamente proporcional al producto de su temperatura y el n mero de moles de gas. La ley de los gases ideales asume que los gases est n compuestos por un gran n mero de mol culas en constante movimiento aleatorio y que las interacciones entre estas mol culas son insignificantes. Esta ley es fundamental para predecir el comportamiento de los gases bajo diversas condiciones y se utiliza ampliamente tanto en la investigaci n cient fica como en aplicaciones pr cticas, como la ingenier a y la qu mica.

simulation

El estado de un sistema se describe mediante la llamada ecuaci n de estado, que establece la relaci n entre los par metros que caracterizan dicho sistema.

En el caso de los gases, los par metros que describen su estado son la presión ($p$), el volumen ($V$), la temperatura absoluta ($T$) y el número de moles ($n$). Generalmente, este ltimo par metro se mantiene constante, ya que est relacionado con la cantidad de gas presente.

La ecuaci n de estado relaciona, por lo tanto, la presi n, el volumen y la temperatura, y establece que existen solo dos grados de libertad, ya que la ecuaci n de estado permite calcular el tercer par metro. En particular, si se fija el volumen, se puede elegir, por ejemplo, la temperatura como variable, lo que permite calcular la presi n correspondiente.

Las tres leyes de los gases que relacionan la presión ($p$), el volumen ($V$) y la temperatura absoluta ($T$) son:

• La ley de Boyle, que establece que a temperatura constante, el producto de la presi n y el volumen de un gas es constante:

equation=582

• La ley de Charles, que establece que a presi n constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta:

equation=583

• La ley de Gay-Lussac, que establece que a volumen constante, la presi n de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta:

equation=581

Estas leyes se pueden representar gr ficamente como se muestra en la siguiente imagen:

image

En 1834, mile Clapeyron [1] reconoci que la presión ($p$), el volumen ($V$), la temperatura absoluta ($T$) y el número de moles ($n$) se relacionan mediante la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. Estas leyes pueden ser expresadas de manera m s general como:

$\displaystyle\frac{pV}{nT} = \text{cte}$

Esta relaci n general establece que el producto de la presi n y el volumen dividido por el n mero de moles y la temperatura se mantiene constante:

equation=3183

En esta ecuaci n, la constante universal de los gases ($R_C$) asume el valor de 8.314 J/K mol.

[1] "M moire sur la puissance motrice de la chaleur" (Memoria sobre el poder motriz del calor), mile Clapeyron, Journal de l' cole Polytechnique, 1834.

La ley de los gases ideales es

equation=3183

se puede expresar como

$\displaystyle\frac{pV}{nT} = R$

Esto implica que las condiciones iniciales y finales deben cumplir con la igualdad

$\displaystyle\frac{p_iV_i}{n_iT_i} = R = \displaystyle\frac{p_fV_f}{n_fT_f}$

As obtenemos la siguiente ecuaci n:

equation=9526

Cuando la presión ($p$) se comporta como un gas ideal, cumpliendo con el volumen ($V$), el número de moles ($n$), la temperatura absoluta ($T$) y la constante universal de los gases ($R_C$), la ecuaci n de los gases:

equation=3183

y la definici n de la concentración molar ($c_m$):

equation=4878

llevan a la siguiente relaci n:

equation=4479

La presión ($p$) se asocia a el volumen ($V$), ERROR:6679, la temperatura absoluta ($T$) y la constante universal de los gases ($R_C$) mediante la ecuaci n:

equation=3183

Dado que ERROR:6679 puede calcularse con la masa ($M$) y la masa molar ($M_m$) mediante:

equation=4854

y se obtiene con la definici n de la constante específica de los gases ($R_s$) mediante:

equation=8832

concluimos que:

equation=8831

Si introducimos la ecuaci n de los gases escrita con la presión ($p$), el volumen ($V$), la masa ($M$), la constante específica de los gases ($R_s$) y la temperatura absoluta ($T$) como:

equation=8831

y utilizamos la definici n la densidad ($\rho$) dada por:

equation=3704

podemos derivar una ecuaci n espec fica para los gases de la siguiente manera:

equation=8833

model

La presión ($p$), el volumen ($V$), la temperatura absoluta ($T$), y el número de moles ($n$) est n relacionados por la siguiente ecuaci n:

kyon

donde la constante universal de los gases ($R_C$) tiene el valor de 8.314 J/K mol.

La presión ($p$), el volumen ($V$), la temperatura absoluta ($T$), y el número de moles ($n$) est n relacionados por la siguiente ecuaci n:

kyon

donde la constante universal de los gases ($R_C$) tiene el valor de 8.314 J/K mol.

Para un estado inicial (la presión en estado inicial ($p_i$), el volumen en estado i ($V_i$), la temperatura en estado inicial ($T_i$) y el número de moles en estado i ($n_i$)) y un estado final (la presión en estado final ($p_f$), el volumen en estado f ($V_f$), la temperatura en estado final ($T_f$) y el número de moles en estado f ($n_f$)), se cumple que:

kyon

La presión ($p$) se puede calcular a partir de la concentración molar ($c_m$) utilizando la temperatura absoluta ($T$) y la constante universal de los gases ($R_C$) de la siguiente manera:

kyon

La presión ($p$) se puede calcular a partir de la concentración molar ($c_m$) utilizando la temperatura absoluta ($T$) y la constante universal de los gases ($R_C$) de la siguiente manera:

kyon

La presión ($p$) se relaciona con la masa ($M$) mediante el volumen ($V$), la constante específica de los gases ($R_s$) y la temperatura absoluta ($T$) seg n la expresi n:

kyon

La presión ($p$) se relaciona con la masa ($M$) mediante el volumen ($V$), la constante específica de los gases ($R_s$) y la temperatura absoluta ($T$) seg n la expresi n:

kyon

Si se trabaja con los datos espec ficos de un gas, se puede definir la constante específica de los gases ($R_s$) en funci n de la constante universal de los gases ($R_C$) y la masa molar ($M_m$), de la siguiente manera:

kyon

Si trabajamos con la masa o la densidad ($\rho$) del gas, podemos establecer una ecuaci n an loga a la de los gases ideales para la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$), con la nica diferencia de que la constante ser espec fica para cada tipo de gas y se denotar como la constante específica de los gases ($R_s$):

kyon

Si trabajamos con la masa o la densidad ($\rho$) del gas, podemos establecer una ecuaci n an loga a la de los gases ideales para la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$), con la nica diferencia de que la constante ser espec fica para cada tipo de gas y se denotar como la constante específica de los gases ($R_s$):

kyon

La densidad ($\rho$) se define como la relaci n entre la masa ($M$) y el volumen ($V$), que se expresa como:

kyon

Esta propiedad es espec fica del material en cuesti n.

La densidad ($\rho$) se define como la relaci n entre la masa ($M$) y el volumen ($V$), que se expresa como:

kyon

Esta propiedad es espec fica del material en cuesti n.